क्षार बनाम अम्ल
अल्कली शब्द का प्रयोग अक्सर अत्यधिक बुनियादी विलयनों और क्षार धातुओं को संबोधित करने के लिए किया जाता है। इस सन्दर्भ में क्षार को क्षार धातुएँ कहते हैं।
क्षार
आवर्त सारणी के समूह 1 में धातुओं के लिए आमतौर पर क्षार शब्द का प्रयोग किया जाता है। इन्हें क्षार धातु के रूप में भी जाना जाता है। हालांकि एच भी इस समूह में शामिल है, लेकिन यह कुछ अलग है। इसलिए, लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रुबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs), और फ्रांसियम (Fr) इस समूह के सदस्य हैं। क्षार धातुएँ नरम, चमकदार, चांदी के रंग की धातुएँ होती हैं। उन सभी के बाहरी कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, और वे इसे हटाना और +1 धनायन बनाना पसंद करते हैं।जब सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन उत्तेजित होते हैं, तो यह दृश्य सीमा में विकिरण उत्सर्जित करते हुए वापस जमीनी अवस्था में आ जाता है। इस इलेक्ट्रॉन का उत्सर्जन आसान होता है, इस प्रकार क्षार धातुएं बहुत प्रतिक्रियाशील होती हैं। स्तंभ के नीचे प्रतिक्रियाशीलता बढ़ जाती है। वे अन्य विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं के साथ आयनिक यौगिक बनाते हैं। अधिक सटीक रूप से, क्षार को क्षार धातु के कार्बोनेट या हाइड्रॉक्साइड के रूप में संदर्भित किया जाता है। उनके पास बुनियादी गुण भी हैं। वे स्वाद में कड़वे, फिसलन वाले होते हैं, और एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके उन्हें बेअसर कर देते हैं।
एसिड
विभिन्न वैज्ञानिकों द्वारा अम्लों को कई प्रकार से परिभाषित किया गया है। अरहेनियस एक एसिड को एक ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित करता है जो घोल में H3O+ आयन दान करता है। ब्रोंस्टेड- लोरी एक आधार को एक ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित करता है जो एक प्रोटॉन को स्वीकार कर सकता है। लुईस एसिड की परिभाषा उपरोक्त दोनों की तुलना में कहीं अधिक सामान्य है। इसके अनुसार कोई भी इलेक्ट्रॉन युग्म दाता आधार होता है। अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा के अनुसार, एक यौगिक में एक हाइड्रोजन और एक प्रोटॉन के रूप में इसे एक एसिड होने के लिए दान करने की क्षमता होनी चाहिए।लेकिन लुईस के अनुसार, ऐसे अणु हो सकते हैं जिनमें हाइड्रोजन न हो, लेकिन एसिड के रूप में कार्य कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, BCl3 एक लुईस एसिड है, क्योंकि यह एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार कर सकता है। अल्कोहल ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड हो सकता है, क्योंकि यह एक प्रोटॉन दान कर सकता है; हालांकि, लुईस के अनुसार, यह एक आधार होगा।
उपरोक्त परिभाषाओं के बावजूद, हम आम तौर पर एक एसिड को प्रोटॉन डोनर के रूप में पहचानते हैं। एसिड का स्वाद खट्टा होता है। नीबू का रस, सिरका दो एसिड हैं जो हम अपने घरों में देखते हैं। वे पानी पैदा करने वाले क्षारों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और वे धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके H2, बनाते हैं; इस प्रकार, धातु जंग दर में वृद्धि। प्रोटॉन को अलग करने और उत्पादन करने की उनकी क्षमता के आधार पर एसिड को दो में वर्गीकृत किया जा सकता है। एचसीएल, एचएनओ3 जैसे मजबूत एसिड प्रोटॉन देने के लिए एक घोल में पूरी तरह से आयनित होते हैं। कमजोर अम्ल जैसे CH3COOH आंशिक रूप से वियोजित होते हैं और कम मात्रा में प्रोटॉन देते हैं। Ka अम्ल वियोजन नियतांक है। यह एक कमजोर एसिड के प्रोटॉन को खोने की क्षमता का संकेत देता है।यह जांचने के लिए कि कोई पदार्थ एसिड है या नहीं, हम लिटमस पेपर या पीएच पेपर जैसे कई संकेतकों का उपयोग कर सकते हैं। पीएच पैमाने में, 1-6 एसिड से प्रतिनिधित्व किया जाता है। पीएच 1 वाला एसिड बहुत मजबूत कहा जाता है, और जैसे-जैसे पीएच मान बढ़ता है, अम्लता कम हो जाती है। इसके अलावा, अम्ल नीले लिटमस को लाल कर देते हैं।
क्षार और अम्ल में क्या अंतर है?
• क्षार क्षार के रूप में कार्य कर सकता है; इसलिए, वे प्रोटॉन स्वीकार करते हैं। अम्ल प्रोटॉन दान करते हैं।
• क्षार का पीएच मान 7 से ऊपर होता है, जबकि एसिड का पीएच मान 7 से नीचे होता है।
• अम्ल नीले लिटमस को लाल कर देते हैं और क्षार विलयन लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।
• एसिड का स्वाद खट्टा होता है, और क्षार में कड़वा स्वाद होता है और साबुन जैसा फिसलन महसूस होता है।
