एकाग्रता बनाम घुलनशीलता
एकाग्रता
रसायन विज्ञान में एकाग्रता एक महत्वपूर्ण और बहुत ही सामान्य घटना है। इसका उपयोग किसी पदार्थ के मात्रात्मक माप को इंगित करने के लिए किया जाता है। यदि आप किसी विलयन में कॉपर आयनों की मात्रा निर्धारित करना चाहते हैं, तो इसे सांद्रता माप के रूप में दिया जा सकता है। मिश्रण के बारे में निष्कर्ष निकालने के लिए लगभग सभी रासायनिक गणना एकाग्रता माप का उपयोग करती हैं। एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए, हमारे पास घटकों का मिश्रण होना चाहिए। प्रत्येक घटक की सांद्रता की गणना करने के लिए, घोल में घुली हुई सापेक्ष मात्रा को जानना होगा।
एकाग्रता को मापने के कुछ तरीके हैं। वे द्रव्यमान एकाग्रता, संख्या एकाग्रता, दाढ़ एकाग्रता, और मात्रा एकाग्रता हैं। ये सभी माप अनुपात हैं जहां अंश विलेय की मात्रा का प्रतिनिधित्व कर रहा है, और हर विलायक की मात्रा का प्रतिनिधित्व कर रहा है। इन सभी विधियों में विलेय को निरूपित करने का तरीका भिन्न होता है। हालाँकि, हर हमेशा विलायक का आयतन होता है। द्रव्यमान सांद्रता में, एक लीटर विलायक में घुले हुए विलेय का द्रव्यमान दिया जाता है। इसी तरह, संख्या सांद्रता में, विलेय की संख्या और दाढ़ सांद्रता में, विलेय के मोल दिए जाते हैं। आगे आयतन में विलेय का सांद्रण आयतन दिया जाता है। इनके अलावा, सांद्रता को मोल अंशों के रूप में दिया जा सकता है जहाँ मिश्रण में पदार्थों की कुल मात्रा के संबंध में विलेय के मोल दिए जाते हैं। उसी तरह, एकाग्रता को इंगित करने के लिए तिल अनुपात, द्रव्यमान अंश, द्रव्यमान अनुपात का उपयोग किया जा सकता है। इसे प्रतिशत मानों के रूप में भी दर्शाया जा सकता है।आवश्यकता के अनुसार, एकाग्रता को इंगित करने के लिए एक उपयुक्त विधि का चयन करना होगा। हालांकि, इन इकाइयों के बीच रूपांतरण रसायन विज्ञान के छात्रों को उनके साथ काम करने के लिए जाना जाना चाहिए।
घुलनशीलता
विलायक एक पदार्थ है जिसमें घुलने की क्षमता होती है, इस प्रकार यह दूसरे पदार्थ को घोल सकता है। सॉल्वैंट्स तरल, गैसीय या ठोस अवस्था में हो सकते हैं। विलेय एक ऐसा पदार्थ है जो घोल बनाने के लिए विलायक में घुलनशील होता है। विलेय तरल, गैसीय या ठोस अवस्था में हो सकते हैं। तो, घुलनशीलता एक विलायक में घुलने के लिए एक विलेय की क्षमता है। घुलनशीलता की डिग्री विभिन्न कारकों पर निर्भर करती है जैसे कि विलायक और विलेय का प्रकार, तापमान, दबाव, सरगर्मी गति, घोल का संतृप्ति स्तर, आदि। पदार्थ एक दूसरे में घुलनशील होते हैं, यदि वे समान होते हैं ("पसंद भंग पसंद")। उदाहरण के लिए, ध्रुवीय पदार्थ ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में घुलनशील होते हैं लेकिन गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में नहीं। चीनी के अणुओं के बीच कमजोर अंतः आणविक अंतःक्रिया होती है।पानी में घुलने पर, ये अंतःक्रियाएं टूट जाएंगी और अणु अलग हो जाएंगे। बंधन टूटने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इस ऊर्जा की आपूर्ति जल के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बंधों के बनने से होगी। इस प्रक्रिया के कारण, चीनी पानी में अच्छी तरह से घुलनशील है। इसी तरह, जब सोडियम क्लोराइड जैसा नमक पानी में घुल जाता है, तो सोडियम और क्लोराइड आयन निकलते हैं, और वे ध्रुवीय पानी के अणुओं के साथ बातचीत करेंगे। उपरोक्त दो उदाहरणों से हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि, विलेय विलायक में घुलने पर अपने प्राथमिक कण देगा। जब किसी पदार्थ को पहली बार विलायक में मिलाया जाता है, तो पहले यह तेजी से घुलता है। कुछ समय बाद एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया स्थापित हो जाती है और विलेयता दर कम हो जाती है। एक बार जब घुलने की दर और अवक्षेपण दर समान हो जाती है, तो विलयन को विलेयता संतुलन पर कहा जाता है। इस प्रकार के विलयन को संतृप्त विलयन कहते हैं।
एकाग्रता और घुलनशीलता में क्या अंतर है?
• सांद्रण से विलयन में पदार्थों की मात्रा का पता चलता है। घुलनशीलता एक पदार्थ की दूसरे पदार्थ में घुलने की क्षमता है।
• यदि किसी पदार्थ की विलायक में विलेयता अधिक है, तो विलयन में उसकी सान्द्रता अधिक होगी। इसी तरह, अगर घुलनशीलता कम है, तो एकाग्रता कम होगी।
