सोडियम एटम बनाम सोडियम आयन
आवर्त सारणी के तत्व उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर स्थिर नहीं हैं। इसलिए, तत्व स्थिरता प्राप्त करने के लिए उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करते हैं। इसी तरह, सोडियम को भी महान गैस, नियॉन के इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना पड़ता है। सभी अधातु सोडियम के साथ क्रिया करके सोडियम आयन बनाते हैं। कुछ समानताओं को छोड़कर, एक इलेक्ट्रॉन के परिवर्तन के कारण सोडियम परमाणु और सोडियम आयन के भौतिक और रासायनिक गुण भिन्न होते हैं।
सोडियम परमाणु
सोडियम, जो Na के रूप में प्रतीक है, परमाणु क्रमांक 11 के साथ एक समूह 1 तत्व है।सोडियम में समूह 1 धातु के गुण होते हैं। इसका परमाणु भार 22.989 है। इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s1 हैतीसरे आवर्त में सोडियम पहला तत्व है, इसलिए इलेक्ट्रॉनों ने कक्षीय 3 में भरना शुरू कर दिया है। सोडियम एक चांदी के रंग के ठोस के रूप में मौजूद है। लेकिन सोडियम हवा के संपर्क में आने पर ऑक्सीजन के साथ बहुत तेजी से प्रतिक्रिया करता है, इस प्रकार एक नीरस रंग में ऑक्साइड कोटिंग बनाता है। सोडियम इतना नरम होता है कि चाकू से काटा जा सकता है, और जैसे ही यह कटता है, ऑक्साइड परत बनने के कारण चांदी का रंग गायब हो जाता है। सोडियम का घनत्व पानी की तुलना में कम होता है, इसलिए यह जोरदार प्रतिक्रिया करते हुए पानी में तैरता है। हवा में जलने पर सोडियम एक चमकदार पीली लौ देता है। सोडियम का क्वथनांक 883 °C और गलनांक 97.72 °C होता है। सोडियम में कई समस्थानिक होते हैं। उनमें से, लगभग 99% की सापेक्ष बहुतायत के साथ Na-23 सबसे प्रचुर मात्रा में है। आसमाटिक संतुलन बनाए रखने के लिए, तंत्रिका आवेग संचरण आदि के लिए जीवित प्रणालियों में सोडियम एक आवश्यक तत्व है। सोडियम का उपयोग विभिन्न अन्य रसायनों, कार्बनिक यौगिकों, साबुन और सोडियम वाष्प लैंप के संश्लेषण के लिए भी किया जाता है।
सोडियम आयन
जब सोडियम परमाणु अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉन को दूसरे परमाणु में छोड़ता है, तो यह एक मोनोवैलेंट (+1) धनायन बनाता है। इसमें 1s2 2s2 2p6 का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है, जो इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के समान है नियॉन का। इसमें से एक इलेक्ट्रॉन को हटाना कठिन है; इसलिए, आयनीकरण ऊर्जा बहुत अधिक है (4562 kJ·mol−1)। सोडियम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी बहुत कम है (पॉलिंग के पैमाने के अनुसार यह लगभग 0.93) है, जिससे यह एक उच्च इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु (जैसे हैलोजन) को एक इलेक्ट्रॉन दान करके धनायन बनाने की अनुमति देता है। इसलिए, सोडियम अक्सर आयनिक यौगिक बनाता है।
सोडियम एटम और सोडियम आयन में क्या अंतर है?
• सोडियम आयन ने सोडियम परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन देकर एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त किया है। इसलिए, सोडियम आयन में सोडियम आयन से एक इलेक्ट्रॉन कम होता है।
• दूसरे शब्दों में, सोडियम परमाणु के संयोजकता कोश/अंतिम कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। लेकिन सोडियम आयन में अंतिम कोश में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• सोडियम आयन पर +1 आवेश होता है जबकि सोडियम परमाणु उदासीन होता है।
• सोडियम परमाणु बहुत प्रतिक्रियाशील है; इसलिए, प्रकृति में मुक्त नहीं मिलेगा। यह एक यौगिक में सोडियम आयनों के रूप में मौजूद है।
• एक इलेक्ट्रॉन के निकलने के कारण सोडियम आयन की त्रिज्या परमाणु त्रिज्या से भिन्न होती है।
• सोडियम आयन ऋणावेशित इलेक्ट्रोड की ओर आकर्षित होता है, लेकिन सोडियम परमाणु नहीं।
• सोडियम +1 आयन की आयनीकरण ऊर्जा की तुलना में सोडियम परमाणु की पहली आयनीकरण ऊर्जा बहुत कम है।
