परमाणु द्रव्यमान बनाम दाढ़ द्रव्यमान
परमाणु विभिन्न संयोजनों में जुड़कर अणु और अन्य यौगिक बना सकते हैं। आणविक संरचनाएं परमाणुओं का सटीक अनुपात देती हैं; इस प्रकार, हम यौगिकों के लिए आणविक सूत्र लिख सकते हैं। ये आणविक द्रव्यमान या दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित करने में महत्वपूर्ण हैं। अणुओं की विशेषता उनके द्रव्यमान से होती है। प्रयोगशाला कार्य में प्रतिक्रियाओं के लिए यौगिकों को मापते समय आणविक द्रव्यमान के बारे में जानना उपयोगी होता है। हालांकि, आणविक द्रव्यमान को मापना मुश्किल है क्योंकि यह एक छोटा द्रव्यमान है। इसलिए, अन्य तरीके भी हैं, जिन्हें हम परमाणुओं और अणुओं के द्रव्यमान को मापने के लिए अपना सकते हैं।
परमाणु द्रव्यमान क्या है?
परमाणु मुख्य रूप से प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों से बने होते हैं। परमाणु द्रव्यमान केवल एक परमाणु का द्रव्यमान है। दूसरे शब्दों में, यह एक परमाणु में सभी न्यूट्रॉन, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान का संग्रह है, विशेष रूप से, जब परमाणु गतिमान नहीं होता है (बाकी द्रव्यमान)। आराम द्रव्यमान लिया जाता है क्योंकि; भौतिकी के मूल सिद्धांतों के अनुसार, यह दिखाया गया है कि जब परमाणु बहुत तेज गति से चलते हैं तो द्रव्यमान में वृद्धि होती है। हालांकि, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान की तुलना में इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान काफी कम होता है। अतः हम कह सकते हैं कि परमाणु द्रव्यमान में इलेक्ट्रॉनों का योगदान कम होता है। आवर्त सारणी के अधिकांश परमाणुओं में दो या दो से अधिक समस्थानिक होते हैं। समस्थानिकों में न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होने के कारण एक दूसरे से भिन्न होते हैं, भले ही उनके पास समान प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन मात्रा हो। चूँकि उनकी न्यूट्रॉन मात्रा भिन्न होती है, प्रत्येक समस्थानिक का परमाणु द्रव्यमान भिन्न होता है। यदि संपूर्ण समस्थानिक द्रव्यमान के औसत की गणना की जाती है, तो इसे परमाणु भार के रूप में जाना जाता है। इसलिए, एक विशिष्ट समस्थानिक का द्रव्यमान एक परमाणु में परमाणु द्रव्यमान होता है, जिसमें कई समस्थानिक होते हैं।
मोलर मास क्या है?
यह दी गई मात्रा के लिए किसी पदार्थ का द्रव्यमान है। दाढ़ द्रव्यमान के लिए SI इकाई है g mol-1 यह पदार्थ के एक मोल में मौजूद परमाणुओं/अणुओं/यौगिकों की मात्रा देता है। दूसरे शब्दों में, यह परमाणुओं/अणुओं या यौगिकों की अवोगाद्रो संख्या का द्रव्यमान है। इसे आणविक भार के रूप में भी जाना जाता है। हालांकि, आणविक भार में, एक मोल में अणुओं की मात्रा निर्धारित की जाती है। व्यावहारिक परिदृश्य में परमाणुओं और अणुओं के वजन को मापना महत्वपूर्ण है, लेकिन उन्हें अलग-अलग कणों के रूप में तौलना मुश्किल है, क्योंकि उनका द्रव्यमान सामान्य वजन मापदंडों (ग्राम या किलोग्राम) के अनुसार बहुत छोटा है। इसलिए, इस अंतर को पूरा करने और एक स्थूल स्तर में कणों को मापने के लिए, दाढ़ द्रव्यमान अवधारणा उपयोगी है। दाढ़ द्रव्यमान की परिभाषा सीधे कार्बन -12 समस्थानिक से संबंधित है। कार्बन 12 परमाणुओं के एक मोल का द्रव्यमान ठीक 12 ग्राम होता है, अर्थात इसका दाढ़ द्रव्यमान ठीक 12 ग्राम प्रति मोल होता है।O2 या N2 जैसे समान परमाणु वाले अणुओं के मोलर द्रव्यमान की गणना परमाणुओं के मोलर द्रव्यमान से परमाणुओं की संख्या को गुणा करके की जाती है। NaCl या CuSO4 जैसे यौगिकों के मोलर द्रव्यमान की गणना प्रत्येक परमाणु के परमाणु द्रव्यमान को जोड़कर की जाती है।
परमाणु द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान में क्या अंतर है?
• परमाणु द्रव्यमान एक परमाणु का द्रव्यमान होता है। मोलर द्रव्यमान पदार्थ के एक मोल में मौजूद परमाणुओं/अणुओं/यौगिकों की मात्रा देता है।
• परमाणु द्रव्यमान केवल परमाणुओं को संदर्भित करता है, लेकिन दाढ़ द्रव्यमान किसी भी परमाणु, अणु, आयन आदि को संदर्भित करता है।
