रेडियोआइसोटोप बनाम आइसोटोप
परमाणु सभी मौजूदा पदार्थों के छोटे निर्माण खंड हैं। विभिन्न परमाणुओं के बीच भिन्नताएं होती हैं। साथ ही, समान तत्वों के भीतर भिन्नताएं होती हैं। आइसोटोप एक तत्व के भीतर अंतर के उदाहरण हैं। न्यूट्रॉन की अलग-अलग संख्या के कारण एक ही तत्व के समस्थानिकों में अंतर होता है। हालांकि, एक ही तत्व के सभी समस्थानिकों का रासायनिक व्यवहार समान होगा।
आइसोटोप
एक ही तत्व के परमाणु भिन्न हो सकते हैं। एक ही तत्व के इन विभिन्न परमाणुओं को समस्थानिक कहा जाता है। अलग-अलग संख्या में न्यूट्रॉन होने के कारण वे एक-दूसरे से भिन्न होते हैं।चूंकि न्यूट्रॉन संख्या भिन्न होती है, इसलिए उनकी द्रव्यमान संख्या भी भिन्न होती है। हालांकि, एक ही तत्व के समस्थानिकों में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है। अलग-अलग समस्थानिक अलग-अलग मात्रा में मौजूद होते हैं और इसे प्रतिशत मान के रूप में दिया जाता है जिसे सापेक्ष बहुतायत कहा जाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन में प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम के रूप में तीन समस्थानिक होते हैं। उनके न्यूट्रॉनों की संख्या और आपेक्षिक बहुतायत इस प्रकार है।
1H - कोई न्यूट्रॉन नहीं, सापेक्ष बहुतायत 99.985% है
2H- एक न्यूट्रॉन, सापेक्ष बहुतायत 0.015%
3H- दो न्यूट्रॉन, सापेक्ष बहुतायत 0% है
एक नाभिक में जितने न्यूट्रॉन हो सकते हैं, वह हर तत्व में अलग-अलग होते हैं। इन समस्थानिकों में से केवल कुछ ही स्थिर होते हैं। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन में तीन स्थिर समस्थानिक होते हैं, और टिन में दस स्थिर समस्थानिक होते हैं। अधिकांश समय साधारण तत्वों में प्रोटॉन संख्या के समान न्यूट्रॉन संख्या होती है। लेकिन भारी तत्वों में प्रोटॉन की तुलना में अधिक न्यूट्रॉन होते हैं।नाभिक की स्थिरता को संतुलित करने के लिए न्यूट्रॉन की संख्या महत्वपूर्ण है। जब नाभिक बहुत भारी होते हैं, तो वे अस्थिर हो जाते हैं; इसलिए, वे समस्थानिक रेडियोधर्मी होते जा रहे हैं। उदाहरण के लिए, 238 U विकिरण उत्सर्जित करता है और बहुत छोटे नाभिकों का क्षय करता है। आइसोटोप के अलग-अलग द्रव्यमान के कारण अलग-अलग गुण हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, उनके पास अलग-अलग स्पिन हो सकते हैं, इस प्रकार उनका एनएमआर स्पेक्ट्रा भिन्न होता है। हालांकि, उनकी इलेक्ट्रॉन संख्या समान है जो एक समान रासायनिक व्यवहार को जन्म देती है।
आइसोटोप के बारे में जानकारी प्राप्त करने के लिए मास स्पेक्ट्रोमीटर का उपयोग किया जा सकता है। यह एक तत्व के समस्थानिकों की संख्या, उनकी सापेक्ष बहुतायत और द्रव्यमान देता है।
रेडियोआइसोटोप
रेडियोआइसोटोप रेडियोधर्मिता वाला एक समस्थानिक है। रेडियोधर्मिता स्वतःस्फूर्त परमाणु परिवर्तन है जिसके परिणामस्वरूप नए तत्वों का निर्माण होता है। दूसरे शब्दों में, रेडियोधर्मिता विकिरण मुक्त करने की क्षमता है। बड़ी संख्या में रेडियोधर्मी तत्व होते हैं।एक सामान्य परमाणु में, नाभिक स्थिर होता है। हालांकि, रेडियोधर्मी तत्वों के नाभिक में, प्रोटॉन अनुपात में न्यूट्रॉन का असंतुलन होता है; इस प्रकार, वे स्थिर नहीं हैं। स्थिर होने के लिए, ये नाभिक कणों का उत्सर्जन करेंगे, और इस प्रक्रिया को रेडियोधर्मी क्षय के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए, यूरेनियम के दो समस्थानिक हैं जैसे U-235 और U-238। इन दोनों में से U-238 स्थिर है, लेकिन U-235 आइसोटोप रेडियोधर्मी है और इसका उपयोग परमाणु बम और परमाणु विखंडन रिएक्टरों में किया जाता है। रेडियोआइसोटोप चिकित्सा निदान और उपचार में भी महत्वपूर्ण हैं।
आइसोटोप और रेडियोआइसोटोप में क्या अंतर है?
• रेडियोआइसोटोप रेडियोधर्मिता वाला एक आइसोटोप है।
• सामान्य समस्थानिक स्थिर होते हैं, और रेडियो समस्थानिक स्थिर नहीं होते हैं।
• रेडियोआइसोटोप का एक जीवनकाल होता है, और वे लगातार सड़ते रहते हैं और दूसरे रूप में बदल जाते हैं।
• एक ही तत्व के समस्थानिकों में अलग-अलग रेडियो गतिविधियां हो सकती हैं क्योंकि उनमें न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है।
