मुख्य अंतर - मोल फ्रैक्शन बनाम मास फ्रैक्शन
मोल अंश और द्रव्यमान अंश यौगिकों में विभिन्न घटकों के बीच अनुपात को व्यक्त करने के लिए उपयोग किए जाने वाले शब्द हैं। मोल अंश और द्रव्यमान अंश के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि मोल अंश एक यौगिक के विभिन्न घटकों के मोल से संबंधित होता है जबकि द्रव्यमान अंश एक यौगिक में विभिन्न घटकों के द्रव्यमान से संबंधित होता है। मोल अंश को एक ही यौगिक के द्रव्यमान अंश में बदला जा सकता है और इसके विपरीत।
तिल अंश क्या है?
मोल अंश एक मिश्रण में घटकों की मात्रा के बीच का अनुपात है जो उनके मोलों की संख्या द्वारा व्यक्त किया जाता है। यह एक घटक के मोलों और मिश्रण में सभी घटकों के मोलों के योग के बीच का अनुपात है। इसे नीचे दिया जा सकता है।
मोल अंश=एक घटक के मोल/सभी घटकों के मोल का योग (मिश्रण का द्रव्यमान)
या
Xमैं=nमैं / nकुल
सभी घटकों के मोल फ्रैक्शंस 1 के बराबर होते हैं क्योंकि मोल फ्रैक्शन एक अनुपात होता है। मोल अंश का उपयोग मोल अंश को 100 से गुणा करके मोल प्रतिशत को व्यक्त करने के लिए किया जा सकता है। मोल अंश को राशि अंश भी कहा जा सकता है क्योंकि तिल एक घटक की मात्रा देते हैं। मोल अंश इकाई रहित होता है क्योंकि यह मोलों के बीच का अनुपात होता है (इकाइयाँ रद्द हो जाती हैं)।
चित्र 01: मोल अंश के कार्य के रूप में NaCl का घनत्व
तिल अंश की गणना
आइए मोल फ्रैक्शन को समझने के लिए एक सैंपल प्रॉब्लम पर विचार करें।
प्रश्न:
NaCl का मोल अंश ज्ञात कीजिए जब NaCl का 0.1 mol 100 ग्राम शुद्ध पानी में घुल जाता है।
उत्तर:
पानी के मोल की संख्या=100 ग्राम / 18 ग्राम -1
=5.56 मोल
सभी घटकों के मोलों का योग=0.1 (NaCl) + 5.56 (H2O)
=5.66 मोल
NaCl का मोल अंश=0.1 mol/ 5.66 mol
=0.018
मास फ़्रैक्शन क्या है?
द्रव्यमान अंश एक घटक के द्रव्यमान और मिश्रण के कुल द्रव्यमान के बीच का अनुपात है। चूंकि यह द्रव्यमानों के बीच का अनुपात है, इसलिए द्रव्यमान अंश इकाई-रहित होता है (इकाइयाँ रद्द हो जाती हैं)। इसे एक समीकरण के रूप में दिया जा सकता है (नीचे दिया गया है)।
द्रव्यमान अंश=एक घटक का द्रव्यमान/सभी घटकों के द्रव्यमान का योग (मिश्रण का द्रव्यमान)
या
डब्ल्यूमैं =एममैं / एमकुल
सभी घटकों का द्रव्यमान अंश 1 के बराबर है क्योंकि द्रव्यमान अंश एक अनुपात है।व्यक्तिगत घटकों के द्रव्यमान अंश हमेशा 1 से कम मान होते हैं। द्रव्यमान अंश को द्रव्यमान प्रतिशत के रूप में भी दिया जा सकता है। यहां, द्रव्यमान अंश को 100 से गुणा किया जाता है। मौलिक विश्लेषण गणना में, द्रव्यमान अंश एक रासायनिक तत्व के द्रव्यमान और यौगिक के बीच के अनुपात को संदर्भित करता है। द्रव्यमान अंश तापमान से स्वतंत्र होता है क्योंकि तापमान बदलने पर द्रव्यमान नहीं बदलता है।
मास फ़्रैक्शन वाली गणना
प्रश्न:
सुक्रोज (500 ग्राम) के घोल में सुक्रोज का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए जिसमें पानी का द्रव्यमान अंश 0.65 है।
उत्तर:
मिश्रण का कुल द्रव्यमान=500 ग्राम
पानी का द्रव्यमान अंश=0.65
फिर सुक्रोज का द्रव्यमान अंश=1-0.65=0.35
सुक्रोज का द्रव्यमान=0.35 x 500g
=175 ग्राम
तिल अंश और द्रव्यमान भिन्न में क्या समानताएं हैं?
- दोनों पद अनुपात व्यक्त करते हैं।
- मोल भिन्न और द्रव्यमान भिन्न दोनों इकाई रहित पद हैं।
- दोनों ऐसे मान देते हैं जो या तो बराबर हैं या 1 से कम हैं।
- दोनों तापमान परिवर्तन से स्वतंत्र हैं।
मोल भिन्न और द्रव्यमान भिन्न में क्या अंतर है?
तिल अंश बनाम द्रव्यमान अंश |
|
| मिश्रण में मोल अंश एक घटक के मोल और सभी घटकों के मोल के योग के बीच का अनुपात है। | मास अंश एक घटक के द्रव्यमान और मिश्रण के कुल द्रव्यमान के बीच का अनुपात है। |
| घटक | |
| मोल अंश की गणना घटकों के मोल का उपयोग करके की जाती है। | द्रव्यमान अंश की गणना घटकों के द्रव्यमान का उपयोग करके की जाती है। |
सारांश - तिल अंश बनाम द्रव्यमान अंश
मिश्रण में विभिन्न घटकों के सापेक्ष भिन्नों को व्यक्त करने के लिए मोल अंश और द्रव्यमान अंश का उपयोग किया जाता है। दोनों इकाई-रहित पद हैं क्योंकि अनुपातों की एक ही इकाई होती है, और इस प्रकार इकाइयाँ रद्द हो जाती हैं। मोल अंश और द्रव्यमान अंश के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि मोल अंश एक यौगिक के विभिन्न घटकों के मोल से संबंधित होता है जबकि द्रव्यमान अंश एक यौगिक में विभिन्न घटकों के द्रव्यमान से संबंधित होता है।
