विद्युत ऋणात्मकता और ध्रुवता के बीच मुख्य अंतर यह है कि विद्युत ऋणात्मकता एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की एक परमाणु की प्रवृत्ति है, जबकि ध्रुवीयता का अर्थ है आवेशों का अलग होना।
विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण ध्रुवता उत्पन्न होती है। इसलिए, ये दो शब्द निकट से संबंधित शब्द हैं। हालाँकि, वैद्युतीयऋणात्मकता और ध्रुवता के बीच एक अलग अंतर है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी और ध्रुवता के बीच ऐसा ही एक अंतर यह है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी परमाणु स्तर पर आकर्षण बलों का वर्णन करती है जबकि ध्रुवीयता आणविक स्तर पर आकर्षण बलों का वर्णन करती है।
विद्युत ऋणात्मकता क्या है?
विद्युत ऋणात्मकता एक परमाणु की एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति है। मूल रूप से, यह इलेक्ट्रॉनों के प्रति एक परमाणु की "समानता" को दर्शाता है। हम तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता को इंगित करने के लिए पॉलिंग स्केल का उपयोग कर सकते हैं।
आवर्त सारणी में, विद्युत ऋणात्मकता एक पैटर्न के अनुसार बदलती है। बाएं से दाएं, आवर्त में विद्युत ऋणात्मकता बढ़ जाती है। ऊपर से नीचे तक, एक समूह पर, वैद्युतीयऋणात्मकता कम हो जाती है। इसलिए, पॉलिंग पैमाने पर 4.0 के मान के साथ फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युतीय तत्व है। समूह एक और दो तत्वों में कम विद्युतीयता होती है; इस प्रकार, वे इलेक्ट्रॉन देकर सकारात्मक आयन बनाते हैं। चूँकि समूह 5, 6, 7 तत्वों का विद्युत ऋणात्मकता मान अधिक होता है, वे ऋणात्मक आयनों में और उनसे इलेक्ट्रॉनों को लेना पसंद करते हैं।
चित्र 01: आवर्त सारणी में तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता
बंधों की प्रकृति के निर्धारण में विद्युत ऋणात्मकता भी महत्वपूर्ण है। यदि बंधन में दो परमाणुओं में कोई विद्युत ऋणात्मकता अंतर नहीं है, तो एक सहसंयोजक बंधन बनेगा। यदि दोनों के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर अधिक है, तो एक आयनिक बंधन बनेगा।
ध्रुवीयता क्या है?
परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता में अंतर के कारण ध्रुवता उत्पन्न होती है। जब समान विद्युत ऋणात्मकता वाले दो परमाणु या परमाणु उनके बीच एक बंधन बनाते हैं, तो ये परमाणु इलेक्ट्रॉन जोड़े को समान रूप से खींचते हैं। इसलिए, वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, और इस तरह के गैर-ध्रुवीय बंधनों को सहसंयोजक बंधन के रूप में जाना जाता है। हालांकि, जब दो परमाणु अलग होते हैं, तो उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी अक्सर अलग होती है। लेकिन अंतर की डिग्री अधिक या कम हो सकती है। इसलिए, बंधित इलेक्ट्रॉन युग्म एक परमाणु द्वारा बंध बनाने में भाग लेने वाले अन्य परमाणु की तुलना में अधिक खींचा जाता है।इस प्रकार, इसके परिणामस्वरूप दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का असमान वितरण होगा। इसके अलावा, इस प्रकार के सहसंयोजक बंधन को ध्रुवीय बंधन के रूप में जाना जाता है।
इलेक्ट्रॉनों के असमान बंटवारे के कारण एक परमाणु पर थोड़ा सा ऋणात्मक आवेश होगा, जबकि दूसरे परमाणु पर थोड़ा सा धनात्मक आवेश होगा। इस उदाहरण पर, हम कहते हैं कि परमाणुओं ने आंशिक ऋणात्मक या आंशिक धनात्मक आवेश प्राप्त कर लिया है। उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु को आंशिक नकारात्मक चार्ज मिलता है, और कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु को आंशिक सकारात्मक चार्ज मिलता है। ध्रुवीयता का तात्पर्य आवेशों के पृथक्करण से है। इन अणुओं में द्विध्रुव आघूर्ण होता है।
चित्र 2: सीएफ बांड में चार्ज पृथक्करण; कार्बन की तुलना में फ्लोरीन अधिक विद्युतीय है
एक अणु में कम से कम एक या अधिक बंधन हो सकते हैं। कुछ बंधन ध्रुवीय होते हैं जबकि कुछ गैर-ध्रुवीय होते हैं। एक अणु के ध्रुवीय होने के लिए, सभी बंधों को सामूहिक रूप से अणु के भीतर एक असमान आवेश वितरण उत्पन्न करना चाहिए।
ध्रुवीय अणु
इसके अलावा, अणुओं के अलग-अलग ज्यामिति होते हैं, इसलिए बंधों का वितरण भी अणु की ध्रुवीयता को निर्धारित करता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन क्लोराइड एक ध्रुवीय अणु है जिसमें केवल एक बंधन होता है। पानी का अणु दो बंधों वाला एक ध्रुवीय अणु है। इन अणुओं में द्विध्रुव आघूर्ण स्थायी होता है क्योंकि ये वैद्युतऋणात्मकता अंतर के कारण उत्पन्न हुए हैं। लेकिन, ऐसे अन्य अणु भी हैं जो केवल कुछ अवसरों पर ही ध्रुवीय हो सकते हैं। एक स्थायी द्विध्रुव वाला अणु दूसरे गैर-ध्रुवीय अणु में द्विध्रुव को प्रेरित कर सकता है, फिर वह भी अस्थायी ध्रुवीय अणु बन जाएगा। एक अणु के भीतर भी, कुछ परिवर्तन अस्थायी द्विध्रुवीय क्षण का कारण बन सकते हैं।
विद्युत ऋणात्मकता और ध्रुवीयता में क्या अंतर है?
विद्युत ऋणात्मकता एक परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की एक बंधन जोड़ी को आकर्षित करने की प्रवृत्ति का एक उपाय है जबकि ध्रुवीयता ध्रुव होने या ध्रुवीय होने की संपत्ति है। तो, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और ध्रुवता के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक परमाणु की प्रवृत्ति है जो इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर एक बंधन में आकर्षित करती है, जबकि ध्रुवीयता आवेशों का पृथक्करण है।
इसके अलावा, इलेक्ट्रोनगेटिविटी और ध्रुवता के बीच एक अतिरिक्त अंतर यह है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी परमाणु स्तर पर आकर्षण बलों का वर्णन करती है जबकि ध्रुवीयता आणविक स्तर पर आकर्षण बलों का वर्णन करती है। इसलिए, परमाणु नाभिक और सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण एक परमाणु के लिए एक वैद्युतीयऋणात्मकता मान होने का कारण है; इस प्रकार, यह वैद्युतीयऋणात्मकता का मान निर्धारित करता है। लेकिन, परमाणुओं के वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों में अंतर के कारण एक बंधन में आवेशों के अलग होने के कारण ध्रुवीयता होती है।
नीचे इन्फोग्राफिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी और ध्रुवता के बीच अंतर पर अधिक विवरण दिखाता है।
सारांश – विद्युत ऋणात्मकता बनाम ध्रुवीयता
विद्युत ऋणात्मकता और ध्रुवता संबंधित शब्द हैं; एक अणु में परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी अणु की ध्रुवीयता निर्धारित करती है।इलेक्ट्रोनगेटिविटी और ध्रुवता के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक परमाणु की प्रवृत्ति है जो इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करती है, जबकि ध्रुवीयता का अर्थ है आवेशों का पृथक्करण।
