मोल अंश और भार प्रतिशत के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि मोल अंश किसी पदार्थ की संरचना को मोल के माध्यम से देता है जबकि भार प्रतिशत द्रव्यमान के माध्यम से संरचना देता है।
मोल अंश और भार प्रतिशत या द्रव्यमान अंश मिश्रण में किसी घटक की संरचना को व्यक्त करने के दो अलग-अलग तरीके हैं। वहां, ये दो मान समान नहीं हैं, लेकिन निर्धारण की विधि समान है, क्योंकि दोनों घटनाओं में, हमें मूल्य प्राप्त करने के लिए कुल मोल संख्या या मिश्रण के कुल द्रव्यमान से वांछित घटक के मोल संख्या या द्रव्यमान को विभाजित करने की आवश्यकता होती है।. आम तौर पर, वजन प्रतिशत को प्रतिशत मान के रूप में व्यक्त किया जाता है।
तिल अंश क्या है?
मिश्रण में किसी घटक का मोल अंश वह मान है जो किसी घटक के मोल की संख्या को मिश्रण की कुल मोल संख्या से विभाजित करके दिया जाता है। मान यह बताता है कि मिश्रण में किसी विशेष घटक का कितना हिस्सा मौजूद है (मोल के माध्यम से घटक की संरचना)। आमतौर पर, हम इस मान को भिन्न के रूप में या एक या दो दशमलव स्थानों में देते हैं। चूंकि यह एक अनुपात है, इसलिए मोल अंश इकाई रहित होता है।
हम मिश्रण में प्रत्येक घटक के मोल भिन्नों को निर्धारित कर सकते हैं, और इन भिन्न मानों को एक साथ जोड़ने पर, हमें 1 मिलता है। आइए एक उदाहरण पर विचार करें; यदि नमक के घोल में 2 मोल सोडियम क्लोराइड और 5 मोल पानी है, तो मोल की कुल संख्या 2+5=7 के बराबर होती है। यहाँ, यदि हमें सोडियम क्लोराइड के मोल अंश की गणना करने की आवश्यकता है, सोडियम क्लोराइड का मोल अंश=सोडियम क्लोराइड के मोल/मिश्रण में कुल मोल
=2/(2+5)
=2/7
=0.28
चित्र 01: नमक के पानी में सोडियम क्लोराइड मोल अंश
वजन प्रतिशत क्या है?
भार प्रतिशत या द्रव्यमान प्रतिशत मिश्रण में एक घटक के द्रव्यमान का प्रतिशत है। इसे हम द्रव्यमान अंश भी कहते हैं। इसके अलावा, यह शब्द वांछित घटक के द्रव्यमान और मिश्रण के कुल द्रव्यमान के बीच के अनुपात को 100 से गुणा करके प्रतिशत मान प्राप्त करने का वर्णन करता है। इस निर्धारण का सूत्र इस प्रकार है:
वजन प्रतिशत=(घटक का द्रव्यमान/मिश्रण का कुल द्रव्यमान)100
द्रव्यमान प्रतिशत का निरूपण (w/w)% है।
यद्यपि उपरोक्त सूत्र द्रव्यमान प्रतिशत के बारे में एक सामान्य विचार देता है, सूत्र का अनुप्रयोग घटकों के प्रकार और उस मिश्रण के आधार पर भिन्न होता है जिसके साथ हम काम कर रहे हैं। उदाहरण के लिए,
एक यौगिक में एक रासायनिक तत्व के लिए, द्रव्यमान प्रतिशत की गणना इस प्रकार की जाती है:
वजन प्रतिशत=(तत्व का द्रव्यमान प्रति मोल/यौगिक के एक मोल का द्रव्यमान)100
समाधान में विलेय के लिए,
वजन प्रतिशत=(विलेय का ग्राम/विलेय का ग्राम प्लस विलायक)100
तिल अंश और वजन प्रतिशत में क्या अंतर है?
मिश्रण में किसी घटक की सांद्रता को व्यक्त करने के लिए मोल अंश और भार प्रतिशत दो अलग-अलग तरीके हैं। मोल अंश और भार प्रतिशत के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि मोल अंश किसी पदार्थ की संरचना को मोल के माध्यम से देता है, जबकि भार प्रतिशत द्रव्यमान के माध्यम से संरचना देता है। इसके अलावा, मोल अंश का मान भिन्न के रूप में या एक या दो दशमलव स्थानों में दिया जाता है जबकि भार प्रतिशत को प्रतिशत मान के रूप में दिया जाता है।
नीचे इन्फोग्राफिक मोल अंश और वजन प्रतिशत के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश - तिल अंश बनाम वजन प्रतिशत
मिश्रण में किसी घटक की सांद्रता को व्यक्त करने के लिए मोल अंश और भार प्रतिशत दो अलग-अलग तरीके हैं। मोल अंश और भार प्रतिशत के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि मोल अंश किसी पदार्थ की संरचना को मोल के माध्यम से देता है, जबकि भार प्रतिशत द्रव्यमान के माध्यम से संरचना देता है।
