पेरोक्साइड बनाम डाइऑक्साइड
ऑक्सीजन एक बहुत ही सामान्य तत्व है जो कई अन्य तत्वों के साथ ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है। इसलिए, प्रकृति में बड़ी संख्या में ऑक्सीजन युक्त यौगिक हैं। इन सभी यौगिकों में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। उसके कारण, वहाँ रासायनिक प्रतिक्रिया और रासायनिक बंधन पैटर्न एक दूसरे से भिन्न होते हैं। पेरोक्साइड और डाइऑक्साइड ऐसे ऑक्सीजन युक्त अणु हैं।
पेरोक्साइड
पेरोक्साइड एक ऑक्सीजन युक्त आयन है जिसका आणविक सूत्र O22- है, दो ऑक्सीजन परमाणु एक सहसंयोजक बंधन से बंधे होते हैं, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या -1 होती है।पेरोक्साइड आयन आमतौर पर एच+, अन्य समूह 1 या समूह 2 के अन्य उद्धरणों या संक्रमण धातुओं जैसे पेरोक्साइड यौगिकों के साथ जुड़ सकते हैं। इसके अलावा, वे कार्बनिक यौगिकों का हिस्सा हो सकते हैं। हाइड्रोजन पेरोक्साइड पेरोक्साइड का सबसे सरल रूप है, जिसे H2O2 के रूप में दर्शाया गया है, पेरोक्साइड में ऑक्सीजन-ऑक्सीजन एकल बंधन उतना स्थिर नहीं है. इसलिए, यह आसानी से दो रेडिकल पैदा करने वाले हेमोलिटिक क्लेवाज से गुजर सकता है। इसलिए, पेरोक्साइड बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं और प्रकृति में ज्यादा नहीं होते हैं।
पेरोक्साइड एक मजबूत न्यूक्लियोफाइल और एक ऑक्सीकरण एजेंट है। चूंकि, प्रकाश या गर्मी के संपर्क में आने पर वे आसानी से रासायनिक प्रतिक्रियाओं के अधीन हो जाते हैं, इसलिए उन्हें ठंडे, अंधेरे कंटेनरों में संग्रहित किया जाता है। पेरोक्साइड त्वचा, कपास और कई अन्य सामग्रियों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है, इसलिए इसे सावधानी से संभालना होगा। पेरोक्साइड विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं के उप-उत्पाद के रूप में या मध्यवर्ती के रूप में उत्पादित होते हैं। इस तरह की प्रतिक्रियाएं हमारे शरीर के अंदर भी होती हैं। पेरोक्साइड का हमारी कोशिकाओं के अंदर विषाक्त प्रभाव पड़ता है।इसलिए इनका उत्पादन होते ही इन्हें निष्प्रभावी कर देना चाहिए। हमारी कोशिकाओं के पास इसके लिए एक विशेष तंत्र है। हमारी कोशिकाओं में पेरोक्सीसोम्स नामक एक अंगक होता है, जिसमें उत्प्रेरक एंजाइम होता है। यह एंजाइम पानी और ऑक्सीजन में हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अपघटन को उत्प्रेरित करता है, इस प्रकार एक विषहरण कार्य करता है। हाइड्रोजन पेरोक्साइड में खतरनाक गुण होते हैं, जैसे गर्मी के विकास के साथ ऑक्सीजन और पानी का अपघटन, या दूषित होने या सक्रिय सतहों के संपर्क में आने के कारण, कंटेनरों के अंदर ऑक्सीजन दबाव बढ़ने के कारण विघटित हो जाता है और यह विस्फोटक मिश्रण भी बना सकता है। हाइड्रोजन पेरोक्साइड की विरंजन क्रिया ऑक्सीकरण और ऑक्सीजन की रिहाई के कारण होती है। यह ऑक्सीजन रंगहीन पदार्थ को रंगहीन बनाने के लिए प्रतिक्रिया करेगा।
H2O2 → H2O + O
O + रंग पदार्थ → रंगहीन पदार्थ
परऑक्साइड का प्रयोग विरंजन के लिए किया जाता है। इसलिए परॉक्साइड्स का व्यापक रूप से सैलून में बालों या त्वचा की ब्लीचिंग, साफ बाथरूम, और कपड़ों से दाग हटाने के लिए उपयोग किया जाता है।
डाइऑक्साइड
डाइऑक्साइड शब्द का प्रयोग तब होता है जब एक अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। यद्यपि हम कह सकते हैं कि हाइड्रोजन पेरोक्साइड एक डाइऑक्साइड है, इस परिभाषा के अनुसार, कुछ अंतर हैं। जब हम डाइऑक्साइड कहते हैं, तो हम आम तौर पर ऑक्सीजन परमाणुओं वाले एक यौगिक के बारे में सोचते हैं और इसमें निम्नलिखित विशेषताएं होती हैं। एक डाइऑक्साइड में, दो ऑक्सीजन परमाणु अणु में दूसरे परमाणु के साथ अलग-अलग बंधे होते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड के मामले में, दो ऑक्सीजन परमाणु कार्बन के साथ अलग-अलग बंधे होते हैं। प्रत्येक ऑक्सीजन कार्बन के साथ दोहरा बंधन बनाती है; इसलिए, -2 ऑक्सीकरण अवस्था में है। इसी तरह, सल्फर डाइऑक्साइड, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, टाइटेनियम डाइऑक्साइड अन्य यौगिक हैं जहां -2 ऑक्सीकरण अवस्था वाले दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
पेरोक्साइड और डाइऑक्साइड में क्या अंतर है?
• पेरोक्साइड में, दो ऑक्सीजन परमाणु एक साथ बंधे होते हैं। डाइऑक्साइड में, ऑक्सीजन परमाणु एक साथ बंधे नहीं होते हैं, बल्कि वे अलग-अलग दूसरे परमाणु से बंधे होते हैं।
• पेरोक्साइड को -2 चार्ज के साथ एक अलग, चार्ज आयन के रूप में लिया जा सकता है, लेकिन डाइऑक्साइड को अलग आयन के रूप में नहीं लिया जाता है। यह एक अणु का हिस्सा है।
• पेरोक्साइड में, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -1 होती है, जबकि, एक डाइऑक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 होती है।
