मोनाटॉमिक और पॉलीएटोमिक के बीच अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

मोनाटॉमिक बनाम पॉलीएटोमिक

किसी विशेष आयन या अणु में मौजूद परमाणुओं की संख्या ही एकपरमाणुक और बहुपरमाणुक के बीच अंतर में योगदान करती है। दो शब्द "मोनो" और "पॉली" अणु के बारे में सामान्य विचार देते हैं; "मोनो" का अर्थ है "एकल" और "पॉली" का अर्थ है "कई"। मोनाटॉमिक एक परमाणु वाले आयनों या अणुओं को संदर्भित करता है। पॉलीएटोमिक दो या दो से अधिक परमाणुओं वाले अणुओं या आयनों को संदर्भित करता है। परमाणुओं की संख्या में अंतर के कारण एकपरमाणुक और बहुपरमाणुक के बीच बहुत सारे भौतिक और रासायनिक अंतर हैं। बहुपरमाणुक अणुओं के अस्तित्व की तुलना में सामान्यतः एकपरमाणुक रासायनिक तत्व कम प्रचुर मात्रा में होते हैं।

मोनाटॉमिक क्या है?

मोनाटॉमिक शब्द दो शब्दों "मोनो" और "परमाणु" से बना है, जिसका अर्थ "एकल परमाणु" है। मोनोआटोमिक रासायनिक प्रजातियों में केवल एक परमाणु होता है और वे स्थिर होते हैं, भले ही वे अकेले मौजूद हों। यह गैसों और आयनों पर लागू किया जा सकता है। अधिकांश महान गैसें मोनोआटोमिक रासायनिक प्रजातियों के रूप में मौजूद हैं।

मोनाटॉमिक आयन: ये आयन इलेक्ट्रॉनों को खोने (सकारात्मक आयनों) या (नकारात्मक आयनों) प्राप्त करने से बनते हैं।

सकारात्मक आयन: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

नकारात्मक आयन: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

मोनाटॉमिक अणु: महान गैसें इस श्रेणी में आती हैं और वे बहुत स्थिर होती हैं; इसलिए, रासायनिक रूप से निष्क्रिय।

18: आर्गन 2, 8, 8

बहुपरमाणुक क्या है?

पॉलीएटोमिक शब्द दो शब्दों "पॉली" और "एटॉमिक" से बना है, जिसका अर्थ है कई परमाणु। यह सजातीय परमाणु हो सकते हैं (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) या विषम परमाणुओं का संयोजन (CN^–, एच₂एसओ₄, क्लो₃^{-) अधिकांश अणु और आयन बहुपरमाणु प्रकृति के रूप में मौजूद हैं।}

बहुपरमाणु आयन: "आणविक आयन" बहुपरमाणुक आयनों का दूसरा नाम है। अधिकांश बहुपरमाणुक आयन या तो सहसंयोजी रूप से बंधी हुई रासायनिक प्रजातियाँ हैं या धात्विक संकुल हैं।

सकारात्मक आयन: NH₄⁺, H₃O ⁺, PH₄⁺

नकारात्मक आयन: CrO₄^2-, CO₃ ^2-, सीएच₃सीओओ^-, एसओ₄ ^2-, नहीं₃^-

बहुपरमाणुक अणु: वे दो या दो से अधिक परमाणुओं वाले अणु होते हैं। उनके पास सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज नहीं है।दूसरे शब्दों में, ये अणु विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं। (एच₂एसओ₄, सीएच₃कूह, ना_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

अमोनियम

मोनाटॉमिक और पॉलीएटोमिक में क्या अंतर है?

परमाणुओं की संख्या:

• मोनोआटोमिक रासायनिक तत्वों में केवल एक परमाणु होता है।

• बहुपरमाणुक रासायनिक यौगिकों में दो या अधिक परमाणु होते हैं।

राज्य:

• मोनोआटोमिक रासायनिक प्रजातियां आयन या अक्रिय गैसें हो सकती हैं।

• कुछ बहुपरमाणुक प्रजातियां आयन हैं और कुछ अणु हैं।

गुण

• अधिकांश एकपरमाणुक आयन जल में स्थिर होते हैं।

• मोनैटोमिक अणु बहुत स्थिर होते हैं; इसलिए, रासायनिक रूप से निष्क्रिय।

• अधिकांश बहुपरमाणुक आयन या तो सहसंयोजी बंध या धात्विक संकुल होते हैं।

• बहुपरमाणुक अणु विद्युत रूप से उदासीन होते हैं।

एकपरमाणुक और बहुपरमाणुक के उदाहरण:

• एकपरमाण्विक आयनों के उदाहरण हैं Na⁺, Ca²⁺, K⁺, अल³⁺ और फे^3+।

• एकपरमाणुक अणुओं के उदाहरण उत्कृष्ट गैसें हैं। वे हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), क्सीनन (Xe) और रेडॉन (Ra) हैं।

• बहुपरमाणुक आयनों के उदाहरण हैं CrO₄²-, CO₃ 2-^{, एनएच}4+^{, एच}3_{ओ +}.

• बहुपरमाणुक अणुओं के उदाहरण हैं KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

आकार:

• मोनोआटोमिक रासायनिक प्रजातियों का आकार उनके बनने के तरीके के अनुसार भिन्न होता है। उदाहरण के लिए, जब धनात्मक आयन बनते हैं तो उनके आकार कम हो जाते हैं और जब ऋणात्मक आयन बनते हैं, तो आकार मूल परमाणु से बढ़ जाता है।आवर्त सारणी में अन्य तत्वों की तुलना में महान गैसों का आकार सबसे छोटा होता है।

• जब बहुपरमाणुक रासायनिक यौगिक बनते हैं, तो बहुपरमाणुक आयन या बहुपरमाणुक अणु का आकार यौगिक के सभी मूल परमाणुओं से बड़ा हो जाता है। क्योंकि, दो या दो से अधिक परमाणु मिलकर एक बहुपरमाणुक आयन / अणु बनाते हैं।

आकार:

• आम तौर पर एकपरमाणुक अणु और आयन अपनी ज्यामिति में गोलाकार होते हैं।

• बहुपरमाणुक रासायनिक प्रजातियों की ज्यामिति अणुओं की संख्या और अणु में मौजूद एकाकी जोड़े के आधार पर भिन्न होती है। जैसे-जैसे परमाणुओं की संख्या बढ़ती है, स्थिरता प्राप्त करने के लिए अधिक जटिल संरचनाएं बनती हैं।