बीटेन और यलाइड के बीच मुख्य अंतर यह है कि बीटाइन में विद्युत आवेश वाले परमाणु हमेशा एक दूसरे से सटे नहीं होते हैं, जबकि ये आवेशित परमाणु हमेशा एक दूसरे से सटे होते हैं।
यद्यपि बीटाइन और येलाइड दोनों रासायनिक यौगिक हैं जिनमें विद्युत आवेशित परमाणु होते हैं, वे समान नहीं होते हैं। दूसरे शब्दों में, येलाइड्स बीटाइन नहीं हैं और बीटाइन येलाइड्स नहीं हैं।
बीटेन क्या है?
बीटेन को तीन मिथाइल समूहों के साथ ग्लाइसिन युक्त संशोधित अमीनो एसिड यौगिक के रूप में परिभाषित किया जा सकता है। आम तौर पर, ये मिथाइल समूह कई चयापचय प्रक्रियाओं में मिथाइल दाताओं के रूप में काम कर सकते हैं और होमोसिस्टिनुरिया के दुर्लभ अनुवांशिक कारणों के इलाज में भी उपयोगी होते हैं।हम बीटा को बीईटी के रूप में संक्षिप्त कर सकते हैं। यह एक एमिनो एसिड है जिसमें हृदय रोगों से लड़ने, शरीर की संरचना में सुधार, और मांसपेशियों के लाभ और वसा हानि को बढ़ावा देने में मदद करने के संभावित लाभ हैं।
चित्र 01: बीटाइन की संरचना
बीटेन को एक तटस्थ रासायनिक यौगिक के रूप में पहचाना जा सकता है जिसमें एक धनात्मक आवेशित धनायनित कार्यात्मक समूह (जैसे चतुर्धातुक अमोनियम धनायन, फॉस्फोनियम धनायन, आदि) होता है जिसमें हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है और इसमें एक नकारात्मक रूप से आवेशित कार्यात्मक समूह भी होता है (ई, जी, कार्बोक्सिलेट समूह) जो आमतौर पर धनायन के निकट नहीं होता है। इसलिए, हम बीटािन को एक विशिष्ट प्रकार के zwitterion के रूप में पहचान सकते हैं।
आमतौर पर, जैविक प्रणालियों में, प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले बीटाइन होते हैं जो कार्बनिक ऑस्मोलाइट्स के रूप में काम करते हैं। इन यौगिकों को जीवों के अंदर संश्लेषित किया जाता है या कोशिकाओं के माध्यम से पर्यावरण से लिया जाता है।यौगिकों का सेवन आसमाटिक तनाव, सूखा, उच्च लवणता या उच्च तापमान से सुरक्षा में सहायक होता है।
बीटेन के विभिन्न उपयोग हैं: विटिग रिएक्शन (फॉस्फोनियम बीटािन) में मध्यवर्ती के रूप में व्यावसायिक उपयोग पोलीमरेज़ चेन रिएक्शन में घटकों के रूप में, शरीर सौष्ठव के पूरक के रूप में, आदि।
येलाइड क्या है?
Ylide को एक तटस्थ द्विध्रुवीय अणु के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जिसमें औपचारिक रूप से नकारात्मक चार्ज परमाणु होता है जो सीधे औपचारिक सकारात्मक चार्ज वाले हेटेरोएटम से जुड़ा होता है। इस प्रकार के यौगिक में इन दोनों परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों का पूरा अष्टक होता है। एक यलाइड में औपचारिक रूप से ऋणात्मक आवेशित आयन आमतौर पर एक कार्बनियन होता है। औपचारिक धनात्मक आवेश वाला हेटेरोएटम आमतौर पर नाइट्रोजन, फॉस्फोरस या सल्फर होता है।
चित्र 02: फॉस्फोरस येलाइड यौगिक की अनुनाद संरचनाएं
यलाइड की संरचना को एक रासायनिक संरचना के रूप में वर्णित किया जा सकता है जिसमें दो आसन्न परमाणु एक सहसंयोजक और एक आयनिक बंधन दोनों के माध्यम से एक दूसरे से जुड़े होते हैं। आमतौर पर, हम रासायनिक सूत्र को X+_Y- के रूप में लिख सकते हैं। इसलिए, ये 1, 2-द्विध्रुवीय यौगिक हैं। यह zwitterions का एक उपवर्ग भी है जो मुख्य रूप से कार्बनिक रसायन विज्ञान में अभिकर्मकों और प्रतिक्रियाशील मध्यवर्ती के रूप में दिखाई देता है।
यलाइड्स के प्रकारों में फॉस्फोरस, सल्फर, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन पर आधारित येलाइड्स शामिल हैं। इसके अलावा, हैलोनियम यलाइड्स भी हैं। ये यौगिक रासायनिक प्रतिक्रियाओं से गुजर सकते हैं जैसे कि द्विध्रुवीय साइक्लोएडिशन, सिलेन के साथ डिहाइड्रोकूप्लिंग, सिग्मैट्रोपिक पुनर्व्यवस्था, और एलिलिक पुनर्व्यवस्था।
बीटेन और येलाइड में क्या अंतर है?
यद्यपि बीटाइन और येलाइड दोनों रासायनिक यौगिक हैं जिनमें विद्युत आवेशित परमाणु होते हैं, वे समान नहीं होते हैं।बीटाइन और येलाइड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि विद्युत आवेश वाले परमाणु हमेशा बीटाइन में एक दूसरे के निकट नहीं होते हैं, जबकि ये आवेशित परमाणु हमेशा एक दूसरे के निकट होते हैं।
निम्न तालिका सारणी के रूप में बीटाइन और यलाइड के बीच अंतर को साथ-साथ तुलना के लिए सूचीबद्ध करती है।
सारांश – बीटाइन बनाम येलाइड
बीटेन एक संशोधित अमीनो एसिड यौगिक है जिसमें तीन मिथाइल समूहों के साथ ग्लाइसिन होता है। येलाइड एक तटस्थ द्विध्रुवीय अणु है जिसमें औपचारिक रूप से नकारात्मक रूप से चार्ज किया गया परमाणु होता है जो सीधे एक औपचारिक सकारात्मक चार्ज वाले हेटेरोएटम से जुड़ा होता है। बीटाइन और येलाइड के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि विद्युत आवेश वाले परमाणु हमेशा बीटाइन में एक दूसरे के निकट नहीं होते हैं, जबकि ये आवेशित परमाणु हमेशा एक दूसरे के निकट होते हैं।
