नाइट्रेट और नाइट्राइट के बीच मुख्य अंतर यह है कि नाइट्रेट में नाइट्रोजन परमाणु से बंधे तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जबकि नाइट्राइट में नाइट्रोजन परमाणु से बंधे दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
नाइट्राइट और नाइट्राइट दोनों अकार्बनिक आयन हैं जिनमें नाइट्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। इन दोनों आयनों में -1 विद्युत आवेश होता है। वे मुख्य रूप से नमक यौगिकों के आयन के रूप में होते हैं। नाइट्रेट और नाइट्राइट के बीच कुछ अंतर हैं; हम इस लेख में उन अंतरों पर चर्चा करेंगे।
नाइट्रेट क्या है??
नाइट्रेट एक अकार्बनिक आयन है जिसका रासायनिक सूत्र NO3– हैयह एक बहुपरमाणुक आयन है जिसमें 4 परमाणु होते हैं; एक नाइट्रोजन परमाणु और तीन ऑक्सीजन परमाणु। आयनों में -1 समग्र आवेश होता है। इस आयन का दाढ़ द्रव्यमान 62 g/mol है। इसके अलावा, यह आयन इसके संयुग्म अम्ल से प्राप्त होता है; नाइट्रिक एसिड या HNO3 दूसरे शब्दों में, नाइट्रेट नाइट्रिक एसिड का संयुग्म आधार है।
संक्षेप में, नाइट्रेट आयन के केंद्र में एक नाइट्रोजन परमाणु होता है जो सहसंयोजक रासायनिक बंधन के माध्यम से तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधता है। इस आयन की रासायनिक संरचना पर विचार करते समय, इसमें तीन समान एन-ओ बांड होते हैं (आयनों की अनुनाद संरचनाओं के अनुसार)। इसलिए, अणु की ज्यामिति त्रिकोणीय तलीय है। प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु में एक − 2⁄3 आवेश होता है, जो ऋणायन का समग्र आवेश -1 देता है।
चित्र 01: नाइट्रेट आयन की अनुनाद संरचनाएं
मानक दबाव और तापमान पर, इस आयन वाले लगभग सभी नमक यौगिक पानी में घुल जाते हैं। हम पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले नाइट्रेट लवण निक्षेप के रूप में पा सकते हैं; नाइट्रेट जमा। इसमें मुख्य रूप से सोडियम नाइट्रेट होता है। इसके अलावा, नाइट्रिफाइंग बैक्टीरिया नाइट्रेट आयन का उत्पादन कर सकते हैं। नाइट्रेट लवण का एक प्रमुख उपयोग उर्वरकों के उत्पादन में होता है। इसके अलावा, यह विस्फोटकों में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोगी है।
नाइट्राइट क्या है?
नाइट्राइट एक अकार्बनिक नमक है जिसका रासायनिक सूत्र NO2– है। यह आयन एक सममित आयन है, और इसमें एक नाइट्रोजन परमाणु होता है। दो समान एन-ओ सहसंयोजक रासायनिक बंधों के साथ दो ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधे। इसलिए, नाइट्रोजन परमाणु अणु के केंद्र में है। ऋणायन में -1 समग्र आवेश होता है।
चित्र 02: नाइट्राइट आयन की अनुनाद संरचनाएं
आयन का दाढ़ द्रव्यमान 46.01 g/mol है। इसके अलावा, यह आयन नाइट्रस एसिड या HNO2 से प्राप्त होता है, इसलिए, यह नाइट्रस एसिड का संयुग्म आधार है। इसलिए, हम नाइट्रस धुएं को जलीय सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में पारित करके औद्योगिक रूप से नाइट्राइट लवण का उत्पादन कर सकते हैं। इसके अलावा, यह सोडियम नाइट्राइट का उत्पादन करता है जिसे हम पुन: क्रिस्टलीकरण के माध्यम से शुद्ध कर सकते हैं। इसके अलावा, सोडियम नाइट्राइट जैसे नाइट्राइट लवण खाद्य संरक्षण में उपयोगी होते हैं क्योंकि यह भोजन को माइक्रोबियल विकास से रोक सकते हैं।
नाइट्रेट और नाइट्राइट में क्या अंतर है?
नाइट्रेट एक अकार्बनिक आयन है जिसका रासायनिक सूत्र NO3– है जबकि नाइट्राइट एक अकार्बनिक नमक है जिसका रासायनिक सूत्र NO है 2– इसलिए, नाइट्रेट और नाइट्राइट के बीच प्राथमिक अंतर दो आयनों की रासायनिक संरचना पर है। वह है; नाइट्रेट और नाइट्राइट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि नाइट्रेट में नाइट्रोजन परमाणु से बंधे तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जबकि नाइट्राइट में नाइट्रोजन परमाणु से बंधे दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।इसके अलावा, नाइट्रेट आयन इसके संयुग्म अम्ल से प्राप्त होता है; नाइट्रिक एसिड, जबकि नाइट्राइट आयन नाइट्रस एसिड से प्राप्त होता है। नाइट्रेट और नाइट्राइट आयनों के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर के रूप में, हम कह सकते हैं कि नाइट्रेट एक ऑक्सीकरण एजेंट है क्योंकि यह केवल कमी से गुजर सकता है जबकि नाइट्राइट ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
सारांश – नाइट्रेट बनाम नाइट्राइट
नाइट्रेट और नाइट्राइट नाइट्रोजनस आयन हैं जो मुख्य रूप से नमक यौगिकों के रूप में होते हैं। नाइट्रेट और नाइट्राइट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि नाइट्रेट में नाइट्रोजन परमाणु से बंधे तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं जबकि नाइट्राइट में नाइट्रोजन परमाणु से बंधे दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
