परमाणु और आयन के बीच मुख्य अंतर उनका आवेश है; परमाणु उदासीन होते हैं जबकि आयन धनात्मक या ऋणात्मक रूप से आवेशित होते हैं।
परमाणु सबसे छोटी तटस्थ इकाई है जो बंध बना सकती है जबकि आयन कोई आवेशित अणु है। आयन कई परमाणुओं या एक परमाणु से बना हो सकता है। परमाणु अद्वितीय हैं और विभिन्न प्रकारों में अंतर नहीं करते हैं जबकि आयनों के दो प्रकार होते हैं जैसे धनात्मक आयन (धनायन) और ऋणात्मक आयन (आयन)।
परमाणु क्या है?
परमाणु पदार्थ की सबसे छोटी इकाई है, और एक निश्चित परमाणु उस रासायनिक तत्व के गुणों का प्रतिनिधित्व करता है जिससे वह संबंधित है। सभी गैसों, ठोस पदार्थ, तरल पदार्थ और प्लाज्मा में परमाणु होते हैं, जो बहुत छोटी इकाइयाँ होती हैं जिनका आकार लगभग 100 पिकोमीटर होता है।
चित्र 01: एक परमाणु की सामान्य संरचना
परमाणु की संरचना पर विचार करते समय, इसमें एक नाभिक और इलेक्ट्रॉन होते हैं जो नाभिक के चारों ओर घूमते हैं। इसके अलावा, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन (और कुछ अन्य उप-परमाणु कण भी हैं) परमाणु नाभिक बनाते हैं। आमतौर पर, न्यूट्रॉन, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक दूसरे के बराबर होती है, लेकिन आइसोटोप के मामले में, न्यूट्रॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या से भिन्न होती है। हम प्रोटॉन और न्यूट्रॉन दोनों को "न्यूक्लियॉन" कहते हैं।
परमाणु का लगभग 99% द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है क्योंकि इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान लगभग नगण्य होता है। इन उपपरमाण्विक कणों में से एक प्रोटॉन पर +1 आवेश होता है; एक इलेक्ट्रॉन में -1 चार्ज होता है और न्यूट्रॉन का कोई चार्ज नहीं होता है। यदि परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है, तो परमाणु का कुल आवेश शून्य है; एक इलेक्ट्रॉन की कमी से +1 आवेश उत्पन्न होता है और एक इलेक्ट्रॉन के लाभ से परमाणु को -1 आवेश प्राप्त होता है।
आयन क्या है?
आयन एक आवेशित रासायनिक प्रजाति है। उनके पास हमेशा असमान संख्या में इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन होते हैं। धनायन और ऋणायन के रूप में दो प्रकार के आयन होते हैं। प्रोटॉन के आवेश को संतुलित करने के लिए इलेक्ट्रॉनों की कमी के कारण धनायनों का धनात्मक आवेश होता है। दूसरी ओर, आयनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होती है और उनमें ऋणात्मक आवेश होता है।
चित्र 02: एक अनियन
आयन पदार्थ के तीनों चरणों में उपलब्ध हैं; ठोस, तरल और गैस चरण। कुछ आयन एक आवेश वाले एकल परमाणु होते हैं, लेकिन अधिकांश समय, आयन बहुपरमाणुक होते हैं।
परमाणु और आयन में क्या अंतर है?
परमाणु और आयन के बीच मुख्य अंतर आवेश का है। परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है जबकि आयन विद्युत आवेशित होता है। परमाणु में हमेशा समान संख्या में इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन होते हैं, लेकिन एक आयन में, इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या हमेशा भिन्न होती है।एक आयन पर अधिकतम धनात्मक आवेश 6 हो सकते हैं; ऋणात्मक आवेशों की अधिकतम संख्या 3 है। ऐसा दो कारणों से होता है। पहला कारण इलेक्ट्रॉनों का नुकसान है, जिसके परिणामस्वरूप सकारात्मक आयन होते हैं। दूसरा कारण इलेक्ट्रॉनों का लाभ है, जिसके परिणामस्वरूप नकारात्मक आयन होते हैं। परमाणुओं में हमेशा परमाणु कक्षाएँ होती हैं जबकि आयनों में या तो परमाणु कक्षाएँ या आणविक कक्षाएँ या परमाणु और आणविक दोनों कक्षाएँ होती हैं। यह परमाणु और आयन के बीच एक और अंतर है। इसके अलावा, परमाणु केवल गैसीय चरण में पाए जा सकते हैं, लेकिन आयन गैसीय चरण, तरल चरण और साथ ही ठोस चरण में पाए जा सकते हैं।
सारांश – परमाणु बनाम आयन
परमाणु और आयन के बीच मुख्य अंतर आवेश का है। परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है जबकि आयन विद्युत आवेशित होता है। एक परमाणु में हमेशा समान संख्या में इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन होते हैं, लेकिन एक आयन में, इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या हमेशा भिन्न होती है।
छवि सौजन्य:
1. Svdmolen/Jenot (दिलों के राजा द्वारा परिवर्तित) द्वारा "परमाणु" - छवि: एटम.पीएनजी (CC BY-SA 3.0) कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से
2. "कार्बोनेट-आयन" न्यूरोटिकर द्वारा - खुद का काम, सार्वजनिक डोमेन) कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से
