इलेक्ट्रोनगेटिविटी और आयनीकरण ऊर्जा के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण की व्याख्या करती है जबकि आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को हटाने को संदर्भित करती है।
परमाणु सभी मौजूदा पदार्थों के निर्माण खंड हैं। वे इतने छोटे हैं कि हम उन्हें अपनी नग्न आंखों से भी नहीं देख सकते हैं। एक परमाणु में एक नाभिक होता है, जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। न्यूट्रॉन और पॉज़िट्रॉन के अलावा, नाभिक में अन्य छोटे उप-परमाणु कण होते हैं, और कक्षा में नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रोटॉन की उपस्थिति के कारण, परमाणु नाभिक में धनात्मक आवेश होता है।बाहरी क्षेत्र में इलेक्ट्रॉनों का ऋणात्मक आवेश होता है। इसलिए, परमाणु के धनात्मक और ऋणात्मक आवेशों के बीच आकर्षण बल इसकी संरचना को बनाए रखते हैं।
विद्युत ऋणात्मकता क्या है?
विद्युत ऋणात्मकता एक परमाणु की एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है। दूसरे शब्दों में, यह इलेक्ट्रॉनों के प्रति एक परमाणु के आकर्षण को दर्शाता है। हम आमतौर पर पॉलिंग स्केल का उपयोग तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को इंगित करने के लिए करते हैं।
आवर्त सारणी में, विद्युत ऋणात्मकता एक पैटर्न के अनुसार बदलती है। किसी आवर्त में बायें से दायें जाने पर विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे की ओर जाने पर वैद्युतऋणात्मकता घटती है। इसलिए, पॉलिंग पैमाने पर 4.0 के मान के साथ फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है। समूह एक और दो तत्वों में कम विद्युतीयता होती है; इस प्रकार, वे इलेक्ट्रॉन देकर सकारात्मक आयन बनाते हैं। चूँकि समूह 5, 6, 7 तत्वों का विद्युत ऋणात्मकता मान अधिक होता है, इसलिए वे ऋणात्मक आयनों में और उनसे इलेक्ट्रॉनों को लेना पसंद करते हैं।
चित्र 01: पॉलिंग स्केल के अनुसार इलेक्ट्रोनगेटिविटी
बंधों की प्रकृति के निर्धारण में विद्युत ऋणात्मकता भी महत्वपूर्ण है। यदि बंधन में दो परमाणुओं में कोई विद्युत ऋणात्मकता अंतर नहीं है, तो एक शुद्ध सहसंयोजक बंधन बनेगा। इसके अलावा, यदि दोनों के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर अधिक है, तो एक आयनिक बंधन परिणाम होगा। यदि थोड़ा सा भी अंतर है, तो एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन बन जाएगा।
आयनीकरण ऊर्जा क्या है?
आयनीकरण ऊर्जा वह ऊर्जा है जो एक तटस्थ परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए दी जानी चाहिए। एक इलेक्ट्रॉन को हटाने का अर्थ है इसे प्रजातियों से अनंत दूरी पर हटाना ताकि इलेक्ट्रॉन और नाभिक के बीच कोई आकर्षण बल न हो (पूर्ण निष्कासन)।
हम परमाणु से निकाले गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर आयनीकरण ऊर्जा को पहली आयनीकरण ऊर्जा, दूसरी आयनीकरण ऊर्जा आदि नाम दे सकते हैं। साथ ही, यह +1, +2, +3 शुल्क, आदि वाले धनायनों को जन्म देगा।
चित्र 1: आवर्त सारणी के प्रत्येक आवर्त में प्रथम आयनीकरण के लिए आयनीकरण ऊर्जा रुझान
छोटे परमाणुओं में परमाणु त्रिज्या छोटी होती है। इसलिए, एक बड़े परमाणु त्रिज्या वाले परमाणु की तुलना में इलेक्ट्रॉन और न्यूट्रॉन के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल बहुत अधिक होते हैं। यह एक छोटे परमाणु की आयनन ऊर्जा को बढ़ाता है। यदि इलेक्ट्रॉन नाभिक के निकट हो तो आयनन ऊर्जा अधिक होगी।
इसके अलावा, विभिन्न परमाणुओं की पहली आयनीकरण ऊर्जा भी भिन्न होती है।उदाहरण के लिए, सोडियम की पहली आयनीकरण ऊर्जा (496 kJ/mol) क्लोरीन की पहली आयनीकरण ऊर्जा (1256 kJ/mol) से बहुत कम है। ऐसा इसलिए है क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन को हटाकर, सोडियम उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त कर सकता है; इसलिए, यह आसानी से इलेक्ट्रॉन को हटा देता है। इसके अलावा, क्लोरीन की तुलना में सोडियम में परमाणु दूरी कम होती है, जो आयनीकरण ऊर्जा को कम करती है। इसलिए, आवर्त सारणी के एक स्तंभ में एक पंक्ति में बाएं से दाएं और नीचे से ऊपर तक आयनीकरण ऊर्जा बढ़ती है (यह आवर्त सारणी में परमाणु आकार में वृद्धि का व्युत्क्रम है)। इलेक्ट्रॉनों को हटाते समय, ऐसे कुछ उदाहरण हैं जहां परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करते हैं। इस बिंदु पर, आयनीकरण ऊर्जा एक उच्च मूल्य में कूद जाती है।
विद्युत ऋणात्मकता और आयनीकरण ऊर्जा के बीच अंतर?
विद्युत ऋणात्मकता एक परमाणु की एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है जबकि आयनीकरण ऊर्जा वह ऊर्जा है जिसे एक तटस्थ परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन को निकालने की आवश्यकता होती है।इसलिए, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और आयनीकरण ऊर्जा के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण की व्याख्या करती है जबकि आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को हटाने को संदर्भित करती है।
इसके अलावा, तत्वों की आवर्त सारणी में उनकी प्रवृत्तियों के आधार पर इलेक्ट्रोनगेटिविटी और आयनीकरण ऊर्जा के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर है। आवर्त में बायें से दायें विद्युत् ऋणात्मकता बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे की ओर घटती है। जबकि, आवर्त सारणी के एक स्तंभ में एक पंक्ति में बाएं से दाएं और नीचे से ऊपर की ओर आयनन ऊर्जा बढ़ती है। हालांकि, कभी-कभी, परमाणु स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करते हैं, और इस प्रकार, आयनीकरण ऊर्जा एक उच्च मूल्य में कूद जाती है।
सारांश - विद्युत ऋणात्मकता बनाम आयनीकरण ऊर्जा
इलेक्ट्रोनगेटिविटी और आयनीकरण ऊर्जा शब्द परमाणु नाभिक और इलेक्ट्रॉनों के बीच बातचीत की व्याख्या करते हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी और आयनीकरण ऊर्जा के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण की व्याख्या करती है जबकि आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को हटाने को संदर्भित करती है।
