औपचारिकता और दाढ़ के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि औपचारिकता इस बात पर विचार नहीं करती है कि मूल्य की गणना करते समय विलायक में घुलने के बाद पदार्थ का क्या होता है, जबकि मोलरिटी इस बात को ध्यान में रखती है कि एक बार घुलने के बाद विलेय का क्या होता है। माप लेना।
औपचारिकता किसी पदार्थ के विशिष्ट रासायनिक रूप की परवाह किए बिना किसी घोल में उसकी कुल सांद्रता है। दूसरी ओर, दाढ़, दाढ़ की एकाग्रता है।
औपचारिकता क्या है?
औपचारिकता किसी पदार्थ के विशिष्ट रासायनिक रूप की परवाह किए बिना किसी घोल में उसकी कुल सांद्रता है।दूसरे शब्दों में, औपचारिकता विलेय के सूत्र द्रव्यमान की संख्या को लीटर में विलयन के आयतन से विभाजित करने पर प्राप्त होती है। उदाहरण के लिए, यदि हम सोडियम क्लोराइड 0.1 mol को एक लीटर पानी में घोलते हैं, तो यह हमें 0.1 mol सोडियम धनायनों और 0.1 mol क्लोराइड आयनों से युक्त एक घोल देता है।
औपचारिकता के संक्षिप्त रूप का प्रतीक "F" है। औपचारिकता को केवल एक समाधान में एक यौगिक की एकाग्रता को व्यक्त करने के तरीके के रूप में वर्णित किया जा सकता है। कभी-कभी औपचारिकता दाढ़ के समान होती है जब आयनों में कोई पृथक्करण नहीं होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि औपचारिकता माप इस बात को ध्यान में नहीं रखता है कि विलायक में घुलने के बाद रासायनिक यौगिक का क्या होता है। इसलिए, भले ही यह इलेक्ट्रोलाइट या गैर-इलेक्ट्रोलाइट हो, औपचारिकता समान मान होगी।
मोलरिटी क्या है?
मोलरता दाढ़ की एकाग्रता है। यह किसी विलायक के एक आयतन में किसी पदार्थ के मोलों की संख्या का अनुपात है। परंपरागत रूप से, विलायक की मात्रा घन मीटर में दी जाती है। हालांकि, अपनी सुविधा के लिए हम अक्सर लीटर या क्यूबिक डेसीमीटर का इस्तेमाल करते हैं। इसलिए, मोलरिटी की इकाई mol प्रति लीटर/घन डेसीमीटर (molL-1, मोल्डम-3) है। इसके अलावा, हम इकाई को M के रूप में इंगित कर सकते हैं।
उदाहरण के लिए, पानी में घुले सोडियम क्लोराइड के 1 मोल के घोल में 1 M की मोलरता होती है। मोलरिटी एकाग्रता की सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली विधि है। उदाहरण के लिए, हम इसका उपयोग पीएच, पृथक्करण स्थिरांक/संतुलन स्थिरांक आदि की गणना में करते हैं। इसके अलावा, हमें दाढ़ की एकाग्रता देने के लिए किसी दिए गए विलेय के द्रव्यमान को उसकी दाढ़ संख्या में बदलने की आवश्यकता होती है। ऐसा करने के लिए, हमें द्रव्यमान को विलेय के आणविक भार से विभाजित करना होगा। उदाहरण के लिए, यदि हम पोटेशियम सल्फेट का 1 M घोल तैयार करना चाहते हैं, तो 174.26 g mol-1 (1 mol) पोटेशियम सल्फेट को एक लीटर पानी में घोलना चाहिए।
औपचारिकता और मोलरिटी में क्या अंतर है?
औपचारिकता और मोलरता महत्वपूर्ण विश्लेषणात्मक पैरामीटर हैं। औपचारिकता और मोलरिटी के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि औपचारिकता इस बात पर विचार नहीं करती है कि मूल्य की गणना करते समय विलायक में घुलने के बाद पदार्थ का क्या होता है, जबकि माप लेते समय मोलरिटी इस बात को ध्यान में रखती है कि एक बार घुलने के बाद विलेय का क्या होता है।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक औपचारिकता और मोलरिटी के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में साथ-साथ तुलना के लिए प्रस्तुत करता है।
सारांश – औपचारिकता बनाम मोलरिटी
औपचारिकता किसी पदार्थ के विशिष्ट रासायनिक रूप की परवाह किए बिना किसी घोल में उसकी कुल सांद्रता है। मोलरिटी मोलर सांद्रण है। औपचारिकता और मोलरिटी के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि औपचारिकता इस बात पर विचार नहीं करती है कि मूल्य की गणना करते समय विलायक में घुलने के बाद पदार्थ का क्या होता है, जबकि माप लेते समय मोलरिटी इस बात को ध्यान में रखती है कि एक बार घुलने के बाद विलेय का क्या होता है।दूसरे शब्दों में, औपचारिकता घुलने के बाद विलेय के वियोजन पर निर्भर नहीं करती है, जबकि मोलरता घुलने के बाद विलेय के वियोजन पर निर्भर करती है
