मुख्य अंतर - टकराव सिद्धांत बनाम संक्रमण राज्य सिद्धांत
टकराव सिद्धांत और संक्रमण अवस्था सिद्धांत दो सिद्धांत हैं जिनका उपयोग आणविक स्तर पर विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं की प्रतिक्रिया दर को समझाने के लिए किया जाता है। टकराव सिद्धांत गैस-चरण रासायनिक प्रतिक्रियाओं में गैस के अणुओं के टकराव का वर्णन करता है। संक्रमण अवस्था सिद्धांत संक्रमण अवस्थाओं वाले मध्यवर्ती यौगिकों के निर्माण को मानकर प्रतिक्रिया दरों की व्याख्या करता है। टकराव सिद्धांत और संक्रमण राज्य सिद्धांत के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि टकराव सिद्धांत गैस अणुओं के बीच टकराव से संबंधित है जबकि संक्रमण राज्य सिद्धांत संक्रमण राज्यों में मध्यवर्ती यौगिकों के गठन से संबंधित है।
टकराव सिद्धांत क्या है?
टकराव सिद्धांत बताता है कि गैस-चरण रासायनिक प्रतिक्रियाएं तब होती हैं जब अणु पर्याप्त गतिज ऊर्जा से टकराते हैं। यह सिद्धांत गैसों के गतिज सिद्धांत के आधार पर बनाया गया है (गैसों के गतिज सिद्धांत का वर्णन है कि गैसों में ऐसे कण होते हैं जिनका कोई परिभाषित आयतन नहीं होता है, लेकिन परिभाषित द्रव्यमान होते हैं और इन गैस कणों के बीच कोई अंतर-आणविक आकर्षण या प्रतिकर्षण नहीं होता है)।
चित्र 01: यदि कम आयतन में कई गैस कण हैं, तो सांद्रता अधिक है, तो दो गैस कणों के टकराने की संभावना अधिक होती है। इसके परिणामस्वरूप बड़ी संख्या में सफल टकराव होते हैं
टकराव सिद्धांत के अनुसार, गैस कणों के बीच केवल कुछ टकराव के कारण ये कण काफी रासायनिक प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं।इन टकरावों को सफल टकराव के रूप में जाना जाता है। इन सफल टकरावों के लिए आवश्यक ऊर्जा को सक्रियण ऊर्जा के रूप में जाना जाता है। ये टकराव रासायनिक बंधों के टूटने और बनने का कारण बन सकते हैं।
संक्रमण अवस्था सिद्धांत क्या है?
संक्रमण अवस्था सिद्धांत इंगित करता है कि, जिस अवस्था में अणु अभिकारक होते हैं और वह अवस्था जहाँ अणु उत्पाद होते हैं, वहाँ एक अवस्था होती है जिसे संक्रमण अवस्था के रूप में जाना जाता है। प्राथमिक प्रतिक्रियाओं की प्रतिक्रिया दर निर्धारित करने के लिए संक्रमण राज्य सिद्धांत का उपयोग किया जा सकता है। इस सिद्धांत के अनुसार, अभिकारक, उत्पाद और संक्रमण अवस्था यौगिक एक दूसरे के साथ रासायनिक संतुलन में हैं।
चित्र 02: अभिकारकों, उत्पादों और संक्रमण राज्य परिसरों को दर्शाने वाला आरेख
संक्रमण अवस्था सिद्धांत का उपयोग प्राथमिक रासायनिक प्रतिक्रिया के तंत्र को समझने के लिए किया जा सकता है। यह सिद्धांत अरहेनियस समीकरण का अधिक सटीक विकल्प है। संक्रमण अवस्था सिद्धांत के अनुसार, प्रतिक्रिया के तंत्र को प्रभावित करने वाले तीन प्रमुख कारक हैं;
- संक्रमण अवस्था यौगिक की सांद्रता (सक्रिय परिसर के रूप में जाना जाता है)
- सक्रिय परिसर के टूटने की दर - यह वांछित उत्पाद के बनने की दर निर्धारित करती है
- सक्रिय परिसर के टूटने का तरीका – यह रासायनिक प्रतिक्रिया में बनने वाले उत्पादों को निर्धारित करता है
हालांकि, इस सिद्धांत के अनुसार, रासायनिक प्रतिक्रिया के दो दृष्टिकोण हैं; सक्रिय परिसर प्रतिक्रियाशील रूप में वापस आ सकता है, या उत्पाद बनाने के लिए यह अलग हो सकता है। अभिकारक ऊर्जा और संक्रमण अवस्था ऊर्जा के बीच ऊर्जा अंतर को सक्रियण ऊर्जा के रूप में जाना जाता है।
टक्कर थ्योरी और ट्रांजिशन स्टेट थ्योरी में क्या अंतर है?
टक्कर थ्योरी बनाम ट्रांजिशन स्टेट थ्योरी |
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| टकराव सिद्धांत बताता है कि गैस-चरण रासायनिक प्रतिक्रियाएं तब होती हैं जब अणु पर्याप्त गतिज ऊर्जा से टकराते हैं। | संक्रमण अवस्था सिद्धांत इंगित करता है कि, जिस अवस्था में अणु अभिकारक होते हैं और वह अवस्था जहाँ अणु उत्पाद होते हैं, वहाँ एक अवस्था होती है जिसे संक्रमण अवस्था के रूप में जाना जाता है। |
| सिद्धांत | |
| टकराव सिद्धांत कहता है कि रासायनिक अभिक्रिया (गैस चरण में) अभिकारकों के बीच टकराव के कारण होती है। | संक्रमण अवस्था सिद्धांत कहता है कि रासायनिक अभिक्रिया संक्रमण अवस्था से होकर गुजरती है। |
| आवश्यकताएं | |
| टकराव सिद्धांत के अनुसार, केवल सफल टक्कर ही रासायनिक प्रतिक्रियाओं का कारण बनती हैं। | संक्रमण अवस्था सिद्धांत के अनुसार, एक रासायनिक प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी यदि अभिकारक सक्रियण ऊर्जा अवरोध को दूर कर सकते हैं। |
सारांश - टकराव सिद्धांत बनाम संक्रमण राज्य सिद्धांत
विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं की प्रतिक्रिया दर और तंत्र को समझाने के लिए टकराव सिद्धांत और संक्रमण राज्य सिद्धांत का उपयोग किया जाता है। टकराव सिद्धांत और संक्रमण राज्य सिद्धांत के बीच अंतर यह है कि टकराव सिद्धांत गैस अणुओं के बीच टकराव से संबंधित है जबकि संक्रमण राज्य सिद्धांत संक्रमण राज्यों में मध्यवर्ती यौगिकों के गठन से संबंधित है।
