मुक्त ऊर्जा और सक्रियण ऊर्जा के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि मुक्त ऊर्जा एक थर्मोडायनामिक प्रणाली के लिए थर्मोडायनामिक कार्य करने के लिए उपलब्ध ऊर्जा की मात्रा है, जबकि एक रासायनिक प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा ऊर्जा अवरोध है जिसे दूर करना है प्रतिक्रिया से उत्पाद प्राप्त करने का क्रम।
मुक्त ऊर्जा और सक्रियण ऊर्जा दो अलग-अलग शब्द हैं जिनके अलग-अलग अनुप्रयोग भी हैं। भौतिक रसायन विज्ञान में थर्मोडायनामिक प्रणालियों के संबंध में मुक्त ऊर्जा शब्द का उपयोग किया जाता है, जबकि सक्रियण ऊर्जा शब्द का प्रयोग मुख्य रूप से जैव रसायन में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संबंध में किया जाता है।
मुफ्त ऊर्जा क्या है?
मुक्त ऊर्जा थर्मोडायनामिक कार्य करने के लिए थर्मोडायनामिक सिस्टम के लिए उपलब्ध ऊर्जा की मात्रा है। मुक्त ऊर्जा में ऊर्जा के आयाम होते हैं। थर्मोडायनामिक सिस्टम की मुक्त ऊर्जा का मूल्य सिस्टम की वर्तमान स्थिति से निर्धारित होता है, न कि इसके इतिहास से। ऊष्मप्रवैगिकी में अक्सर दो मुख्य प्रकार की मुक्त ऊर्जा की चर्चा की जाती है: हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा और गिब्स मुक्त ऊर्जा।
हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा वह ऊर्जा है जो एक बंद थर्मोडायनामिक प्रणाली में निरंतर तापमान और आयतन पर थर्मोडायनामिक कार्य करने के लिए उपलब्ध है। इसलिए, हेल्महोल्ट्ज़ ऊर्जा का ऋणात्मक मान उस अधिकतम कार्य को इंगित करता है जो एक थर्मोडायनामिक प्रणाली अपने आयतन को स्थिर रखकर कर सकती है। आयतन को स्थिर रखने के लिए, कुल थर्मोडायनामिक कार्य में से कुछ को सीमा कार्य के रूप में किया जाता है (सिस्टम की सीमा को यथावत रखने के लिए)।
गिब्स मुक्त ऊर्जा वह ऊर्जा है जो निरंतर तापमान और दबाव पर थर्मोडायनामिक कार्य करने के लिए एक बंद, थर्मोडायनामिक प्रणाली में उपलब्ध है। सिस्टम की मात्रा भिन्न हो सकती है। मुक्त ऊर्जा को G से निरूपित करते हैं।
सक्रियण ऊर्जा क्या है?
रासायनिक प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा वह ऊर्जा अवरोध है जिसे प्रतिक्रिया से उत्पाद प्राप्त करने के लिए दूर करना पड़ता है। दूसरे शब्दों में, किसी अभिकारक को उत्पाद में बदलने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा है। रासायनिक प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए हमेशा सक्रियण ऊर्जा प्रदान करना आवश्यक है।
हम सक्रियण ऊर्जा को Ea या AE के रूप में निरूपित करते हैं; हम इसे इकाई kJ/mol से मापते हैं। इसके अलावा, सक्रियण ऊर्जा को रासायनिक प्रतिक्रिया में उच्चतम संभावित ऊर्जा के साथ मध्यवर्ती बनाने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा माना जाता है। कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में धीमी प्रगति होती है और दो या दो से अधिक चरणों के माध्यम से होती है। यहां, मध्यवर्ती बनते हैं और फिर अंतिम उत्पाद बनाने के लिए पुनर्व्यवस्थित होते हैं। इस प्रकार, उस प्रतिक्रिया को शुरू करने के लिए आवश्यक ऊर्जा उच्चतम संभावित ऊर्जा के साथ मध्यवर्ती बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
इसके अलावा, उत्प्रेरक सक्रियण ऊर्जा को कम कर सकते हैं। इसलिए, ऊर्जा अवरोध को दूर करने और रासायनिक प्रतिक्रिया को आगे बढ़ने के लिए अक्सर उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है। एंजाइम जैविक उत्प्रेरक हैं जो ऊतकों में होने वाली प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा को कम कर सकते हैं।
फ्री एनर्जी और एक्टिवेशन एनर्जी में क्या अंतर है?
मुक्त ऊर्जा और सक्रियण ऊर्जा दो अलग-अलग शब्द हैं जिनके अलग-अलग अनुप्रयोग भी हैं। मुक्त ऊर्जा और सक्रियण ऊर्जा के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि मुक्त ऊर्जा थर्मोडायनामिक प्रणाली के लिए थर्मोडायनामिक कार्य करने के लिए उपलब्ध ऊर्जा की मात्रा है, जबकि रासायनिक प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा ऊर्जा अवरोध है जिसे उत्पादों को प्राप्त करने के लिए दूर करना पड़ता है। प्रतिक्रिया।
नीचे सारणीबद्ध रूप में मुक्त ऊर्जा और सक्रियण ऊर्जा के बीच अंतर का सारांश है।
सारांश - फ्री एनर्जी बनाम एक्टिवेशन एनर्जी
मुक्त ऊर्जा और सक्रियण ऊर्जा दो अलग-अलग शब्द हैं जिनके अलग-अलग अनुप्रयोग हैं। मुक्त ऊर्जा और सक्रियण ऊर्जा के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि मुक्त ऊर्जा थर्मोडायनामिक प्रणाली के लिए थर्मोडायनामिक कार्य करने के लिए उपलब्ध ऊर्जा की मात्रा है, जबकि रासायनिक प्रतिक्रिया की सक्रियता ऊर्जा ऊर्जा अवरोध है जिसे उत्पादों को प्राप्त करने के लिए दूर करना पड़ता है। प्रतिक्रिया।
