सिलिकॉन और सिलिका के बीच मुख्य अंतर यह है कि सिलिकॉन एक रासायनिक तत्व है जबकि सिलिका एक रासायनिक यौगिक है।
सिलिका सिलिकॉन का एक सामान्य ऑक्साइड रूप है। इलेक्ट्रिक आर्क फर्नेस में सिलिका का उपयोग करके सिलिकॉन व्यावसायिक रूप से तैयार किया जाता है। सिलिका और सिलिकॉन दोनों में जालीदार संरचनाएँ होती हैं। लेकिन सिलिकॉन-ऑक्सीजन सहसंयोजक बंधन की उपस्थिति के कारण सिलिका सिलिकॉन से भिन्न होता है। यह दोनों के बीच सभी अलग-अलग संपत्तियों के लिए जिम्मेदार है।
सिलिकॉन क्या है?
सिलिकॉन परमाणु क्रमांक 14 वाला तत्व है, और यह कार्बन के ठीक नीचे आवर्त सारणी के समूह 14 में भी है। इसका प्रतीक Si तथा इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 है।सिलिकॉन चार इलेक्ट्रॉनों को हटा सकता है और एक +4 आवेशित धनायन बना सकता है, या यह इन इलेक्ट्रॉनों को चार सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए साझा कर सकता है।
चित्र 01: सिलिकॉन
हम सिलिकॉन को एक धातु के रूप में चिह्नित कर सकते हैं क्योंकि इसमें धातु और अधातु दोनों गुण होते हैं। इसके अलावा, यह एक कठोर और अक्रिय उपधातु ठोस है। सिलिकॉन का गलनांक 1414 oC होता है, जबकि क्वथनांक 3265 oC होता है। क्रिस्टल जैसा सिलिकॉन बहुत भंगुर होता है। यह प्रकृति में बहुत कम ही शुद्ध सिलिकॉन के रूप में मौजूद होता है। मुख्य रूप से यह ऑक्साइड या सिलिकेट के रूप में होता है।
चूंकि सिलिकॉन बाहरी ऑक्साइड परत से सुरक्षित है, इसलिए यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए कम संवेदनशील है। इसके ऑक्सीकरण के लिए उच्च तापमान की आवश्यकता होती है। हालांकि, सिलिकॉन कमरे के तापमान पर फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। सिलिकॉन एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है लेकिन केंद्रित क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है।सिलिकॉन के बहुत सारे औद्योगिक उपयोग हैं। सिलिकॉन एक अर्धचालक है: इसलिए, यह मुख्य रूप से कंप्यूटर और इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में महत्वपूर्ण है।
सिलिका क्या है?
सिलिकॉन प्रकृति में इसके ऑक्साइड के रूप में मौजूद है, और हम इसे सिलिका नाम देते हैं। सिलिका में SiO2 (सिलिकॉन डाइऑक्साइड) का आणविक सूत्र है। यह पृथ्वी की पपड़ी पर प्रचुर मात्रा में खनिज है, और यह रेत, क्वार्ट्ज और कई अन्य खनिजों का प्रमुख घटक है। कुछ खनिजों में शुद्ध सिलिका होती है, लेकिन कुछ सिलिका अन्य तत्वों के साथ मिश्रित होती है।
चित्रा 02: रेत अनाज सिलिका
सिलिका में, सिलिकॉन और ऑक्सीजन परमाणु सहसंयोजक बंधों द्वारा एक दूसरे से जुड़कर एक विशाल क्रिस्टल संरचना बनाते हैं। प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु के चारों ओर चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं (टेट्राहेड्रली)। सिलिका बिजली का संचालन नहीं करती है क्योंकि कोई भी इलेक्ट्रान नहीं है।इसके अलावा, यह अत्यधिक थर्मो-स्थिर है। सिलिका का गलनांक बहुत अधिक होता है क्योंकि इसे पिघलाने के लिए बड़ी संख्या में सिलिकॉन-ऑक्सीजन बंधनों को तोड़ना पड़ता है। जब हम बहुत अधिक तापमान देते हैं और एक निश्चित दर पर ठंडा करते हैं, तो पिघला हुआ सिलिका कांच बनाने के लिए जम जाएगा। सिलिका हाइड्रोजन फ्लोराइड को छोड़कर किसी भी अम्ल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है। इसके अलावा, यह पानी या किसी कार्बनिक विलायक में घुलनशील नहीं है।
पृथ्वी की पपड़ी में न केवल सिलिका प्रचुर मात्रा में होती है, बल्कि यह हमारे शरीर के अंदर भी काफी मात्रा में मौजूद होती है। हड्डियों, कार्टिलेज, नाखून, कण्डरा, दांत, त्वचा, रक्त वाहिकाओं आदि के स्वस्थ रखरखाव के लिए हमें इस यौगिक की आवश्यकता होती है। यह पानी, गाजर, ब्रेड, कॉर्नफ्लेक्स, सफेद चावल, केला, किशमिश आदि में प्राकृतिक रूप से मौजूद होता है। इसके अलावा, सिरेमिक, कांच और सीमेंट उद्योगों में सिलिका बहुत महत्वपूर्ण है।
सिलिकॉन और सिलिका में क्या अंतर है?
सिलिकॉन और सिलिका दो अलग-अलग रासायनिक प्रजातियां हैं। सिलिकॉन और सिलिका के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सिलिकॉन एक रासायनिक तत्व है जबकि सिलिका एक रासायनिक यौगिक है।सिलिका में सिलिकॉन की तुलना में अधिक गलनांक होता है। इसके अलावा, सिलिकॉन एक अर्धचालक है, लेकिन सिलिका बिजली का संचालन नहीं करता है। सिलिकॉन और सिलिका के बीच एक और अंतर यह है कि सिलिकॉन बहुत कम ही शुद्ध यौगिक के रूप में मौजूद होता है जबकि सिलिका पृथ्वी पर प्रचुर मात्रा में होती है। इसके अलावा, क्रिस्टल सिलिकॉन बहुत भंगुर होता है, लेकिन क्रिस्टल सिलिका कठोर होता है।
सारांश – सिलिकॉन बनाम सिलिका
सिलिकॉन और सिलिका के बीच मुख्य अंतर यह है कि सिलिकॉन एक रासायनिक तत्व है जबकि सिलिका एक रासायनिक यौगिक है। सिलिका और सिलिकॉन दोनों में जालीदार संरचनाएँ होती हैं। लेकिन सिलिकॉन-ऑक्सीजन सहसंयोजक बंधन की उपस्थिति के कारण सिलिका सिलिकॉन से भिन्न होता है। यह सिलिका और सिलिकॉन के बीच बुनियादी अंतर के लिए जिम्मेदार है।
