क्लोरीन परमाणु बनाम क्लोराइड आयन
आवर्त सारणी के तत्व उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर स्थिर नहीं हैं। इसलिए, तत्व स्थिरता प्राप्त करने के लिए उत्कृष्ट गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करने का प्रयास करते हैं। इसी तरह, क्लोरीन को भी महान गैस, आर्गन के इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करना पड़ता है। सभी धातुएं क्लोरीन के साथ क्रिया करके क्लोराइड बनाती हैं। कुछ समानताओं को छोड़कर, एक इलेक्ट्रॉन के परिवर्तन के कारण क्लोरीन और क्लोराइड के विभिन्न भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं।
क्लोरीन परमाणु
क्लोरीन आवर्त सारणी में एक तत्व है जिसे Cl द्वारा निरूपित किया जाता है।यह आवर्त सारणी के 3रे आवर्त में एक हैलोजन (17वां समूह) है। क्लोरीन की परमाणु संख्या 17 है; इस प्रकार, इसमें सत्रह प्रोटॉन और सत्रह इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका इलेक्ट्रॉन विन्यास 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s के रूप में लिखा जाता है 2 3p5 चूंकि p उप स्तर में आर्गन महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के लिए 6 इलेक्ट्रॉन होने चाहिए, क्लोरीन में एक इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने की क्षमता होती है। पॉलिंग पैमाने के अनुसार, क्लोरीन में बहुत अधिक विद्युत नकारात्मकता होती है, जो लगभग 3 है। क्लोरीन का परमाणु भार 35.453 amu है। कमरे के तापमान के तहत, क्लोरीन एक द्विपरमाणुक अणु (Cl2) के रूप में मौजूद है। Cl2 पीले-हरे रंग की गैस है। क्लोरीन का गलनांक -101.5 °C और क्वथनांक -34.04 °C होता है। सभी क्लोरीन समस्थानिकों में, Cl-35 और Cl-37 सबसे स्थिर समस्थानिक हैं। वायुमंडल में 35Cl 75.77% तथा 37Cl 24.23% में मौजूद है। जब क्लोरीन गैस पानी में घुल जाती है, तो यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड और हाइपोक्लोरस एसिड बनाती है, जो अत्यधिक अम्लीय होते हैं।क्लोरीन में सभी ऑक्सीकरण संख्याएँ -1 से +7 तक भिन्न होती हैं।
क्लोराइड आयन
क्लोराइड परिणामी ऋणायन है जब क्लोरीन एक अन्य विद्युत धनात्मक तत्व से एक इलेक्ट्रॉन निकालता है। क्लोराइड प्रतीक Cl– द्वारा दर्शाया जाता है क्लोराइड -1 आवेश वाला एक मोनोवैलेंट आयन है। इसलिए, इसमें 18 इलेक्ट्रॉन और सत्रह प्रोटॉन हैं। क्लोराइड का इलेक्ट्रॉन विन्यास 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s है 2 3p6 क्लोराइड आयनिक यौगिकों जैसे सोडियम क्लोराइड, कैल्शियम क्लोराइड और एचसीएल में मौजूद होता है, जो आयनिक होते हैं। क्लोराइड भी जल स्रोतों में स्वाभाविक रूप से मौजूद है, और यह प्रकृति में सबसे आम आयन है। समुद्र के पानी में क्लोराइड आयनों की काफी मात्रा होती है। क्लोराइड आयन सॉल्वैंट्स के माध्यम से बिजली के संचालन में भाग ले सकते हैं।
क्लोरीन परमाणु और क्लोराइड आयन में क्या अंतर है?
• क्लोराइड आयन क्लोरीन परमाणु का अपचित रूप है। क्लोरीन के सत्रह इलेक्ट्रॉनों की तुलना में क्लोराइड में 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और दोनों में सत्रह प्रोटॉन होते हैं। इसलिए, क्लोराइड का ऋणात्मक (-1) आवेश होता है जबकि क्लोरीन उदासीन होता है।
• चूंकि क्लोराइड आयन में परमाणु की तुलना में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए आयनिक त्रिज्या क्लोरीन की परमाणु त्रिज्या से भिन्न होती है। बाहरी कोश में अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन के साथ, क्लोराइड आयन एक दूसरे के बीच इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण के कारण फैलता है। यह क्लोरीन परमाणु त्रिज्या की तुलना में क्लोराइड के लिए आयनिक त्रिज्या में वृद्धि का कारण बनता है।
• क्लोराइड की तुलना में क्लोरीन रासायनिक रूप से अधिक प्रतिक्रियाशील है क्योंकि यह अधिक अस्थिर है।
• क्लोराइड ने आर्गन इलेक्ट्रॉन विन्यास हासिल कर लिया है, इसलिए क्लोरीन परमाणु की तुलना में स्थिर है।
• क्लोराइड आयन धनावेशित इलेक्ट्रोड या अन्य धनावेशित रासायनिक प्रजातियों की ओर आकर्षित होता है, लेकिन क्लोरीन नहीं।
