आयोडोमेट्री और आयोडिमेट्री के बीच मुख्य अंतर यह है कि हम ऑक्सीकरण एजेंटों को मापने के लिए आयोडोमेट्री का उपयोग कर सकते हैं, जबकि हम कम करने वाले एजेंटों को मापने के लिए आयोडिमेट्री का उपयोग कर सकते हैं।
आयोमिति और आयोडिमेट्री विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में उपयोगी दो सामान्य अनुमापन विधियां हैं। इन दो प्रकार के अनुमापनों का आधार ऑक्सीकरण-कमी है, और हम इसका उपयोग रेडॉक्स प्रजातियों को मात्रात्मक रूप से निर्धारित करने के लिए कर सकते हैं। अनुमापन का आधार विश्लेषक और एक मानक अभिकर्मक के बीच की प्रतिक्रिया है जिसे टाइट्रेंट के रूप में जाना जाता है। हम विश्लेषण की मात्रा निर्धारित कर सकते हैं यदि हम प्रतिक्रिया, स्टोइकोमेट्री और विश्लेषण के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने के लिए आवश्यक टाइट्रेंट की मात्रा / द्रव्यमान को जानते हैं।इसके अलावा, हम कई प्रजातियों के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करने की क्षमता के कारण इस रेडॉक्स अनुमापन के लिए आयोडीन का उपयोग कर सकते हैं। आयोडीन/आयोडाइड की उत्क्रमणीयता, आयोडोमेट्रिक प्रतिक्रियाओं में उनका उपयोग करते समय प्रतिक्रिया भी एक फायदा है।
आयोडोमेट्री क्या है?
आयोडोमेट्री में, आयोडाइड एक अम्लीय माध्यम या तटस्थ माध्यम में एक अन्य ऑक्सीकरण एजेंट के साथ प्रतिक्रिया करता है। जब यह प्रतिक्रिया होती है, तो आयोडाइड (हम KI के रूप में आयोडाइड मिलाते हैं) आयोडीन में ऑक्सीकृत हो जाते हैं और अन्य प्रजातियाँ आयोडाइड द्वारा अपचयन से गुजरेंगी। फिर हम जारी आयोडीन को दूसरी प्रजाति के साथ अनुमापन कर सकते हैं। यह अनुमापन प्रजाति एक कम करने वाले एजेंट का एक मानक समाधान है, जो आयोडीन को वापस आयोडाइड रूप में कम करने में सक्षम है। आमतौर पर, हम इसके लिए एक मानक थायोसल्फेट घोल का उपयोग करते हैं। उदाहरण के लिए, यदि हम किसी मिश्रण में घुले क्लोरीन की मात्रा को मापना चाहते हैं, तो आयोडोमेट्रिक अनुमापन करने की विधि निम्नलिखित है।
सबसे पहले, हमें मिश्रण (जिसमें क्लोरीन घुली हुई है) से एक अनुमापन फ्लास्क में मात्रा की ज्ञात मात्रा लेनी चाहिए। तब हम इसे KI के ज्ञात घोल से अनुमापन कर सकते हैं, और हम खपत की गई मात्रा का पता लगा सकते हैं।
रेडॉक्स प्रतिक्रिया के बाद रिएक्शन फ्लास्क में होगा;
Cl2 + 2I- -> 2 वर्ग- + मैं 2
चित्र 01: आयोडोमेट्री में रंग परिवर्तन
फिर हमें आयोडीन की मुक्त मात्रा निर्धारित करने के लिए उसी मिश्रण से एक और अनुमापन करना चाहिए। इसके लिए हम मानक थायोसल्फेट विलयन के साथ मिश्रण का अनुमापन कर सकते हैं। इस प्रतिक्रिया के अंतिम बिंदु को निर्धारित करने के लिए, हमें संकेतक के रूप में स्टार्च जोड़ने की जरूरत है। मिश्रण में आयोडीन और स्टार्च के साथ, यह गहरे नीले रंग में दिखाई देगा, लेकिन अंत में जब आयोडीन खत्म हो जाएगा, तो गहरा रंग गायब हो जाएगा।
मैं2 + 2 एस2ओ32− → एस4O62− + 2 मैं -
उपरोक्त दो अनुमापनों से, हम Cl2 की मात्रा निर्धारित कर सकते हैं।
आयोडिमेट्री क्या है?
आयोडिमेट्री में, यह एक कम करने वाले एजेंट के साथ अनुमापन से गुजरने के लिए मुक्त आयोडीन का उपयोग करता है। इसलिए, आयोडीन आयोडाइड में कम हो जाता है, और आयोडीन अन्य प्रजातियों का ऑक्सीकरण करेगा।
चित्र 02: अनुमापन करना
चूंकि हम आसानी से एक मुफ्त आयोडीन घोल तैयार नहीं कर सकते हैं, हमें आवश्यक घोल तैयार करने के लिए आयोडीन को पोटेशियम आयोडाइड और KI3 घोल में मिलाना होगा। और इसका एक मानक समाधान आयोडोमेट्रिक अनुमापन के लिए उपयोग किया जाता है।
की+मैं2 → केआई3
अनुमापन करते समय निम्नलिखित अभिक्रिया होती है। हम स्टार्च का उपयोग आयोडोमेट्रिक अनुमापन के लिए एक संकेतक के रूप में भी कर सकते हैं।
मैं2 + कम करने वाला एजेंट → 2 मैं–
आयोमिति और आयोडिमेट्री में क्या अंतर है?
आयोडोमेट्री एक आयोडाइड जोड़कर एक ऑक्सीकरण एजेंट के समाधान का मात्रात्मक विश्लेषण है जो आयोडीन बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, जिसे तब शीर्षक दिया जाता है जबकि आयोडिमेट्री एक बड़ा विश्लेषण होता है जिसमें आयोडीन के मानकीकृत समाधान के साथ अनुमापन शामिल होता है, या रिलीज होता है घुलनशील रूप में आयोडीन की जांच के तहत एक पदार्थ द्वारा, ताकि हम अनुमापन द्वारा इसकी एकाग्रता का निर्धारण कर सकें। यह आयोडोमेट्री और आयोडिमेट्री के बीच एक अंतर है।
इसके अलावा, आयोडोमेट्री और आयोडिमेट्री के बीच एक और अंतर यह है कि, आयोडोमेट्री में, आयोडाइड एक अम्लीय माध्यम या तटस्थ माध्यम में एक अन्य ऑक्सीकरण एजेंट के साथ प्रतिक्रिया करता है जबकि आयोडिमेट्री में, यह एक कम करने वाले एजेंट के साथ अनुमापन से गुजरने के लिए मुक्त आयोडीन का उपयोग करता है।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक आयोडोमेट्री और आयोडिमेट्री के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में प्रस्तुत करता है।
सारांश – आयोडोमेट्री बनाम आयोडिमेट्री
यद्यपि दो शब्द आयोडोमेट्री और आयोडिमेट्री ध्वनि समान हैं, वे दो अलग-अलग तकनीकें हैं जिनका उपयोग हम विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में करते हैं। आयोडोमेट्री और आयोडिमेट्री के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि हम ऑक्सीकरण एजेंटों को मापने के लिए आयोडोमेट्री का उपयोग कर सकते हैं, जबकि हम कम करने वाले एजेंटों को मापने के लिए आयोडिमेट्री का उपयोग कर सकते हैं।
