सेल बनाम बैटरी
जैसे-जैसे बिजली उत्पादन के विभिन्न साधन खोजे गए, मानव जीवन अधिक सुविधाजनक हो गया। बैटरी के आविष्कार के साथ, कई अन्य उत्पाद बाजार में आए।
बैटरी
बैटरी बिजली उत्पादन के लिए महत्वपूर्ण हैं। बैटरी एक या एक से अधिक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल हैं। बैटरी में, रासायनिक ऊर्जा संग्रहीत होती है, और फिर इसे विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है। बैटरी की अवधारणा का आविष्कार एलेसेंड्रो वोल्टा ने 1800 में किया था। बैटरी रोजमर्रा की जरूरत की घरेलू जरूरतें हैं। यद्यपि अधिकांश उपकरण अब सीधे बिजली के साथ काम कर रहे हैं, कई अन्य छोटे या पोर्टेबल उपकरणों को बैटरी की आवश्यकता होती है।उदाहरण के लिए, अलार्म घड़ी, रिमोट कंट्रोलर, खिलौने, टॉर्च, डिजिटल कैमरा, रेडियो एक बैटरी द्वारा आपूर्ति की गई धारा के साथ काम कर रहे हैं। सीधे मुख्य बिजली का उपयोग करने की तुलना में बैटरियों का उपयोग करना अधिक सुरक्षित है।
आज बाजार में विभिन्न ब्रांड नामों के तहत कई बैटरी हैं। ब्रांड नामों को छोड़कर, इन बैटरियों को बिजली पैदा करने के रसायन के अनुसार दो प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है। वे क्षारीय और लिथियम बैटरी हैं। एक क्षारीय बैटरी के लिए सामान्य वोल्टेज 1.5 V है और बैटरी की एक श्रृंखला होने से वोल्टेज को बढ़ाया जा सकता है। बैटरी के विभिन्न आकार होते हैं (AA, AA-, AAA, आदि) और बैटरी द्वारा उत्पादित करंट आकार पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, AA बैटरी 700 mA करंट उत्पन्न करती है। अब रिचार्जेबल क्षारीय बैटरी भी हैं। लिथियम बैटरी डिजाइन के आधार पर 1.5 वी या उससे अधिक वोल्टेज का उत्पादन करती है। इनका उपयोग करने के बाद इनका निपटान किया जाना चाहिए और इन्हें रिचार्ज नहीं किया जा सकता है। लिथियम बैटरी का उपयोग घड़ी, कैलकुलेटर, कार रिमोट जैसे छोटे उपकरणों में किया जाता है।इसके अलावा, उनका उपयोग डिजिटल कैमरों जैसे शक्तिशाली, बड़े उपकरणों में किया जा सकता है। इस वर्गीकरण के अलावा, बैटरियों को डिस्पोजेबल बैटरी और रिचार्जेबल बैटरी के रूप में दो भागों में विभाजित किया जा सकता है।
सेल
एक सेल एक रासायनिक प्रक्रिया के माध्यम से बिजली पैदा करता है। गैल्वेनिक सेल, इलेक्ट्रोलाइटिक सेल, फ्यूल सेल और फ्लो सेल जैसे कई प्रकार के इलेक्ट्रोकेमिकल सेल होते हैं। एक सेल एक कम करने वाले और ऑक्सीकरण एजेंट का एक संयोजन है, जो शारीरिक रूप से एक दूसरे से अलग होता है। आमतौर पर पृथक्करण एक नमक पुल द्वारा किया जाता है। यद्यपि वे शारीरिक रूप से अलग हैं, दोनों अर्ध-कोशिकाएं एक दूसरे के साथ रासायनिक संपर्क में हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक और गैल्वेनिक सेल दो प्रकार की इलेक्ट्रोकेमिकल सेल हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक और गैल्वेनिक दोनों कोशिकाओं में, ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं हो रही हैं। इसलिए, मूल रूप से, एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में दो इलेक्ट्रोड होते हैं जिन्हें एनोड और कैथोड कहा जाता है। दोनों इलेक्ट्रोड एक उच्च प्रतिरोधी वाल्टमीटर के साथ बाहरी रूप से जुड़े हुए हैं; इसलिए, इलेक्ट्रोड के बीच करंट संचारित नहीं होगा।यह वाल्टमीटर इलेक्ट्रोड के बीच एक निश्चित वोल्टेज बनाए रखने में मदद करता है जहां ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं होती हैं। ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया एनोड पर होती है, और कमी प्रतिक्रिया कैथोड पर होती है। इलेक्ट्रोड अलग इलेक्ट्रोलाइट समाधान में डूबे हुए हैं। आम तौर पर, ये समाधान इलेक्ट्रोड के प्रकार से संबंधित आयनिक समाधान होते हैं। उदाहरण के लिए, कॉपर इलेक्ट्रोड को कॉपर सल्फेट के घोल में डुबोया जाता है और सिल्वर इलेक्ट्रोड को सिल्वर क्लोराइड के घोल में डुबोया जाता है। ये समाधान अलग हैं; इसलिए, उन्हें अलग करना होगा। उन्हें अलग करने का सबसे आम तरीका एक नमक पुल है। एक विद्युत रासायनिक सेल में, सेल की स्थितिज ऊर्जा को विद्युत धारा में बदल दिया जाता है।
सेल और बैटरी में क्या अंतर है?
• बैटरी कई सेल से बनी हो सकती है।
• यदि बैटरी में सेल की एक श्रृंखला है, तो इसका वोल्टेज एकल सेल से अधिक होता है।
