मुख्य अंतर - संतृप्त बनाम केंद्रित समाधान
एक घोल पदार्थ का एक तरल चरण है जो एक विलायक में एक विलेय को घोलकर बनता है। एक घोल को अधिक विलेय जोड़कर संतृप्त घोल में तब तक परिवर्तित किया जा सकता है जब तक कि कोई और विलेय भंग न हो जाए। एक सांद्र विलयन में विलेय की मात्रा काफी अधिक होती है, लेकिन वह मात्रा अधिकतम नहीं होती है। संतृप्त और सांद्र घोल के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि अतिरिक्त विलेय को संतृप्त घोल में नहीं घोला जा सकता क्योंकि इसमें विलेय की अधिकतम मात्रा होती है जबकि अतिरिक्त विलेय को एक सांद्र घोल में घोला जा सकता है क्योंकि इसमें विलेय की अधिकतम मात्रा नहीं होती है (संतृप्त नहीं) घोल के साथ)।
संतृप्त समाधान क्या है?
एक संतृप्त घोल एक रासायनिक घोल है जिसमें विलायक में घुले विलेय की अधिकतम सांद्रता होती है। अतिरिक्त विलेय को संतृप्त घोल में नहीं घोला जा सकता क्योंकि इसमें विलेय की अधिकतम मात्रा होती है। संतृप्त विलयन का विपरीत रूप असंतृप्त विलयन है। असंतृप्त विलयन विलेय से संतृप्त नहीं होता है। एक असंतृप्त विलयन या तो सांद्र विलयन या तनु विलयन हो सकता है।
एक समाधान की संतृप्ति को प्रभावित करने वाले कई कारक हैं। ये कारक विलायक में विलेय के विघटन को प्रभावित करते हैं।
- तापमान - विलायक का तापमान बढ़ने से ठोस यौगिकों की विलेयता बढ़ती है। इसलिए, ठंडे विलायक के बजाय गर्म विलायक में अधिक विलेय घोला जा सकता है।
- दबाव - अधिक विलेय दबाव डालने से विलायक में घुलने के लिए बाध्य हो सकते हैं। इसलिए, सिस्टम के दबाव को बढ़ाकर विलेय के विघटन को बढ़ाया जा सकता है। उदाहरण: गैसें।
- रासायनिक संघटन - यदि घोल में कुछ अन्य विलेय पहले से मौजूद हैं, तो यह विलेय की घुलनशीलता को प्रभावित करता है।
विलायक में विलेय मिला कर एक संतृप्त विलयन बनाया जा सकता है जब तक कि कोई और विलेय घुल न जाए। या फिर, यह विलयन के विलायक को तब तक वाष्पित करके किया जा सकता है जब तक कि विलेय क्रिस्टल बनना शुरू न कर दे। एक और तरीका, हालांकि इतना आम नहीं है कि क्रिस्टल के बीजों को सुपरसैचुरेटेड घोल में मिलाया जाए। एक सुपरसैचुरेटेड घोल में कई विलेय होते हैं जो घोल के ठंडा होने पर भी घुलते रहते हैं। जब इस सुपरसैचुरेटेड विलयन में क्रिस्टल के बीज डाले जाते हैं, तो विलेय एक संतृप्त घोल देते हुए क्रिस्टलीकृत होने लगते हैं।
चित्र 01: स्पार्कलिंग जूस संतृप्त समाधान हैं
संतृप्त समाधानों के कुछ उदाहरणों में कार्बोनेटेड पानी (कार्बन से संतृप्त), संतृप्त चीनी समाधान (अधिक चीनी को भंग नहीं किया जा सकता है), बीयर या स्पार्कलिंग जूस कार्बन डाइऑक्साइड से संतृप्त होते हैं, आदि।
एकाग्र समाधान क्या है?
सांद्रित विलयन एक रासायनिक विलयन होता है जिसमें विलायक में घुले हुए विलेय की मात्रा अधिक होती है। अतिरिक्त विलेय को सांद्र विलयन में घोला जा सकता है क्योंकि इसमें विलेय की अधिकतम मात्रा नहीं होती है (विलेय से संतृप्त नहीं)। सांद्र विलयन का विपरीत रूप तनु विलयन है। एक तनु विलयन में विलायक में घुले हुए विलेय की अपेक्षाकृत कम मात्रा होती है।
चित्र 02: एक पतला घोल (बाएं) की तुलना में एक केंद्रित घोल (दाएं) का रंग मजबूत होता है
अम्ल या क्षार के सांद्र विलयन को प्रबल अम्ल या प्रबल क्षार के रूप में पहचाना जाता है। इसके विपरीत, तनु अम्ल या क्षार दुर्बल अम्ल या क्षार होते हैं। एक समाधान के बारे में मात्रात्मक विचार देने के लिए केंद्रित शब्द का उपयोग किया जाता है। एक घोल में अधिक विलेय को घोलकर या घोल को तब तक वाष्पित करके एक केंद्रित घोल बनाया जा सकता है जब तक कि घोल में विलेय को छोड़कर काफी मात्रा में विलायक वाष्पित न हो जाए। किसी विलयन की सान्द्रता निम्न प्रकार से दी जा सकती है। वहां सांद्रण इकाई mol/L द्वारा दिया जाता है।
सांद्रता=विलेय के मोलों की संख्या / विलयन का आयतन
संतृप्त और केंद्रित समाधान के बीच समानताएं क्या हैं?
- संतृप्त और सांद्रित विलयन दोनों ही ऐसे विलयन हैं जिनमें विलेय की मात्रा अधिक होती है
- संतृप्त और केंद्रित समाधान दोनों शब्द समाधान के बारे में एक मात्रात्मक विचार व्यक्त करते हैं।
संतृप्त और सांद्रित विलयन में क्या अंतर है?
संतृप्त बनाम केंद्रित समाधान |
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| एक संतृप्त घोल एक रासायनिक घोल है जिसमें विलायक में घुले विलेय की अधिकतम सांद्रता होती है। | सांद्रित विलयन एक रासायनिक घोल होता है जिसमें विलायक में घुले हुए विलेय की मात्रा अधिक होती है। |
| विलेय की मात्रा | |
| संतृप्त विलयन में विलेय की अधिकतम मात्रा होती है जिसे वह धारण कर सकता है। | सांद्रित घोल में काफी अधिक मात्रा में विलेय होते हैं। |
| अधिक विलेय का योग | |
| संतृप्त विलयन में अतिरिक्त विलेय नहीं घोला जा सकता क्योंकि इसमें अधिकतम मात्रा होती है। | अतिरिक्त विलेय को सांद्र विलयन में घोला जा सकता है क्योंकि इसमें विलेय की अधिकतम मात्रा नहीं होती है (विलेय से संतृप्त नहीं)। |
| विपरीत फॉर्म | |
| संतृप्त विलयन का विपरीत रूप असंतृप्त विलयन है। | सांद्रित विलयन का विपरीत रूप तनु विलयन है। |
| उदाहरण | |
| संतृप्त समाधान के कुछ उदाहरणों में कार्बोनेटेड पानी, संतृप्त चीनी समाधान, बीयर या स्पार्कलिंग जूस कार्बन डाइऑक्साइड से संतृप्त होते हैं, आदि शामिल हैं। | सांद्रित विलयनों के कुछ उदाहरणों में प्रयोगशालाओं में उपयोग किए जाने वाले सांद्र अम्ल और सांद्र क्षार शामिल हैं। |
सारांश - संतृप्त बनाम केंद्रित समाधान
संतृप्त विलयन एक सांद्र विलयन का एक रूप है, लेकिन इसमें अधिकतम मात्रा में विलेय होते हैं जो धारण कर सकते हैं। संतृप्त और सांद्र विलयन के बीच का अंतर यह है कि अतिरिक्त विलेय को संतृप्त घोल में नहीं घोला जा सकता क्योंकि इसमें विलेय की अधिकतम मात्रा होती है जबकि अतिरिक्त विलेय को एक सांद्र विलयन में घोला जा सकता है क्योंकि इसमें विलेय की अधिकतम मात्रा नहीं होती है। विलेय)।
