सक्रियण ऊर्जा और दहलीज ऊर्जा के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सक्रियण ऊर्जा अभिकारकों और सक्रिय परिसर के बीच संभावित ऊर्जा अंतर का वर्णन करती है जबकि थ्रेशोल्ड ऊर्जा अभिकारकों द्वारा एक दूसरे से सफलतापूर्वक टकराने के लिए आवश्यक ऊर्जा का वर्णन करती है। सक्रिय परिसर।
ऊर्जा कार्य करने की क्षमता है। यदि पर्याप्त ऊर्जा है तो हम उस ऊर्जा का उपयोग अपनी इच्छानुसार किसी कार्य को करने के लिए कर सकते हैं; रसायन विज्ञान में, यह कार्य या तो रासायनिक प्रतिक्रिया या परमाणु प्रतिक्रिया हो सकता है। सक्रियण ऊर्जा और दहलीज ऊर्जा दो शब्द हैं जिनका उपयोग हम रसायन विज्ञान में ऊर्जा के दो अलग-अलग रूपों को परिभाषित करने के लिए करते हैं।
सक्रियण ऊर्जा क्या है?
सक्रियण ऊर्जा ऊर्जा का एक रूप है जिसे हमें रासायनिक या परमाणु प्रतिक्रिया या किसी अन्य प्रतिक्रिया को सक्रिय करने की आवश्यकता होती है। ज्यादातर बार, हम इस ऊर्जा रूप को यूनिट किलोजूल प्रति मोल (kJ/mol) में मापते हैं। ऊर्जा का यह रूप संभावित ऊर्जा अवरोध है जो किसी रासायनिक प्रतिक्रिया को आगे बढ़ने से रोकता है। इसका अर्थ है कि यह अभिकारकों को उत्पादों में परिवर्तित होने से रोकता है। इसके अलावा, एक थर्मोडायनामिक प्रणाली में एक रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रगति के लिए, सिस्टम को एक उच्च तापमान तक पहुंचना चाहिए जो कि अभिकारकों को एक ऊर्जा प्रदान करने के लिए पर्याप्त है जो सक्रियण ऊर्जा अवरोध के बराबर या उससे अधिक है।
चित्र 01: उत्प्रेरक की अनुपस्थिति और उपस्थिति में प्रतिक्रिया दर
यदि सिस्टम को पर्याप्त ऊर्जा मिलती है, तो प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है। हालांकि, कुछ मामलों में, जब हम तापमान बढ़ाते हैं तो प्रतिक्रिया दर कम हो जाती है। यह नकारात्मक सक्रियण ऊर्जा के कारण है। हम अरहेनियस समीकरण का उपयोग करके प्रतिक्रिया दर और सक्रियण ऊर्जा की गणना कर सकते हैं। यह इस प्रकार है:
के=एई-ईए/(आरटी)
जहां k प्रतिक्रिया दर गुणांक है, A प्रतिक्रिया के लिए आवृत्ति कारक है, R सार्वभौमिक गैस स्थिरांक है और T पूर्ण तापमान है। तब Ea सक्रियण ऊर्जा है।
इसके अलावा, उत्प्रेरक ऐसे पदार्थ हैं जो किसी प्रतिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा अवरोध को कम कर सकते हैं। यह प्रतिक्रिया की संक्रमण अवस्था को संशोधित करके ऐसा करता है। इसके अलावा, प्रतिक्रिया की प्रगति के दौरान प्रतिक्रिया उत्प्रेरक का उपभोग नहीं करती है।
दहलीज ऊर्जा क्या है?
दहलीज ऊर्जा वह न्यूनतम ऊर्जा है जो एक सफल टक्कर से गुजरने के लिए कणों के एक जोड़े में होनी चाहिए।यह शब्द रसायन विज्ञान के बजाय कण भौतिकी में अत्यधिक उपयोगी है। यहां, हम कणों की गतिज ऊर्जा के बारे में बात करते हैं। कणों की यह टक्कर एक प्रतिक्रिया के सक्रिय परिसर (मध्यवर्ती) का निर्माण करती है। इसलिए, दहलीज ऊर्जा गतिज ऊर्जा और सक्रियण ऊर्जा के योग के बराबर होती है। इसलिए, ऊर्जा का यह रूप हमेशा सक्रियण ऊर्जा के बराबर या उससे अधिक होता है।
सक्रियण ऊर्जा और दहलीज ऊर्जा में क्या अंतर है?
सक्रियण ऊर्जा ऊर्जा का एक रूप है जिसे हमें रासायनिक या परमाणु प्रतिक्रिया या किसी अन्य प्रतिक्रिया को सक्रिय करने की आवश्यकता होती है। यह अभिकारकों और सक्रिय परिसर के बीच संभावित ऊर्जा अंतर का वर्णन करता है। इसके अलावा, इसका मूल्य हमेशा एक ही थर्मोडायनामिक प्रणाली की दहलीज ऊर्जा के बराबर या उससे कम होता है। दूसरी ओर, दहलीज ऊर्जा, न्यूनतम ऊर्जा है जो एक सफल टक्कर से गुजरने के लिए कणों के एक जोड़े के पास होनी चाहिए। यह सक्रिय परिसर बनाने के लिए अभिकारकों द्वारा सफलतापूर्वक एक दूसरे से टकराने के लिए आवश्यक ऊर्जा का वर्णन करता है।इसके अलावा, इस ऊर्जा का मूल्य हमेशा या तो बराबर होता है या उसी थर्मोडायनामिक सिस्टम की सक्रियण ऊर्जा से अधिक होता है। नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक सक्रियण ऊर्जा और दहलीज ऊर्जा के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में प्रस्तुत करता है।
सारांश - सक्रियण ऊर्जा बनाम थ्रेसहोल्ड ऊर्जा
हम थर्मोडायनामिक सिस्टम के लिए दहलीज ऊर्जा और सक्रियण ऊर्जा दोनों को परिभाषित कर सकते हैं। सक्रियण ऊर्जा और दहलीज ऊर्जा के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सक्रियण ऊर्जा अभिकारकों और सक्रिय परिसर के बीच संभावित ऊर्जा अंतर का वर्णन करती है जबकि थ्रेशोल्ड ऊर्जा अभिकारकों द्वारा सक्रिय परिसर बनाने के लिए सफलतापूर्वक एक दूसरे से टकराने के लिए आवश्यक ऊर्जा का वर्णन करती है।
