गठन की गर्मी और प्रतिक्रिया की गर्मी के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि गठन की गर्मी मानक परिस्थितियों में किसी पदार्थ के मोल के निर्माण के दौरान थैलेपी में परिवर्तन है जबकि प्रतिक्रिया की गर्मी के दौरान थैलेपी में परिवर्तन है एक रासायनिक प्रतिक्रिया जो एक स्थिर दबाव पर होती है।
गठन की गर्मी और प्रतिक्रिया की गर्मी रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संबंध में महत्वपूर्ण थैलेपी मान हैं। हम इन शर्तों को मानक शर्तों, यानी मानक दबाव और मानक तापमान के लिए परिभाषित करते हैं। यहाँ, ऊष्मा या एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो या तो किसी प्रणाली से निकलती है या रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान एक प्रणाली द्वारा अवशोषित होती है।
गठन की गर्मी क्या है?
गठन की ऊष्मा मानक परिस्थितियों में शुद्ध तत्वों से किसी पदार्थ के मोल के निर्माण के दौरान एन्थैल्पी का परिवर्तन है। यहां, मानक स्थितियां 1 एटीएम दबाव और 298.15 केल्विन तापमान हैं। चूँकि हम एक मोल के बनने पर विचार करते हैं, इस ऊर्जा की इकाई kJ/mol है। यह ऊर्जा या तो वह ऊर्जा है जो गठन प्रतिक्रिया जारी करती है या वह ऊर्जा जो प्रतिक्रिया प्रगति के दौरान खपत करती है। इस एन्थैल्पी का समीकरण इस प्रकार है;
यहाँ, ∆ एक प्रतीक है, जो एन्थैल्पी में परिवर्तन को इंगित करता है, H ऊर्जा की मात्रा है और f एक गठन प्रतिक्रिया को इंगित करता है। इस प्रतिक्रिया में, सभी घटक मानक स्थितियों में होते हैं, अन्यथा, यह गठन की गर्मी नहीं है।उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड का बनना इस प्रकार है।
कार्बन का शुद्ध तात्विक रूप ग्रेफाइट है और ऑक्सीजन का स्रोत द्विपरमाणुक ऑक्सीजन अणु है। जब हम इस गठन प्रतिक्रिया को मानक परिस्थितियों में करते हैं और थैलेपी में परिवर्तन को मापते हैं, तो हम इसे गठन की गर्मी कहते हैं।
प्रतिक्रिया की गर्मी क्या है?
अभिक्रिया की ऊष्मा एक स्थिर दाब पर होने वाली अभिक्रिया की एन्थैल्पी में परिवर्तन है। हम इस ऊर्जा अंतर को kJ/mol की इकाई में मापते हैं। यह ऊर्जा देता है जो या तो रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान जारी या अवशोषित होती है। इस एन्थैल्पी परिवर्तन का प्रतीक ∆H है। यदि मान एक धनात्मक मान है, तो हम इसे ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहते हैं। यदि मान ऋणात्मक है, तो हम इसे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहते हैं।इस एन्थैल्पी परिवर्तन का समीकरण इस प्रकार है;
गठन की गर्मी और प्रतिक्रिया की गर्मी में क्या अंतर है?
गठन की ऊष्मा मानक परिस्थितियों में शुद्ध तत्वों से किसी पदार्थ के मोल के निर्माण के दौरान एन्थैल्पी का परिवर्तन है। इस एन्थैल्पी परिवर्तन का प्रतीक है, ∆Hf अभिक्रिया की ऊष्मा एक स्थिर दाब पर होने वाली अभिक्रिया की एन्थैल्पी का परिवर्तन है। इस एन्थैल्पी परिवर्तन का प्रतीक है, H.
सारांश - गठन की गर्मी बनाम प्रतिक्रिया की गर्मी
एन्थैल्पी ऊर्जा की मात्रा है। एन्थैल्पी का परिवर्तन दर्शाता है कि अभिकारकों, उत्पादों और आसपास के बीच ऊर्जा का कितना आदान-प्रदान होता है। गठन की गर्मी और प्रतिक्रिया की गर्मी के बीच का अंतर यह है कि गठन की गर्मी मानक परिस्थितियों में किसी पदार्थ के मोल के निर्माण के दौरान थैलेपी में परिवर्तन है, जबकि प्रतिक्रिया की गर्मी एक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान थैलेपी में परिवर्तन है जो कि होता है एक निरंतर दबाव।
