लीचिंग बनाम एक्सट्रैक्शन
इन दो प्रक्रियाओं में प्रयुक्त रासायनिक सिद्धांतों के संदर्भ में लीचिंग और निष्कर्षण के बीच के अंतर को समझाया जा सकता है। लीचिंग और निष्कर्षण दोनों एक मिश्रण से एक या कई यौगिकों के अलगाव को संदर्भित करते हैं जिसमें वे मूल रूप से मौजूद होते हैं। जब घुलनशील घटकों को अलग करने के लिए एक ठोस मिश्रण को विलायक के संपर्क में लाया जाता है, तो प्रक्रिया को लीचिंग कहा जाता है। जब मिश्रण में एक रासायनिक चरण में यौगिकों को अलग किया जा रहा है, तो इसे निष्कर्षण कहा जाता है।
लीचिंग क्या है?
लीचिंग उस मिश्रण को एक तरल विलायक के संपर्क में लाकर एक ठोस मिश्रण से घटकों को अलग करने की एक प्रक्रिया है जिसमें ये घटक घुलनशील होते हैं।लीचिंग होने के लिए आवश्यक तीन महत्वपूर्ण कारक हैं। वे एक मिश्रित मिश्रण, एक विलेय और एक विलायक हैं। जब एक तरल या विलायक को मिश्रित मिश्रण के संपर्क में लाया या लाया जाता है, तो विलायक में घुलनशील घटक घुलने लगते हैं जबकि अन्य घटक घोल में रहते हैं। घुलने वाले ये घटक 'विलेय' कहलाते हैं। इसलिए, विलायक के अधिक मात्रा में लगाने पर, प्रारंभिक यौगिक मिश्रण से विलेय को हटाया जा सकता है। यद्यपि यह अपेक्षा की जाती है कि विलायक में केवल विलेय मौजूद हों, यह केवल आदर्श परिस्थितियों में ही होता है। इसलिए, विलायक में आमतौर पर घोल से अन्य अशुद्धियाँ होती हैं। निक्षालन एक प्रकार का 'ठोस-तरल' निष्कर्षण है।
इस विधि का उपयोग आमतौर पर उद्योगों में किया जाता है जब ठोस सामग्री को ठोस मिश्रण से अलग किया जाता है। कुछ सामान्य उदाहरणों में चुकंदर से चीनी को गर्म पानी से अलग करना, धातु के अयस्क से एसिड का उपयोग करके धातु को अलग करना आदि शामिल हैं। प्रकृति में, यह लीचिंग के माध्यम से होता है कि भारी धातु और अन्य मिट्टी के दूषित पदार्थ भूजल के रास्ते में प्रवेश करते हैं।
आयरन लीचिंग
निष्कर्षण क्या है?
निष्कर्षण भी एक यौगिक मिश्रण से घटकों को अलग करने की एक प्रक्रिया है, लेकिन यहां, एक रासायनिक चरण में यौगिकों को दूसरे चरण में अलग किया जा रहा है। आमतौर पर निष्कर्षण दो अमिश्रणीय सॉल्वैंट्स के बीच होता है, जिसे स्पष्ट रूप से 'विलायक-विलायक' निष्कर्षण के रूप में जाना जाता है। एक मिश्रित मिश्रण को दो अमिश्रणीय सॉल्वैंट्स के बीच घटकों में अलग किया जा सकता है जो उपयोग किए गए प्रत्येक विलायक के विभिन्न घटकों की समानता पर निर्भर करता है। ऊपर वर्णित आत्मीयता आमतौर पर यौगिकों और संबंधित सॉल्वैंट्स की ध्रुवीयता के कारण होती है। उपयोग की जाने वाली कुछ सामान्य विलायक प्रणालियाँ पानी हैं: एथिल एसीटेट, पानी: मेथिलीन क्लोराइड, पानी / मेथनॉल मिश्रण: मेथिलीन क्लोराइड, पानी / मेथनॉल मिश्रण: एथिल एसीटेट, आदि।
इस तकनीक का उपयोग अक्सर तकनीकी रासायनिक प्रयोगशाला स्थितियों के तहत किया जाता है जहां कार्बनिक यौगिक उत्पन्न होते हैं या जिन्हें मिश्रण के एक भाग के रूप में अलग करने की आवश्यकता होती है। इसलिए, कार्बनिक सॉल्वैंट्स में निष्कर्षण किया जाता है। किसी दिए गए यौगिक को एक चरण से दूसरे चरण में निकालने की प्रक्रिया "विभाजन सिद्धांत" द्वारा नियंत्रित होती है। एक बार एक यौगिक या कई यौगिकों को उनके प्रारंभिक मिश्रण से दूसरे विलायक में अलग कर दिया गया है, यौगिकों को अतिरिक्त विलायक के वाष्पीकरण के माध्यम से अलग किया जा सकता है। इस उद्देश्य के लिए 'रोटरी बाष्पीकरण' नामक एक उपकरण का उपयोग किया जाता है।
अन्य प्रकार के निष्कर्षण भी हैं जैसे ठोस चरण निष्कर्षण। कुछ आधुनिक विविधताओं में सुपर क्रिटिकल कार्बन डाइऑक्साइड निष्कर्षण, अल्ट्रासोनिक निष्कर्षण, माइक्रोवेव-सहायता प्राप्त निष्कर्षण, आदि शामिल हैं।
लीचिंग और एक्सट्रैक्शन में क्या अंतर है?
निक्षालन और निष्कर्षण की परिभाषा:
• निक्षालन वह प्रक्रिया है जिसमें मिश्रण में एक ठोस पदार्थ को उपयुक्त विलायक में घोलकर अलग किया जाता है।
• निष्कर्षण में, एक दिए गए यौगिक को ध्रुवता अंतर के कारण एक रासायनिक चरण से दूसरे में अलग किया जाता है।
रासायनिक सिद्धांत:
• घुलनशील घटकों के लिए एक एकाग्रता ढाल के माध्यम से लीचिंग होता है।
• निष्कर्षण विभाजन सिद्धांत द्वारा नियंत्रित होता है।
आवेदन:
• निक्षालन, जो दृष्टिकोण में सरल है, आमतौर पर औद्योगिक पैमाने पर लागू किया जाता है।
• निष्कर्षण अक्सर प्रयोगशाला स्तर पर प्रयोग किया जाता है।
