ओलेफिन और पैराफिन के बीच मुख्य अंतर यह है कि ओलेफिन में अनिवार्य रूप से कार्बन परमाणुओं के बीच एक या अधिक दोहरे बंधन होते हैं, जबकि पैराफिन में कार्बन परमाणुओं के बीच कोई दोहरा या ट्रिपल बंधन नहीं होता है।
हाइड्रोकार्बन यौगिकों के दो अलग-अलग समूहों के लिए ओलेफिन और पैराफिन सामान्य शब्द हैं। ओलेफिन एल्केन्स हैं, और पैराफिन अल्केन्स हैं। ये दो शब्द, ओलेफिन और पैराफिन, मुख्य रूप से औद्योगिक अनुप्रयोगों में उपयोग किए जाते हैं।
ओलेफिन्स क्या हैं?
ओलेफ़िन अल्कीन होते हैं। इनमें कार्बन परमाणुओं के बीच एक या एक से अधिक दोहरे बंधन होते हैं। ओलेफिन हाइड्रोकार्बन का एक समूह है जो केवल कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं से बना होता है।ओलेफिन एल्केन्स का दूसरा नाम है क्योंकि ओलेफिन हाइड्रोकार्बन हैं जो दोहरे बंधन वाले कार्बन परमाणुओं से बने होते हैं। इसलिए, ओलेफिन sp3 संकरित कार्बन परमाणुओं के साथ-साथ sp2 संकरित कार्बन परमाणुओं से बने होते हैं। इसके अलावा, वे असंतृप्त हाइड्रोकार्बन यौगिक हैं।
Olefins में C-H सिंगल बॉन्ड, C-C सिंगल बॉन्ड और C=C डबल बॉन्ड होते हैं। कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के कई अलग-अलग संयोजन हो सकते हैं। लेकिन इन सभी संयोजनों को ओलेफिन के सामान्य सूत्र द्वारा दर्शाया जाता है, जो कि CnH2n है जहां n एक पूर्ण संख्या है।
चित्र 01: ओलेफिन्स
Olefins को कई अलग-अलग तरीकों से वर्गीकृत किया जा सकता है। चक्रीय संरचनाओं को चक्रीय ओलेफिन के रूप में जाना जाता है। स्निग्ध संरचनाओं को एसाइक्लिक ओलेफिन कहा जाता है।रासायनिक संरचना में मौजूद दोहरे बंधनों की संख्या से, ओलेफ़िन को मोनोओलेफ़िन, डायोलेफ़िन, ट्रायोलेफ़िन आदि नाम दिया जा सकता है।
Olefins पदार्थ के तीनों चरणों में उनकी रासायनिक संरचना के आधार पर पाए जा सकते हैं। साधारण ओलेफिन गैसों के रूप में मौजूद होते हैं, जबकि जटिल ओलेफिन तरल या ठोस के रूप में मौजूद होते हैं। उनकी उच्च रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण, कच्चे तेल और प्राकृतिक गैसों में ओलेफिन बहुत सीमित मात्रा में होते हैं। कच्चे तेल के प्रसंस्करण के दौरान रिफाइनरियों में ओलेफिन का उत्पादन किया जा सकता है। यहां, क्रैकिंग प्रक्रियाओं द्वारा ओलेफिन का उत्पादन किया जाता है। उदाहरण के लिए, थर्मल क्रैकिंग एक प्रमुख प्रतिक्रिया है जिसका उपयोग पेट्रोलियम तेल से ओलेफिन प्राप्त करने के लिए किया जा सकता है।
पैराफिन क्या हैं?
पैराफिन एल्केन होते हैं, जो संतृप्त हाइड्रोकार्बन होते हैं जिनका रासायनिक सूत्र CnH2n+2 (जहाँ n एक पूर्ण संख्या है). इन्हें हाइड्रोकार्बन कहा जाता है क्योंकि इनमें C और H परमाणु होते हैं। ये सभी परमाणु एकल सहसंयोजक बंधों के माध्यम से एक दूसरे से जुड़े होते हैं। चूंकि कोई डबल या ट्रिपल बॉन्ड नहीं हैं, पैराफिन संतृप्त हाइड्रोकार्बन हैं।
चित्र 02: मीथेन, एक साधारण पैराफिन
आगे, ये यौगिक कार्बनिक अणुओं का एक व्यापक समूह है। हम उन्हें कार्बन परमाणुओं की संख्या और उन पक्षों के समूहों के अनुसार नाम दे सकते हैं जिनमें वे शामिल हैं। सबसे छोटी एल्केन मिथेन है। मीथेन में, एक केंद्रीय कार्बन परमाणु 4 हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधता है। पैराफिन का IUPAC नामकरण ग्रीक उपसर्गों पर आधारित है।
सभी पैराफिन रंगहीन और गंधहीन होते हैं। कार्बन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथ गलनांक और क्वथनांक बढ़ते हैं। मानक तापमान और दबाव की स्थिति में, उनमें से कुछ तरल होते हैं, जबकि कुछ गैसीय यौगिक होते हैं। और, यह अंतर उनके अलग-अलग क्वथनांक के कारण है। इसके अलावा, अल्केन्स आइसोमेरिज्म दिखाते हैं। एक पैराफिन अणु में इसकी संरचना और अणु की स्थानिक व्यवस्था के अनुसार संरचनात्मक समरूपता या स्टीरियोइसोमेरिज्म हो सकता है।
ओलेफिन और पैराफिन में क्या अंतर है?
ओलेफिन और पैराफिन हाइड्रोकार्बन यौगिकों के दो अलग-अलग समूहों के लिए सामान्य शब्द हैं। ओलेफिन अल्केन्स हैं जबकि पैराफिन अल्केन्स हैं। इसलिए, ओलेफिन और पैराफिन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ओलेफिन में अनिवार्य रूप से कार्बन परमाणुओं के बीच एक या एक से अधिक दोहरे बंधन होते हैं, जबकि पैराफिन में कार्बन परमाणुओं के बीच कोई दोहरा या ट्रिपल बंधन नहीं होता है। इसके अलावा, ओलेफिन के लिए सामान्य सूत्र CnH2n है जबकि पैराफिन के लिए सूत्र CnH2n+2 है। इसके अलावा, ओलेफिन पाई बांड की उपस्थिति के कारण पोलीमराइजेशन से गुजर सकते हैं, लेकिन पैराफिन पीआई बांड की अनुपस्थिति के कारण पोलीमराइजेशन से नहीं गुजर सकते हैं।
सारांश – ओलेफिन बनाम पैराफिन
ओलेफिन और पैराफिन शब्द हाइड्रोकार्बन यौगिकों के दो अलग-अलग समूहों के लिए सामान्य शब्द हैं।ओलेफिन एल्केन्स हैं, और पैराफिन अल्केन्स हैं। इसलिए, ओलेफिन और पैराफिन के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ओलेफिन में अनिवार्य रूप से कार्बन परमाणुओं के बीच एक या अधिक दोहरे बंधन होते हैं, जबकि पैराफिन में कार्बन परमाणुओं के बीच कोई दोहरा या ट्रिपल बंधन नहीं होता है।
