क्लोरीन बनाम क्लोराइड
आवर्त सारणी के तत्व उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर स्थिर नहीं हैं। इसलिए, तत्व स्थिरता प्राप्त करने के लिए उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करते हैं। इसी तरह, क्लोरीन को भी महान गैस, आर्गन के इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना पड़ता है। सभी धातुएं क्लोरीन के साथ क्रिया करके क्लोराइड बनाती हैं। एक इलेक्ट्रॉन के परिवर्तन के कारण क्लोरीन और क्लोराइड में विभिन्न भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं।
क्लोरीन
क्लोरीन आवर्त सारणी में एक तत्व है, जिसे Cl द्वारा दर्शाया जाता है। यह आवर्त सारणी के 3रे आवर्त में एक हैलोजन (17वां समूह) है।क्लोरीन की परमाणु संख्या 17 है; इस प्रकार, इसमें सत्रह प्रोटॉन और सत्रह इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s के रूप में लिखा जाता है 2 3p5 चूंकि p उप स्तर में आर्गन महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए 6 इलेक्ट्रॉन होने चाहिए, क्लोरीन एक इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने में सक्षम है। पॉलिंग पैमाने के अनुसार, क्लोरीन में बहुत अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, जो लगभग 3 होती है। क्लोरीन का परमाणु भार 35.453 amu है। कमरे के तापमान के तहत, क्लोरीन एक द्विपरमाणुक अणु (Cl2) के रूप में मौजूद है। Cl2 पीले-हरे रंग की गैस है। क्लोरीन का गलनांक -101.5 °C और क्वथनांक -34.04 °C होता है। सभी क्लोरीन समस्थानिकों में, Cl-35 और Cl-37 सबसे स्थिर समस्थानिक हैं। वायुमंडल में 35Cl 75.77% तथा 37Cl 24.23% में मौजूद है। जब क्लोरीन गैस पानी में घुल जाती है, तो यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड और हाइपोक्लोरस एसिड बनाती है, जो अत्यधिक अम्लीय होते हैं। क्लोरीन में सभी ऑक्सीकरण संख्याएँ -1 से +7 तक भिन्न होती हैं।क्लोरीन एक अत्यधिक प्रतिक्रियाशील गैस है। यह ब्रोमाइड और आयोडाइड लवण से क्रमशः ब्रोमीन और आयोडीन छोड़ सकता है। इसलिए, यह तत्वों के आयनों को ऑक्साइड करने में सक्षम है, जो आवर्त सारणी में क्लोरीन के नीचे स्थित हैं। हालांकि, यह फ्लोराइड देने के लिए फ्लोराइड का ऑक्सीकरण नहीं कर सकता है। क्लोरीन मुख्य रूप से सोडियम क्लोराइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा निर्मित होता है। फिर एनोड पर क्लोरीन गैस एकत्र की जा सकती है। क्लोरीन मुख्य रूप से जल शोधन में कीटाणुनाशक के रूप में प्रयोग किया जाता है। इसके अलावा इसका उपयोग खाद्य, कीटनाशक, पेंट, पेट्रोलियम उत्पाद, प्लास्टिक, दवाएं, कपड़ा, सॉल्वैंट्स जैसे उपभोक्ता उत्पादों की एक विस्तृत श्रृंखला के निर्माण में किया जाता है।
क्लोराइड
क्लोराइड परिणामी ऋणायन है जब क्लोरीन एक अन्य विद्युत धनात्मक तत्व से एक इलेक्ट्रॉन निकालता है। क्लोराइड प्रतीक Cl– द्वारा दर्शाया जाता है क्लोराइड -1 आवेश वाला एक मोनोवैलेंट आयन है। इसलिए, इसमें 18 इलेक्ट्रॉन और सत्रह प्रोटॉन हैं। क्लोराइड का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s है 2 3पी6क्लोराइड आयनिक यौगिकों जैसे सोडियम क्लोराइड, कैल्शियम क्लोराइड और एचसीएल में मौजूद होता है। क्लोराइड भी जल स्रोतों में स्वाभाविक रूप से मौजूद है, और यह प्रकृति में सबसे आम आयन है। समुद्र के पानी में क्लोराइड आयनों की काफी मात्रा होती है।
क्लोरीन और क्लोराइड में क्या अंतर है?
• क्लोराइड क्लोरीन का अपचित रूप है। क्लोरीन के सत्रह इलेक्ट्रॉनों की तुलना में क्लोराइड में 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और दोनों में सत्रह प्रोटॉन होते हैं। इसलिए, क्लोराइड में -1 चार्ज होता है जबकि क्लोरीन तटस्थ होता है।
• क्लोराइड की तुलना में क्लोरीन रासायनिक रूप से अधिक प्रतिक्रियाशील है।
• क्लोराइड ने आर्गन इलेक्ट्रॉन विन्यास हासिल कर लिया है, इसलिए क्लोरीन परमाणु की तुलना में स्थिर है।
