थर्मोकेमिकल समीकरण और रासायनिक समीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एक थर्मोकेमिकल समीकरण प्रतिक्रिया के थैलेपी परिवर्तन को दर्शाता है, जबकि एक रासायनिक समीकरण आमतौर पर थैलेपी परिवर्तन नहीं दिखाता है।
एक थर्मोकेमिकल समीकरण एक संतुलित स्टोइकोमेट्रिक रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें थैलेपी परिवर्तन शामिल है, जबकि एक रासायनिक समीकरण एक समीकरण है जो प्रारंभिक यौगिक, अभिकारकों और अंतिम उत्पादों को एक तीर से अलग करता है।
थर्मोकेमिकल समीकरण क्या है?
एक थर्मोकेमिकल समीकरण को एक संतुलित स्टोइकोमेट्रिक रासायनिक प्रतिक्रिया के रूप में वर्णित किया जा सकता है जो थैलेपी परिवर्तन को इंगित करता है।एन्थैल्पी परिवर्तन को H द्वारा निरूपित किया जाता है। अपने परिवर्तनशील रूप में, इस प्रकार की प्रतिक्रिया A + B → C के रूप में प्रकट होती है; ΔH=(±)जहां A और B अभिकारक हैं, C अंतिम उत्पाद है, और (±)एन्थैल्पी परिवर्तन के लिए धनात्मक या ऋणात्मक संख्यात्मक मान है।
सिस्टम की एन्थैल्पी एक थर्मोडायनामिक मात्रा है जो किसी सिस्टम की कुल गर्मी सामग्री के बराबर होती है। यह प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा और दबाव और आयतन के गुणनफल के बराबर है। इसलिए, यह एक प्रणाली की थर्मोडायनामिक संपत्ति है।
हम थर्मोकेमिकल समीकरण को किसी भी संख्यात्मक गुणांक से गुणा करके बदल सकते हैं। इस विधि में, हमें एन्थैल्पी परिवर्तन सहित सभी एजेंटों को गुणा करना होगा। उदाहरण के लिए, ऊपर दिए गए उदाहरण को “2,” से गुणा किया जा सकता है और यह 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)] देता है।
रासायनिक समीकरण क्या है?
रासायनिक समीकरण एक ऐसा समीकरण है जो प्रारंभिक यौगिक, अभिकारकों और अंतिम उत्पादों को एक तीर से अलग करके दिखाता है। दूसरे शब्दों में, एक रासायनिक समीकरण एक रासायनिक प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व है। इसका मतलब है कि रासायनिक समीकरण प्रतिक्रिया के अभिकारकों, अंतिम उत्पाद और प्रतिक्रिया की दिशा भी देता है। समीकरण दो प्रकार के होते हैं: संतुलित समीकरण और कंकाल समीकरण।
एक संतुलित रासायनिक समीकरण एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने वाले अभिकारकों की वास्तविक संख्या और बनने वाले उत्पाद अणुओं की संख्या देता है। यह पूरी तरह से विस्तृत समीकरण है जो अभिकारकों और उत्पादों के बीच के अनुपात को दर्शाता है। प्रतिक्रिया से प्राप्त उत्पाद की मात्रा जैसे पैरामीटर की गणना करते समय, हमें संतुलित रासायनिक समीकरण का उपयोग करना होगा; अन्यथा, हम यह नहीं जान पाएंगे कि कितने अभिकारकों ने कितने उत्पाद देने के लिए प्रतिक्रिया व्यक्त की।
एक कंकाल समीकरण रासायनिक प्रतिक्रिया और अंतिम उत्पादों में शामिल अभिकारकों के प्रकार को इंगित करता है। हालांकि, यह अभिकारकों और उत्पादों के बीच सटीक अनुपात नहीं देता है। इसलिए, कंकाल समीकरण से हम जो महत्वपूर्ण विवरण प्राप्त कर सकते हैं, वे हैं प्रतिक्रिया के अभिकारक, प्रतिक्रिया के उत्पाद और प्रतिक्रिया की दिशा।
थर्मोकेमिकल समीकरण और रासायनिक समीकरण में क्या अंतर है?
रसायन विज्ञान में, एक समीकरण एक विशेष रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल अणुओं और प्रतिक्रिया की प्रगति की दिशा को दर्शाता है। थर्मोकेमिकल समीकरण और रासायनिक समीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि एक थर्मोकेमिकल समीकरण हमेशा प्रतिक्रिया के थैलेपी परिवर्तन को दर्शाता है, जबकि एक रासायनिक समीकरण आम तौर पर थैलेपी परिवर्तन नहीं दिखाता है।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक थर्मोकेमिकल समीकरण और रासायनिक समीकरण के बीच अंतर प्रस्तुत करता है। साथ-साथ तुलना के लिए सारणीबद्ध रूप में
सारांश - थर्मोकेमिकल समीकरण बनाम रासायनिक समीकरण
एक थर्मोकेमिकल समीकरण एक संतुलित स्टोइकोमेट्रिक रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें थैलेपी परिवर्तन शामिल है, जबकि एक रासायनिक समीकरण एक समीकरण है जो प्रारंभिक यौगिक, अभिकारकों और अंतिम उत्पादों को एक तीर से अलग करता है। थर्मोकेमिकल समीकरण और रासायनिक समीकरण के बीच महत्वपूर्ण अंतर प्रतिक्रिया का थैलेपी परिवर्तन है। थर्मोकेमिकल समीकरण हमेशा प्रतिक्रियाओं के थैलेपी परिवर्तन को इंगित करते हैं, लेकिन रासायनिक समीकरण आमतौर पर थैलेपी परिवर्तन नहीं दिखाते हैं।
