संतुलित समीकरण और कंकाल समीकरण के बीच मुख्य अंतर यह है कि संतुलित समीकरण रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल प्रत्येक अभिकारक और उत्पाद के अणुओं की वास्तविक संख्या देता है जबकि कंकाल समीकरण केवल प्रतिक्रिया के अभिकारक देता है।
एक रासायनिक समीकरण एक रासायनिक प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व है। इसका मत; रासायनिक समीकरण प्रतिक्रिया के अभिकारकों, अंतिम उत्पाद और प्रतिक्रिया की दिशा भी देता है। संतुलित समीकरण और कंकाल समीकरण के रूप में समीकरण दो प्रकार के होते हैं।
संतुलित समीकरण क्या है?
एक संतुलित रासायनिक समीकरण एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने वाले प्रत्येक अभिकारक की वास्तविक संख्या और बनने वाले उत्पाद अणुओं की संख्या देता है।यह पूरी तरह से विस्तृत समीकरण है जो अभिकारकों और उत्पादों के बीच अनुपात देता है। प्रतिक्रिया से प्राप्त उत्पाद की मात्रा जैसे पैरामीटर की गणना करते समय, हमें संतुलित रासायनिक समीकरण का उपयोग करना होगा; अन्यथा, हम यह नहीं जान पाएंगे कि कितने अभिकारकों ने कितना उत्पाद देने के लिए प्रतिक्रिया व्यक्त की।
हालांकि, थर्मोडायनामिक गणनाओं में, प्रतिक्रिया के क्रम को निर्धारित करते समय यह समीकरण काम नहीं करता है क्योंकि हमें प्रयोगात्मक विधि के माध्यम से अनिवार्य रूप से प्रतिक्रिया के क्रम को निर्धारित करना होता है। एक संतुलित रासायनिक समीकरण में, अणु के सामने के मानों को "स्टोइकोमेट्रिक गुणांक" कहा जाता है; स्टोइकोमेट्री अभिकारकों और उत्पादों के बीच संख्यात्मक संबंध है।
2ना2ओ ⟶ 4ना + ओ2
उपरोक्त अभिक्रिया संतुलित रासायनिक समीकरण का उदाहरण है। यह सोडियम ऑक्साइड (Na2O) का अपघटन देता है। इस प्रतिक्रिया का सामान्य समीकरण या कंकाल समीकरण है Na2O ⟶ Na + O2 समीकरण को संतुलित करते समय, हम दो विधियों का उपयोग कर सकते हैं: निरीक्षण विधि और ऑक्सीकरण संख्या विधि।
निरीक्षण विधि में अभिकारकों और उत्पादों को देखकर रासायनिक समीकरण को संतुलित करना शामिल है। इस प्रतिक्रिया में, सोडियम ऑक्साइड अभिकारक है, और इसमें दो सोडियम परमाणु और प्रति अणु एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। लेकिन उत्पाद पक्ष में, एक सोडियम परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। इसलिए, सबसे पहले, हम अभिकारक पक्ष में एक स्टोइकोमीट्रिक गुणांक जोड़ सकते हैं; यह 2 है। फिर, अभिकारक की ओर, चार सोडियम परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। चूंकि उत्पाद पक्ष में भी दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, इसलिए हम इस समीकरण को संतुलित करने के लिए उत्पाद पक्ष में सोडियम के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के रूप में "4" जोड़ सकते हैं। अब प्रत्येक पक्ष में परमाणुओं की संख्या बराबर है; इस प्रकार, हमें एक संतुलित रासायनिक समीकरण प्राप्त होता है।
कंकाल समीकरण क्या है?
कंकाल समीकरण रासायनिक प्रतिक्रिया और अंतिम उत्पादों में शामिल अभिकारकों के प्रकार देता है। हालांकि, यह अभिकारकों और उत्पादों के बीच सटीक अनुपात नहीं देता है। इसलिए, कंकाल समीकरण से हम जो महत्वपूर्ण विवरण प्राप्त कर सकते हैं, वे हैं प्रतिक्रिया के अभिकारक, प्रतिक्रिया के उत्पाद और प्रतिक्रिया की दिशा। उपरोक्त प्रतिक्रिया के लिए, कंकाल प्रतिक्रिया इस प्रकार है;
ना2ओ ना + ओ2
संतुलित समीकरण और कंकाल समीकरण में क्या अंतर है?
संतुलित समीकरण और कंकाल समीकरण के बीच मुख्य अंतर यह है कि संतुलित समीकरण रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल प्रत्येक अभिकारक और उत्पाद के अणुओं की वास्तविक संख्या देता है, जबकि कंकाल समीकरण केवल प्रतिक्रिया के अभिकारक देता है। इसके अलावा, एक संतुलित समीकरण में स्टोइकोमेट्रिक गुणांक हो सकता है या नहीं भी हो सकता है जबकि एक कंकाल समीकरण में कोई स्टोइकोमेट्रिक गुणांक नहीं होता है।उदाहरण के लिए, सोडियम ऑक्साइड के अपघटन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है 2Na2O ⟶ 4Na + O2 जबकि कंकाल समीकरण Na है 2ओ ⟶ ना + ओ2
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक संतुलित समीकरण और कंकाल समीकरण के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश - संतुलित समीकरण बनाम कंकाल समीकरण
संतुलित समीकरण और कंकाल समीकरण किसी विशेष रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण लिखने के दो तरीके हैं। सारांश में, संतुलित समीकरण और कंकाल समीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि संतुलित समीकरण रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल प्रत्येक अभिकारक और उत्पाद के अणुओं की वास्तविक संख्या देता है, जबकि कंकाल समीकरण केवल प्रतिक्रिया के अभिकारक देता है।
