सूत्र द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान के बीच अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

मुख्य अंतर - फॉर्मूला मास बनाम मोलर मास

सूत्र द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान अणुओं के दो भौतिक गुण हैं जो उनके बीच कुछ अंतर दिखाते हैं। ये दोनों पैरामीटर, सूत्र द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान, रासायनिक तत्वों (परमाणु, अणु, इकाई कोशिकाओं) के वजन से संबंधित हैं। चूँकि परमाणु, अणु और इकाई कोशिकाएँ अत्यंत छोटे कण होते हैं; एक कण का द्रव्यमान नगण्य होता है। इसलिए, मात्रात्मक विश्लेषण में इकाई के रूप में 1mol का द्रव्यमान (6.0210²³ कणों का द्रव्यमान) का उपयोग किया जाता है। विभिन्न रासायनिक तत्वों के अलग-अलग दाढ़ द्रव्यमान मान होते हैं (C -12.01 g mol^-1, Mg-24.3050 g mol^-1) क्योंकि उनके नाभिक में अलग-अलग स्थान होते हैं। इसी तरह, यह रासायनिक यौगिकों के लिए विभिन्न अद्वितीय दाढ़ द्रव्यमान मूल्यों की ओर जाता है (NaCl-58.4426 g mol^-1)। सूत्र द्रव्यमान की गणना एक यौगिक के अनुभवजन्य सूत्र पर विचार करके की जाती है। यह अनुभवजन्य सूत्र (H₂O-18.00 g mol^{-1) में व्यक्तिगत घटकों के परमाणु द्रव्यमान मूल्यों का योग है। सूत्र द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि, अणु या यौगिक का सूत्र द्रव्यमान उसके अनुभवजन्य सूत्र में परमाणुओं के परमाणु भार का योग होता है जबकि दाढ़ द्रव्यमान पदार्थ के 1 मोल ग्राम में द्रव्यमान होता है।}

फॉर्मूला मास क्या है?

किसी अणु या यौगिक का सूत्र द्रव्यमान आनुभविक सूत्र में परमाणुओं के परमाणु भार का योग होता है। सूत्र द्रव्यमान की इकाइयाँ "परमाणु द्रव्यमान इकाई" (amu)।

सूत्र द्रव्यमान गणना

उदाहरण 1:

NaCl का सूत्र द्रव्यमान क्या है (Na का परमाणु द्रव्यमान=22.9898 amu, Cl का परमाणु द्रव्यमान=35.4527 amu)?

NaCl का सूत्र द्रव्यमान=Na + Cl

=22.9898 एमू + 35.4527 एमयू

=58.4425 एमू

उदाहरण 2:

C₂H_{5OH का सूत्र द्रव्यमान क्या है (C=12.011 amu, H=1.00794 amu, O – 15.9994 amu)?}

सी₂H_{5OH=2C + 6H + O का फॉर्मूला मास}

=2(12.011 एएमयू) + 6 (1.00794 एमयू) + (15.9994 एमयू)

=46 एमू

मोलर मास क्या है?

मोलर द्रव्यमान को पदार्थ के 1mol के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जाता है। इसमें g/mol या kg/mol की इकाइयाँ हैं। प्रत्येक रासायनिक तत्व या रासायनिक यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान के लिए एक अद्वितीय मूल्य होता है।

मोलर द्रव्यमान=एक कण का द्रव्यमान(N_{A - अवोगाद्रो स्थिरांक)}

N_A= 6.02210²³mol^-1

तत्वों का मोलर मास

विभिन्न तत्वों का एक अद्वितीय दाढ़ द्रव्यमान मूल्य होता है क्योंकि उनमें विभिन्न संख्या में इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन का मोलर द्रव्यमान 12.01 g mol^{-1. है}

मैग्नीशियम का मोलर द्रव्यमान 24.3050 g mol^{-1. है}

अणुओं और यौगिकों का मोलर मास

पानी का मोलर द्रव्यमान (H₂O) 18.00 g mol^{-1 है}

Mg(OH)₂ का मोलर द्रव्यमान 58.3197 g mol^{-1 है}

1 mol	कणों की संख्या	मोलर मास
सी (तत्व)	6.0221023 परमाणु	12.011 ग्राम मोल-1
घन (तत्व)	6.0221023 परमाणु	63.546 ग्राम मोल-1
Fe2O3 (आयनिक यौगिक)	6.0221023 इकाई सेल	159.70 ग्राम मोल-1
Al(OH)3 (आयनिक यौगिक)	6.0221023 यूनिट सेल	78.00 ग्राम मोल-1
CF4 (सहसंयोजक यौगिक)	6.0221023 अणु	88.01 ग्राम मोल-1
N2O5 (सहसंयोजक यौगिक)	6.0221023 अणु	108.011 ग्राम मोल-1
SiO2 (सहसंयोजक यौगिक)	6.0221023 अणु	60.09 ग्राम मोल-1

फॉर्मूला मास और मोलर मास में क्या अंतर है?

सूत्र द्रव्यमान और दाढ़ द्रव्यमान की परिभाषा

सूत्र द्रव्यमान: किसी अणु का सूत्र द्रव्यमान (सूत्र भार) उसके अनुभवजन्य सूत्र में परमाणुओं के परमाणु भार का योग होता है।

मोलर मास: मोलर द्रव्यमान 1 मोल पदार्थ के ग्राम में द्रव्यमान होता है (एक मोल में कणों की संख्या 6.02210^{23) के बराबर होती है।}

उपयोग

सूत्र द्रव्यमान: रासायनिक यौगिकों के लिए सूत्र द्रव्यमान की गणना की जाती है। इसकी गणना अनुभवजन्य सूत्र का उपयोग करके की जाती है।

मोलर द्रव्यमान: मोलर द्रव्यमान की गणना उन रासायनिक पदार्थों के लिए की जाती है जिनमें कई प्राथमिक तत्व होते हैं जैसे कि रासायनिक तत्व, आयनिक और सहसंयोजक रासायनिक यौगिक।

गणना का आधार

सूत्र द्रव्यमान: रासायनिक यौगिकों में विभिन्न रासायनिक तत्व अलग-अलग सूत्र द्रव्यमान देते हैं।

मोलर द्रव्यमान: विभिन्न परमाणु द्रव्यमानों के कारण दाढ़ द्रव्यमान में अंतर होता है। किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान (परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में - amu) उसके "मोलर द्रव्यमान" के बराबर होता है

उदाहरण: NH₄NO_{3पर विचार करें}

सूत्र द्रव्यमान (NH₄NO_{3): N + H + O}

=(14.01 एमू2) + (1.008 एमू 4) + (16.00 एमू3)

=80.05 एमू

मोलर मास (NH₄NO₃₎ : 80.05 g mol^-1