समाधान की गर्मी और प्रतिक्रिया की गर्मी के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि समाधान की गर्मी एक समाधान के गठन पर रासायनिक प्रणाली द्वारा जारी या अवशोषित गर्मी ऊर्जा की मात्रा है, जबकि प्रतिक्रिया की गर्मी कुल अभिकारक के बीच का अंतर है और कुल उत्पाद मोलर एन्थैल्पी जिनकी गणना मानक अवस्था में रासायनिक पदार्थों के लिए की जाती है।
समाधान की गर्मी और प्रतिक्रिया की गर्मी भौतिक रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण थैलेपी मान हैं जो समाधान और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के गुणों के निर्धारण में उपयोगी होते हैं।
समाधान की ऊष्मा क्या है?
समाधान की ऊष्मा या विलयन की एन्थैल्पी किसी घोल के बनने पर रासायनिक प्रणाली द्वारा जारी या अवशोषित ऊष्मा ऊर्जा की मात्रा है।यह एन्थैल्पी मान एक स्थिर दाब में किसी पदार्थ के घुलने से संबंधित है, जिसके परिणामस्वरूप अनंत तनुकरण होता है।
अक्सर KJ/mol में एक स्थिर तापमान के लिए विलयन की ऊष्मा दी जाती है। इस ऊर्जा परिवर्तन के तीन भाग हैं: विलायक में मौजूद रासायनिक बंधों का एंडोथर्मिक टूटना, विलेय के भीतर रासायनिक बंधों का टूटना, और विलेय और विलायक के बीच आकर्षण बलों का निर्माण। इसके अलावा, हम कह सकते हैं कि एक आदर्श घोल में आम तौर पर मिश्रण की शून्य एन्थैल्पी होती है जबकि एक गैर-आदर्श घोल में मोलर मात्रा अधिक होती है।
अधिकांश गैसों पर विचार करते समय, विघटन ऊष्माक्षेपी होता है। जब कोई गैस किसी द्रव में घुल रही होती है, तो विलयन और परिवेश दोनों को गर्म करके ऊर्जा ऊष्मा के रूप में मुक्त होती है। समाधान का तापमान अंततः कम हो जाता है, आसपास के तापमान से मेल खाता है। इसके अलावा, यदि हम किसी गैस के संतृप्त विलयन को गर्म करते हैं, तो गैस विलयन से बाहर आने की प्रवृत्ति रखती है।
प्रतिक्रिया की गर्मी क्या है?
प्रतिक्रिया या प्रतिक्रिया एन्थैल्पी की ऊष्मा कुल अभिकारक और कुल उत्पाद मोलर एन्थैल्पी के बीच का अंतर है जो कि मानक अवस्था में रासायनिक पदार्थों के लिए गणना की जाती है। यह एन्थैल्पी मान रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान जारी या बाध्य होने वाली कुल रासायनिक बंधन ऊर्जा की भविष्यवाणी करने में उपयोगी है। यहाँ, हमें मिश्रण की एन्थैल्पी का भी हिसाब देना होगा।
प्रतिक्रिया की गर्मी के निर्धारण में, मानक राज्य को किसी भी तापमान और दबाव मूल्य के लिए परिभाषित किया जा सकता है, और उस विशेष तापमान और दबाव के लिए मान निर्दिष्ट किया जाना चाहिए, लेकिन मान आमतौर पर 25 सेल्सियस डिग्री पर दिए जाते हैं तापमान और 1 एटीएम दबाव।
एक जलीय घोल में आयनों पर विचार करते समय, हम मानक अवस्था का चयन कर सकते हैं, यह देखते हुए कि जलीय H+ आयन की ठीक 1 mol/L की सांद्रता में गठन की शून्य मानक थैलीपी होती है।इससे धनायनों और ऋणायनों के लिए मानक एन्थैल्पी को समान मानक सांद्रता पर सारणीबद्ध करना संभव हो जाता है।
समाधान की गर्मी और प्रतिक्रिया की गर्मी में क्या अंतर है?
समाधान की गर्मी और प्रतिक्रिया की गर्मी भौतिक रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण थैलेपी मान हैं जो समाधान और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के गुणों के निर्धारण में उपयोगी होते हैं। समाधान की गर्मी और प्रतिक्रिया की गर्मी के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि समाधान की गर्मी एक समाधान के गठन पर रासायनिक प्रणाली द्वारा जारी या अवशोषित गर्मी ऊर्जा की मात्रा है, जबकि प्रतिक्रिया की गर्मी कुल अभिकारक और कुल उत्पाद दाढ़ थैलेपी के बीच का अंतर है जिनकी गणना मानक अवस्था में रासायनिक पदार्थों के लिए की जाती है।
नीचे दिए गए इन्फोग्राफिक में तुलना के लिए सारणीबद्ध रूप में समाधान की गर्मी और प्रतिक्रिया की गर्मी के बीच अंतर को सूचीबद्ध किया गया है।
सारांश - समाधान की गर्मी बनाम प्रतिक्रिया की गर्मी
समाधान की गर्मी और प्रतिक्रिया की गर्मी भौतिक रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण थैलेपी मान हैं जो समाधान और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के गुणों के निर्धारण में उपयोगी होते हैं। समाधान की गर्मी और प्रतिक्रिया की गर्मी के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि समाधान की गर्मी एक समाधान के गठन पर रासायनिक प्रणाली द्वारा जारी या अवशोषित गर्मी ऊर्जा की मात्रा है, जबकि प्रतिक्रिया की गर्मी कुल अभिकारक और कुल उत्पाद दाढ़ थैलेपी के बीच का अंतर है जिनकी गणना मानक अवस्था में रासायनिक पदार्थों के लिए की जाती है।
