गैलियम और मरकरी के बीच मुख्य अंतर यह है कि पारे की तुलना में गैलियम का घनत्व बहुत कम होता है।
गैलियम और पारा अद्वितीय रासायनिक तत्व हैं जो तरल अवस्था में कमरे के तापमान पर होते हैं। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि पारा अनिवार्य रूप से कमरे के तापमान पर एक तरल है जबकि गैलियम कमरे के तापमान के करीब तापमान पर तरल हो जाता है। वे अपने कम पिघलने वाले तापमान मूल्यों के कारण आसानी से पिघल जाते हैं।
गैलियम क्या है?
गैलियम एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 31 और रासायनिक प्रतीक गा है। यह एक बहुत ही नरम धातु है जो चांदी-सफेद रंग में दिखाई देती है।यह रासायनिक तत्व आवर्त सारणी के समूह 13 में है और एक पी-ब्लॉक तत्व है। और, गैलियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar]3d104s24p1 है
गैलियम कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में होता है लेकिन कमरे के तापमान पर आसानी से तरल अवस्था में परिवर्तित हो जाता है (इस धातु का गलनांक लगभग 29 सेल्सियस डिग्री होता है)। यह हमारे हाथ पर आसानी से पिघल जाता है क्योंकि इसका गलनांक एक स्वस्थ इंसान के शरीर के तापमान से काफी नीचे होता है। इसके अलावा, यह धातु प्रकृति में एक मुक्त तत्व के रूप में नहीं होती है। स्वाभाविक रूप से, यह रासायनिक यौगिकों में इसकी +3 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है। ये यौगिक जिंक अयस्क और बॉक्साइट खनिज में पाए जा सकते हैं।
खनिज निक्षेपों की गलाने की प्रक्रिया से हम आसानी से गैलियम प्राप्त कर सकते हैं। अपनी शुद्ध अवस्था में, गैलियम कांच के समान शंक्वाकार रूप से फ्रैक्चर कर सकता है।जमने पर, गैलियम अपनी तरल अवस्था से 3% तक फैलता है। इसलिए, हमें तरल गैलियम को छोटे कंटेनरों में नहीं रखना चाहिए क्योंकि गैलियम के जमने पर कंटेनर फट सकता है।
इसके अलावा, अन्य धातुओं के अयस्कों के प्रसंस्करण के दौरान गैलियम को उपोत्पाद के रूप में उत्पादित किया जाता है। गैलियम का प्रमुख स्रोत बॉक्साइट है। यह एल्यूमीनियम धातु के लिए प्रमुख धातु अयस्क है। बायर प्रक्रिया वह औद्योगिक प्रक्रिया है जिसमें गैलियम को उपोत्पाद के रूप में उत्पादित करते हुए अयस्क से एल्यूमीनियम निकाला जाता है।
गैलियम के कई महत्वपूर्ण अनुप्रयोग हैं, जिनमें सेमीकंडक्टर सामग्री का निर्माण, गैडोलीनियम गैलियम गार्नेट का निर्माण, गैलियम मिश्र धातुओं का उत्पादन, बायोमेडिकल अनुप्रयोग और न्यूट्रिनो का पता लगाना शामिल है।
बुध क्या है?
पारा वह रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Hg और परमाणु क्रमांक 80 है। यह एकमात्र धात्विक तत्व है जो कमरे के तापमान और दबाव की स्थिति में अपनी तरल अवस्था में होता है।यह एक चमकदार, चांदी के तरल के रूप में प्रकट होता है। मर्क्यूरिक सल्फाइड के रूप में हम खनिज भंडार में पारा पा सकते हैं। हालाँकि, यह धातु पृथ्वी की पपड़ी पर एक अत्यंत दुर्लभ तत्व है।
बुध को एक भारी तरल धातु के रूप में देखा जा सकता है जिसमें अन्य धातुओं की तुलना में बिजली की खराब चालकता होती है। हालांकि, ठोस पारा निंदनीय और नमनीय होता है और इसे चाकू से काटा जा सकता है। यह रासायनिक तत्व तनु सल्फ्यूरिक एसिड जैसे अधिकांश एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन कुछ ऑक्सीकरण एसिड जैसे कि केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड, एक्वा रेजिया इस धातु को पारा के सल्फेट, नाइट्रेट और क्लोराइड रूप देने के लिए भंग कर सकते हैं। इसके अलावा, पारा कई धातुओं जैसे सोना और चांदी को घोलकर अमलगम बना सकता है।
गैलियम और मरकरी में क्या अंतर है?
गैलियम और पारा प्रसिद्ध धातुएं हैं जो कम पिघलने वाले तापमान के कारण आसानी से पिघल जाती हैं।गैलियम हमारे हाथ पर आसानी से पिघल जाता है क्योंकि इसका पिघलने का तापमान हमारे शरीर के तापमान से काफी नीचे होता है। पारा पहले से ही कमरे के तापमान पर एक तरल है। फिर भी, गैलियम और पारा के बीच मुख्य अंतर यह है कि पारे की तुलना में गैलियम का घनत्व बहुत कम होता है।
नीचे दी गई जानकारी-ग्राफिक गैलियम और मरकरी के बीच के अंतर को दर्शाती है।
सारांश – गैलियम बनाम बुध
गैलियम हमारे हाथ पर आसानी से पिघल जाता है क्योंकि इसके पिघलने का तापमान हमारे शरीर के तापमान से काफी नीचे होता है। पारा पहले से ही कमरे के तापमान पर एक तरल है। गैलियम और पारा के बीच मुख्य अंतर यह है कि पारे की तुलना में गैलियम का घनत्व बहुत कम होता है।
