मुख्य अंतर - संतुलित समीकरण बनाम नेट आयनिक समीकरण
सभी रासायनिक अभिक्रियाओं को समीकरण के रूप में लिखा जा सकता है। इस समीकरण के घटकों में उनकी भौतिक अवस्थाओं के साथ अभिकारक, प्रतिक्रिया की दिशा दिखाने के लिए एक तीर और उनकी भौतिक अवस्थाओं के साथ प्रतिक्रिया के उत्पाद शामिल हैं। यदि कोई विशेष शर्तों का उपयोग किया जाता है, तो उन्हें भी तीर पर संक्षेप में लिखा जाता है। यदि प्रतिक्रिया संतुलन में है, तो विपरीत दिशाओं में दो आधे तीरों का उपयोग किया जाता है। एक रासायनिक समीकरण को दो तरह से लिखा जा सकता है: संतुलित समीकरण के रूप में या एक शुद्ध आयनिक समीकरण के रूप में। संतुलित समीकरण और शुद्ध आयनिक समीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि संतुलित समीकरण एक प्रणाली में हुई सभी प्रतिक्रियाओं को एक साथ दिखाता है जबकि शुद्ध आयनिक समीकरण केवल उस विशेष प्रतिक्रिया के पूरा होने के बाद हुई शुद्ध प्रतिक्रिया को दर्शाता है।
संतुलित समीकरण क्या है?
रासायनिक प्रतिक्रियाएं किसी विशेष प्रणाली के व्यवहार को समझने में बहुत महत्वपूर्ण हैं। प्रतिक्रिया के लिए सही समीकरण लिखकर, उस प्रणाली में विभिन्न प्रजातियों के परिवर्तनों के बारे में एक विचार प्राप्त किया जा सकता है। पानी में NaCl के घुलने जैसी सरल प्रतिक्रियाओं के लिए, उस प्रतिक्रिया के संभावित उत्पादों की भविष्यवाणी करके समीकरण को आसानी से लिखा जा सकता है। लेकिन अन्य जटिल प्रतिक्रियाओं के लिए, उस विशेष प्रणाली के उत्पादों का पता लगाने के लिए और परीक्षण करने पड़ सकते हैं। लेकिन ज्यादातर बार, लिखित समीकरण असंतुलित होने की बहुत संभावना होती है, जिससे उस प्रणाली के रासायनिक व्यवहार की व्याख्या करना मुश्किल हो जाता है। इसलिए असंतुलित समीकरणों को भी संतुलित करना चाहिए। संतुलित समीकरण में उस प्रणाली के सभी अभिकारक और उत्पाद शामिल होते हैं। अभिकारक यौगिक को अणु मानकर समीकरण लिखा जाता है। उदाहरण के लिए, KI और PbNO3 (यदि उन पर पानी में प्रतिक्रिया की गई थी) के बीच संतुलित समीकरण होगा;
एक संतुलित समीकरण का महत्व यह है कि यह उन अभिकारकों की मात्रा को प्रकट करता है जिन्हें सिस्टम में प्रजातियों के बीच स्टोइकोमेट्रिक संबंधों के बारे में विवरण देते हुए जोड़ा जाना चाहिए। उपरोक्त उदाहरण में, सिस्टम में उन घटकों को जोड़ते समय PbNO3और KI के बीच का अनुपात 1:2 होना चाहिए।
नेट आयनिक समीकरण क्या है?
नेट आयनिक समीकरण केवल उस समग्र प्रतिक्रिया को दर्शाता है जो सिस्टम में हुई है। इसमें आयनिक प्रजातियां और गठित उत्पाद शामिल हैं। लेकिन यह उन सभी प्रतिक्रियाओं को इंगित नहीं करता है जो किसी विशेष प्रणाली में हुई हैं। उदाहरण के लिए, यदि पानी को माध्यम के रूप में उपयोग करने वाले दो अणुओं के बीच प्रतिक्रिया होती है, तो यौगिक पानी में घुल सकते हैं और आयनों में अलग हो सकते हैं।इनमें से कुछ आयन प्रतिक्रिया में शामिल हो सकते हैं लेकिन कुछ नहीं। तब शुद्ध आयनिक समीकरण में केवल वे आयन शामिल होते हैं जिन्होंने शुद्ध प्रतिक्रिया में भाग लिया था। अन्य आयन, जिन्हें दर्शक आयन कहा जाता है, शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करने के लिए समीकरण से हटा दिए जाते हैं। उदाहरण के लिए, यदि KI और PbNO3 पानी में प्रतिक्रिया करते हैं, तो शुद्ध आयनिक प्रतिक्रिया होगी;
इसमें K+ आयन और NO3– आयन भी शामिल होने चाहिए, लेकिन वे आयन केवल घुलेंगे और इसमें भाग नहीं लेंगे प्रमुख प्रतिक्रिया; इस प्रकार, वे शुद्ध आयनिक प्रतिक्रिया में शामिल नहीं हैं।
संतुलित समीकरण और शुद्ध आयनिक समीकरण में क्या अंतर है?
संतुलित समीकरण बनाम शुद्ध आयनिक समीकरण |
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| उपयोग किए गए सभी घटकों को संतुलित समीकरण में अभिकारक के रूप में लिखा जाता है। | वे अभिकारक जो केवल शुद्ध अभिक्रिया में शामिल थे, उन्हें शुद्ध आयनिक अभिक्रिया में लिखा जाएगा। |
| उत्पाद | |
| प्रतिक्रिया के अंत में सभी घटकों को संतुलित समीकरण में शामिल किया जाता है। | एक शुद्ध आयनिक समीकरण में, केवल शुद्ध अंत उत्पाद लिखा जाता है। |
| विवरण दिया गया | |
| संतुलित समीकरण प्रणाली में मौजूद सभी प्रजातियों के बारे में विवरण देगा। | शुद्ध आयनिक समीकरण केवल उन प्रजातियों के बारे में विवरण देता है जिन्होंने प्रतिक्रिया में भाग लिया |
सारांश - संतुलित समीकरण बनाम शुद्ध आयनिक समीकरण
जब कुछ आयनिक यौगिकों को पानी में मिलाया जाता है, तो वे अलग हो जाते हैं और आयन बनाते हैं जो पानी में घुल जाते हैं। यह आयनों और धनायनों का उत्पादन करता है। प्रतिक्रिया के पूरा होने के बाद और प्रतिक्रिया की दिशा के बाद उत्पादित प्रजातियों को दिखाने के लिए, एक रासायनिक समीकरण लिखा जा सकता है। तीर के दोनों किनारों पर रहने वाली प्रत्येक प्रजाति के परमाणुओं की संख्या को देखते हुए इस समीकरण को संतुलित किया जा सकता है; कभी-कभी, उन प्रजातियों के प्रभार पर भी विचार किया जाना चाहिए। यह उस विशेष प्रणाली के लिए एक संतुलित रासायनिक समीकरण देता है। हालांकि, शुद्ध आयनिक समीकरण में केवल प्रतिक्रियाशील प्रजातियां शामिल हैं। जैसा कि पहले बताया गया है, संतुलित समीकरण और शुद्ध आयनिक समीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि संतुलित समीकरण एक प्रणाली में सभी प्रतिक्रियाओं को दर्शाता है जबकि शुद्ध आयनिक समीकरण केवल उस शुद्ध प्रतिक्रिया को दर्शाता है जो विशेष प्रतिक्रिया के पूरा होने पर हुई थी।
