क्रिटिकल कॉन्स्टेंट और वैन डेर वाल्स कॉन्स्टेंट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि क्रिटिकल कॉन्स्टेंट किसी पदार्थ के लिए महत्वपूर्ण बिंदु पर तापमान, दबाव और घनत्व के मूल्यों को संदर्भित करता है, जबकि वैन डेर वाल्स स्थिरांक तापमान, दबाव और घनत्व देते हैं। किसी भी बिंदु पर किसी पदार्थ के लिए मान।
महत्वपूर्ण स्थिरांक और वैन डेर वाल्स स्थिरांक मानों के बीच एकमात्र अंतर वह बिंदु है जिस पर मानों की गणना की जाती है। इसलिए, हम वैन डेर वाल्स समीकरण में महत्वपूर्ण बिंदु मूल्यों का उपयोग करके वैन डेर वाल्स स्थिर मूल्यों का उपयोग करके महत्वपूर्ण निरंतर मान प्राप्त कर सकते हैं।
क्रिटिकल कॉन्स्टेंट क्या है?
गंभीर स्थिरांक किसी भी पदार्थ का महत्वपूर्ण तापमान, क्रांतिक दबाव या क्रांतिक घनत्व है। यह शब्द आमतौर पर बहुवचन संज्ञा के रूप में लिया जाता है क्योंकि यह एक ही बिंदु पर तीन स्थितियों (तापमान, दबाव या घनत्व) को संदर्भित कर सकता है। हम क्रिटिकल तापमान को टीसी, क्रिटिकल प्रेशर को पीसी और क्रिटिकल डेंसिटी को वीसी के रूप में संक्षिप्त कर सकते हैं। इसके अलावा, हम वैन डेर वाल्स स्थिरांक के मूल्यों का उपयोग करके महत्वपूर्ण स्थिरांक की गणना कर सकते हैं।
चित्र 01: चरण आरेख
आमतौर पर, किसी पदार्थ के क्रांतिक बिंदु के लिए क्रांतिक स्थिरांक मान दिए जाते हैं। किसी पदार्थ का क्रांतिक बिंदु उस पदार्थ के चरण संतुलन वक्र का अंतिम बिंदु होता है।एक चरण संतुलन वक्र या एक चरण आरेख दबाव बनाम तापमान का ग्राफ है जिसमें पदार्थ के चरण परिवर्तन दिखाए जाते हैं। यह तापमान और दबाव को दर्शाता है जिस पर पदार्थ ठोस, तरल या गैस के रूप में मौजूद होता है। महत्वपूर्ण बिंदु तापमान और दबाव है जिस पर तरल और वाष्प चरण सह-अस्तित्व में हैं।
वान डेर वाल्स कॉन्स्टेंट क्या है?
वैन डेर वाल्स स्थिरांक वे स्थिरांक हैं जिनका उपयोग हम वैन डेर वाल्स समीकरण में करते हैं। वैन डेर वाल समीकरण आदर्श गैस नियम का संशोधित रूप है। इस समीकरण का उपयोग आदर्श गैसों के साथ-साथ वास्तविक गैसों के लिए भी किया जा सकता है। वास्तविक गैसों के लिए आदर्श गैस नियम का उपयोग नहीं किया जा सकता क्योंकि वास्तविक गैस के आयतन की तुलना में गैस के अणुओं का आयतन काफी होता है, और वास्तविक गैस अणुओं के बीच आकर्षण बल होते हैं (आदर्श गैस अणुओं का आयतन कुल आयतन की तुलना में नगण्य होता है), और गैस के अणुओं के बीच कोई आकर्षण बल नहीं होते हैं।
चित्र 02: वैन डेर वाल्स समीकरण
यहाँ, "ए" एक स्थिरांक है जो गैस के प्रकार पर निर्भर करता है और "बी" भी एक स्थिरांक है जो गैस के प्रति मोल (गैस के अणुओं द्वारा कब्जा कर लिया गया) का आयतन देता है। इनका उपयोग आदर्श कानून समीकरण के सुधार के रूप में किया जाता है।
एक वास्तविक गैस अणु का आयतन नगण्य नहीं है (आदर्श गैसों के विपरीत)। इसलिए, वॉल्यूम सुधार किया जाता है। (वी-बी) वॉल्यूम सुधार है। यह वास्तविक आयतन देता है जो गैस के अणु को गति करने के लिए उपलब्ध है (वास्तविक आयतन=कुल आयतन - प्रभावी आयतन)।
एक गैस का दबाव कंटेनर की दीवार पर गैस के अणु द्वारा लगाया गया दबाव है। चूंकि वास्तविक गैस अणुओं के बीच आकर्षण बल होते हैं, इसलिए दबाव आदर्श व्यवहार से अलग होता है।फिर एक दबाव सुधार किया जाना चाहिए। (P + a{n/V}2) दाब सुधार है। (आदर्श दबाव=मनाया दबाव + दबाव सुधार)।
क्रिटिकल कॉन्स्टेंट और वैन डेर वाल्स कॉन्स्टेंट में क्या अंतर है?
क्रिटिकल कॉन्स्टेंट और वैन डेर वाल कॉन्स्टेंट ऐसे शब्द हैं जो एक दूसरे से थोड़े अलग हैं। महत्वपूर्ण स्थिरांक और वैन डेर वाल्स स्थिरांक के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि महत्वपूर्ण स्थिरांक किसी पदार्थ के लिए महत्वपूर्ण बिंदु पर तापमान, दबाव और घनत्व मूल्यों को संदर्भित करता है, जबकि वैन डेर वाल्स स्थिरांक तापमान, दबाव और घनत्व मान देता है किसी भी बिंदु पर एक पदार्थ।
निम्न तालिका महत्वपूर्ण स्थिरांक और वैन डेर वाल्स स्थिरांक के बीच अंतर को सारांशित करती है।
सारांश - क्रिटिकल कॉन्स्टेंट बनाम वैन डेर वाल्स कॉन्स्टेंट
क्रिटिकल कॉन्स्टेंट और वैन डेर वाल कॉन्स्टेंट ऐसे शब्द हैं जो एक दूसरे से थोड़े अलग हैं। महत्वपूर्ण स्थिरांक और वैन डेर वाल्स स्थिरांक के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि महत्वपूर्ण स्थिरांक शब्द महत्वपूर्ण बिंदु पर किसी पदार्थ के तापमान, दबाव और घनत्व मानों को संदर्भित करता है, जबकि वैन डेर वाल्स स्थिरांक तापमान, दबाव और घनत्व मान देते हैं। किसी भी बिंदु पर किसी पदार्थ के लिए।
