कमजोर और मजबूत एसिड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि कमजोर एसिड पानी में आंशिक रूप से आयनित होता है जबकि मजबूत एसिड पूरी तरह से आयनित होता है।
एक एसिड की ताकत पानी के साथ प्रतिक्रिया करने वाले जलीय घोल में हाइड्रोजन आयन को आयनित करने या दान करने की क्षमता है। एक एसिड जितना अधिक आयनित होता है, उतना ही मजबूत होता है, और हाइड्रोजन आयनों का कम उत्पादन एक कमजोर एसिड को इंगित करता है। यह एक मजबूत और कमजोर एसिड के बीच का अंतर है। किसी अम्ल के जलीय विलयन में आयनों की सान्द्रता बताती है कि वह अम्ल कितना प्रबल या दुर्बल है। तो, आपके पास एक कमजोर एसिड का एक केंद्रित समाधान हो सकता है, और एक मजबूत एसिड का पतला समाधान होना पूरी तरह से संभव है।
कमजोर अम्ल क्या है?
कमजोर अम्ल उन रासायनिक यौगिकों को संदर्भित करता है जो एक जलीय घोल में आंशिक रूप से आयनों में विघटित हो जाते हैं। वे समाधान में रिलीज करने योग्य हाइड्रोजन आयनों (H+) की कुल मात्रा को नहीं छोड़ते हैं। इन अम्लों के लिए, अम्ल वियोजन स्थिरांक या Ka एक छोटा मान है। इन विलयनों का pH लगभग 3 से 5 होता है। मुख्य रूप से, ऐसा इसलिए है क्योंकि ये कमजोर अम्ल घोल में हाइड्रोजन आयन की मात्रा को उतना नहीं बढ़ा सकते जितना एक मजबूत अम्ल करता है।
चित्रा 01: कमजोर एसिड विशिष्टता आरेख (कमजोर एसिड HA के लिए)
चूंकि कमजोर एसिड आंशिक रूप से अलग हो जाता है, जलीय घोल में तीन प्रमुख घटक होते हैं; हाइड्रोजन आयन, संघीकृत एसिड अणु और संयुग्मित आधार (एसिड अणु में हाइड्रोजन आयन से बंधे आयन)।कुछ सामान्य उदाहरणों में सल्फ्यूरस एसिड, फॉस्फोरिक एसिड, नाइट्रस एसिड आदि शामिल हैं।
मजबूत एसिड क्या है?
मजबूत एसिड उन अणुओं को संदर्भित करता है जो एक जलीय घोल में आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। इसलिए, ये यौगिक पानी में पूरी तरह से आयनित हो जाते हैं। इस प्रकार के अम्लों के लिए अम्ल वियोजन स्थिरांक या Ka का मान उच्च मान है। एसिड जितना मजबूत होगा, हाइड्रोजन आयनों को छोड़ना उतना ही आसान होगा। मुख्य रूप से, यह एच-ए बंधन की उच्च ध्रुवीयता के कारण होता है जिसमें एच हाइड्रोजन परमाणु होता है, और ए संयुग्म आधार होता है। अत्यधिक ध्रुवीय होने के लिए, इस बंधन के प्रत्येक पक्ष में परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता अंतर अधिक होना चाहिए।
चित्रा 02: मजबूत एसिड HNO3 (नाइट्रिक एसिड) की रासायनिक संरचना
इसके अलावा, यह हाइड्रोजन आयन रिलीज उस आयन (संयुग्मित आधार) के आकार पर भी निर्भर करता है जिससे हाइड्रोजन आयन जुड़ा होता है।यदि आयन बड़ा और अधिक स्थिर है, तो यह आसानी से हाइड्रोजन आयन छोड़ सकता है। कमजोर एसिड के विपरीत, ये मजबूत एसिड जलीय घोल में सभी संभव हाइड्रोजन आयन छोड़ते हैं। इन जलीय विलयनों का pH मान बहुत छोटा होता है; 1 से 3 तक हो सकता है।
कमजोर और मजबूत अम्ल में क्या अंतर है?
कमजोर अम्ल जल में आंशिक रूप से आयनित होते हैं जबकि प्रबल अम्ल पूर्ण रूप से आयनित होते हैं। इसलिए, कमजोर और मजबूत एसिड के बीच आयनीकरण महत्वपूर्ण अंतर है। इसके अलावा, कमजोर और मजबूत एसिड के बीच एक और अंतर यह है कि कमजोर एसिड सभी रिलीज करने योग्य हाइड्रोजन परमाणुओं को नहीं हटाता है। इसके विपरीत, प्रबल अम्ल सभी संभव हाइड्रोजन परमाणुओं को मुक्त करता है।
इसके अलावा, उनके पीएच मान के आधार पर कमजोर और मजबूत एसिड के बीच भी अंतर होता है। वह है; कमजोर एसिड का पीएच मान 3 से 5 तक होता है जबकि मजबूत एसिड का पीएच मान 1 से 3 तक होता है। साथ ही, एसिड पृथक्करण स्थिरांक कमजोर और मजबूत एसिड के बीच एक और अंतर में योगदान देता है।कमजोर अम्ल का अम्ल वियोजन स्थिरांक प्रबल अम्ल की तुलना में छोटा होता है।
सारांश – कमजोर बनाम मजबूत एसिड
एसिड ऐसे अणु होते हैं जो जलीय घोल में हाइड्रोजन आयन छोड़ सकते हैं। हम सभी अम्लों को प्रबल अम्ल, मध्यम प्रबल अम्ल और दुर्बल अम्ल के रूप में वर्गीकृत कर सकते हैं। संक्षेप में, कमजोर और मजबूत एसिड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि कमजोर एसिड पानी में आंशिक रूप से आयनित होते हैं जबकि मजबूत एसिड पूरी तरह से आयनित होते हैं।
