मोनोआइसोटोपिक द्रव्यमान और औसत द्रव्यमान के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि मोनोआइसोटोपिक द्रव्यमान की गणना एकल आइसोटोप पर विचार करके की जाती है, जबकि औसत द्रव्यमान की गणना किसी विशेष रासायनिक तत्व के सभी प्रचुर समस्थानिकों पर विचार करके की जाती है।
मास स्पेक्ट्रोमेट्री में मोनोसोटोपिक द्रव्यमान और औसत द्रव्यमान महत्वपूर्ण पैरामीटर हैं। ये मान विशेष रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से संबंधित हैं।
मोनोआइसोटोपिक मास क्या है?
एक समस्थानिक द्रव्यमान एक विशेष समस्थानिक के एकल परमाणु का द्रव्यमान है। यह कई प्रकार के आणविक द्रव्यमानों में से एक है जिसका उपयोग हम मास स्पेक्ट्रोमेट्रिक विश्लेषण में करते हैं।आमतौर पर, इस शब्द का प्रयोग एक स्थिर समस्थानिक वाले रासायनिक तत्वों के लिए किया जाता है जो औसत परमाणु द्रव्यमान निर्धारित करता है।
चित्रा 01: मास एनालाइजर
यहाँ औसत परमाणु द्रव्यमान रासायनिक तत्व के एक समस्थानिक द्रव्यमान के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, एक अणु या आयन के सटीक द्रव्यमान की गणना अणु या आयन को बनाने वाले सबसे प्रचुर समस्थानिकों के द्रव्यमान का उपयोग करके की जा सकती है।
औसत द्रव्यमान क्या है?
औसत द्रव्यमान शब्द का प्रयोग मुख्यतः परमाणुओं के द्रव्यमान को दर्शाने के लिए किया जाता है। इसलिए, शब्द वास्तव में "औसत परमाणु द्रव्यमान" है। यह एक विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु का द्रव्यमान है जिसकी गणना उस तत्व के सभी समस्थानिकों पर विचार करके की जाती है। यहां, द्रव्यमान मूल्य एक रासायनिक तत्व की प्राकृतिक प्रचुरता पर निर्भर करता है।
चित्र 02: विभिन्न रासायनिक तत्वों का औसत परमाणु द्रव्यमान
हम एक रासायनिक तत्व के औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना के लिए दो प्रमुख चरणों का उपयोग कर सकते हैं। ये चरण इस प्रकार हैं:
- प्रत्येक समस्थानिक के परमाणु द्रव्यमान को प्राकृतिक बहुतायत (प्रचुर मात्रा को प्रतिशत के रूप में लेते हुए) से अलग से गुणा करें।
- औसत परमाणु द्रव्यमान प्राप्त करने के लिए प्राप्त मूल्यों को एक साथ जोड़ें।
उदाहरण के लिए, कार्बन के औसत परमाणु द्रव्यमान का मान 12.02 है। कार्बन के दो प्रचुर समस्थानिक हैं: कार्बन-12 और कार्बन-13। इन समस्थानिकों की बहुतायत प्रतिशत क्रमशः 98% और 2 है। इन मूल्यों का उपयोग करके, हम गणना के माध्यम से कार्बन का औसत परमाणु द्रव्यमान निर्धारित कर सकते हैं।यहां, हमें प्रत्येक समस्थानिक के परमाणु द्रव्यमान को बहुतायत मूल्य से गुणा करना होगा। इसके बाद, हमें बहुतायत को दो दशमलव वाले मान के रूप में लेने की आवश्यकता है, न कि प्रतिशत के रूप में। अगला, हम प्राप्त मूल्यों को जोड़ सकते हैं।
कार्बन-12 के लिए: 0.98 x 12=11.76
कार्बन-13 के लिए: 0.02 x 13=0.26
कार्बन का औसत परमाणु द्रव्यमान=11.76+0.26=12.02।
एक समस्थानिक द्रव्यमान और औसत द्रव्यमान में क्या अंतर है?
मास स्पेक्ट्रोमेट्री में मोनोसोटोपिक द्रव्यमान और औसत द्रव्यमान महत्वपूर्ण पैरामीटर हैं। ये मान विशेष रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से संबंधित हैं। मोनोआइसोटोपिक द्रव्यमान और औसत द्रव्यमान के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि मोनोआइसोटोपिक द्रव्यमान की गणना एकल आइसोटोप पर विचार करके की जाती है, जबकि औसत द्रव्यमान की गणना किसी विशेष रासायनिक तत्व के सभी प्रचुर समस्थानिकों पर विचार करके की जाती है।
सारांश – एक समस्थानिक द्रव्यमान बनाम औसत द्रव्यमान
मास स्पेक्ट्रोमेट्री में मोनोसोटोपिक द्रव्यमान और औसत द्रव्यमान महत्वपूर्ण पैरामीटर हैं। ये मान विशेष रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से संबंधित हैं। मोनोआइसोटोपिक द्रव्यमान और औसत द्रव्यमान के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि मोनोआइसोटोपिक द्रव्यमान की गणना एकल आइसोटोप पर विचार करके की जाती है, जबकि औसत द्रव्यमान की गणना किसी विशेष रासायनिक तत्व के सभी प्रचुर समस्थानिकों पर विचार करके की जाती है।
