विलायक और विलेय के बीच मुख्य अंतर यह है कि विलेय वह है जिसे घुलना है, जबकि विलायक इसे भंग करने के लिए जिम्मेदार है।
एक विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का समांगी मिश्रण होता है। हम इसे एक समरूप मिश्रण कहते हैं क्योंकि रचना पूरे घोल में एक समान होती है। साथ ही, विलयन के घटक मुख्यतः दो प्रकार के होते हैं, विलेय और विलायक। विलायक विलेय को घोलता है और एक समान विलयन बनाता है। तो, आम तौर पर विलायक की मात्रा विलेय मात्रा से अधिक होती है।
विलायक क्या है?
विलायक क्षमता वाला पदार्थ है।इस प्रकार, यह दूसरे पदार्थ को भंग कर सकता है। इसके अलावा, सॉल्वैंट्स तरल, गैसीय या ठोस अवस्था में हो सकते हैं। हालाँकि, आमतौर पर, हम तरल पदार्थों का उपयोग सॉल्वैंट्स के रूप में करते हैं। इसके अलावा, तरल पदार्थों में, पानी एक सार्वभौमिक विलायक के रूप में आम है, क्योंकि यह किसी भी अन्य विलायक की तुलना में कई पदार्थों को भंग कर सकता है। इसके अलावा, हम तरल सॉल्वैंट्स में गैस, ठोस या किसी अन्य तरल विलेय को भंग कर सकते हैं। लेकिन, गैस सॉल्वैंट्स में, केवल गैस विलेय ही घुलेंगे।
चित्र 01: एसिटिक एसिड एक कार्बनिक विलायक के रूप में उपयोगी है
इसके अलावा, विलेय की मात्रा की एक सीमा होती है जिसे हम एक निश्चित मात्रा में विलायक में मिला सकते हैं। हम कहते हैं कि घोल संतृप्त हो गया है यदि हमने विलायक में अधिकतम मात्रा में विलेय मिलाए हैं। कार्बनिक या अकार्बनिक सॉल्वैंट्स के रूप में सॉल्वैंट्स दो प्रकार के होते हैं। उदाहरण के लिए, ईथर, हेक्सेन और मेथिलीन क्लोराइड कार्बनिक सॉल्वैंट्स हैं, जबकि पानी एक अकार्बनिक विलायक है।
ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स
पोलर सॉल्वैंट्स और नॉन-पोलर सॉल्वैंट्स के रूप में सॉल्वैंट्स की दो व्यापक श्रेणियां हैं।
ध्रुवीय विलायक के अणुओं में आवेश पृथक्करण होता है, इसलिए, ध्रुवीय विलेय को घोलने में सक्षम होता है। विघटन प्रक्रिया में, द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं या द्विध्रुवीय-प्रेरित द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं हो सकती हैं। हम आगे ध्रुवीय सॉल्वैंट्स को ध्रुवीय प्रोटिक और ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स के रूप में विभाजित कर सकते हैं। ध्रुवीय प्रोटिक सॉल्वैंट्स विलेय के साथ हाइड्रोजन बंधन बनाने में सक्षम हैं। इसलिए, वे हाइड्रोजन बॉन्डिंग द्वारा आयनों को सॉल्व करते हैं। पानी और मेथनॉल ध्रुवीय प्रोटिक सॉल्वैंट्स हैं। ध्रुवीय एप्रोटिक सॉल्वैंट्स हाइड्रोजन बांड नहीं बना सकते हैं। हालांकि, उनके पास बड़े द्विध्रुवीय क्षण होते हैं, इसलिए आयनिक विलेय के साथ द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रियाएं बनाते हैं, इसलिए, उन्हें विलेय करते हैं। एसीटोन एक ध्रुवीय aprotic विलायक है।
अध्रुवीय विलायक अध्रुवीय विलेय को घोलते हैं। हेक्सेन, बेंजीन और टोल्यूनि कुछ सामान्य गैर-ध्रुवीय विलायक हैं।
उपर्युक्त सॉल्वैंट्स के अलावा, कुछ सॉल्वैंट्स हैं, जिनमें मध्यवर्ती ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय गुण होते हैं। "जैसे घुलने की तरह" परिघटना के अनुसार, सॉल्वैंट्स विलेय को घोलते हैं, जो उनसे मेल खाते हैं।
गुण
सॉल्वैंट्स के गुण यह जानना आवश्यक है कि हम उनका उपयोग प्रयोगशालाओं में कब करते हैं। उदाहरण के लिए, सॉल्वैंट्स के क्वथनांक जानने से हमें यह निर्धारित करने में मदद मिलती है कि उन्हें अलग करने के लिए आसवन विधियों का उपयोग कैसे किया जाए। वैकल्पिक रूप से, विलायक निष्कर्षण तकनीकों में सॉल्वैंट्स का घनत्व महत्वपूर्ण है। अस्थिरता, विषाक्तता और ज्वलनशीलता कुछ अन्य पैरामीटर हैं, जिन पर हमें विभिन्न सॉल्वैंट्स के साथ काम करते समय ध्यान केंद्रित करना होता है।
विलेय क्या है?
विलेय एक ऐसा पदार्थ है जो घोल बनाने के लिए विलायक में घुल जाता है। विलेय द्रव, गैसीय या ठोस अवस्था में हो सकते हैं। आम तौर पर, एक समाधान में, विलायकों की तुलना में विलेय कम मात्रा में होते हैं।
चित्र 02: खारे पानी में विलेय के रूप में नमक होता है
जब किसी घोल में विलेय की अधिकतम मात्रा घुल सकती है, तो हम कहते हैं कि घोल संतृप्त हो गया। विलायक में विलेय के घुलने से विलायक के गुण बदल जाते हैं।
विलायक और विलेय में क्या अंतर है?
विलायक एक पदार्थ है जिसमें घुलने की क्षमता होती है, इस प्रकार यह दूसरे पदार्थ को घोल सकता है जबकि विलेय एक ऐसा पदार्थ है जो घोल बनाने के लिए विलायक में घुल जाता है। यह विलायक और विलेय के बीच महत्वपूर्ण अंतर है। इसके अलावा, उनकी भौतिक अवस्था, घुलनशीलता और क्वथनांक में विलायक और विलेय के बीच कुछ अन्य अंतर हैं। उदाहरण के लिए, क्वथनांक को ध्यान में रखते हुए, किसी विलेय का क्वथनांक आमतौर पर विलायक के क्वथनांक से अधिक होता है।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक विलायक और विलेय के बीच अंतर पर अधिक विवरण दिखाता है।
सारांश - विलायक बनाम विलेय
विलेय पदार्थ ऐसे पदार्थ हैं जो घोल बनाने के लिए विलायक में घुल जाते हैं। इसलिए, विलायक और विलेय के बीच का अंतर यह है कि विलेय घुलने वाला है, और विलायक इसे भंग करने के लिए जिम्मेदार है।
