प्रतिक्रिया दर और विशिष्ट दर स्थिरांक के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि प्रतिक्रिया दर उस गति का संकेत देती है जिस पर प्रतिक्रियाएँ उत्पादों में परिवर्तित होती हैं जबकि विशिष्ट दर स्थिरांक आनुपातिकता स्थिरांक है।
जब एक या अधिक अभिकारकों को उत्पादों में परिवर्तित किया जाता है, तो वे विभिन्न संशोधनों और ऊर्जा परिवर्तनों से गुजर सकते हैं। अभिकारकों में रासायनिक बंधन टूट जाते हैं, और ऐसे उत्पाद उत्पन्न करने के लिए नए बंधन बनते हैं जो अभिकारकों से बिल्कुल अलग होते हैं। इस प्रकार के रासायनिक परिवर्तन को रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं। प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करने वाले कई चर हैं।थर्मोडायनामिक्स और कैनेटीक्स का अध्ययन करके, हम एक प्रतिक्रिया के बारे में बहुत सारे निष्कर्ष निकाल सकते हैं और हम उन्हें कैसे नियंत्रित कर सकते हैं। ऊष्मप्रवैगिकी ऊर्जा के परिवर्तनों का अध्ययन है। यह केवल एक प्रतिक्रिया में ऊर्जावान और संतुलन की स्थिति से संबंधित है। यह कहने के लिए कुछ नहीं है कि संतुलन कितनी तेजी से पहुंचा है। यह प्रश्न कैनेटीक्स का क्षेत्र है।
प्रतिक्रिया दर क्या है?
प्रतिक्रिया दर केवल प्रतिक्रिया की गति का संकेत है। इसे एक पैरामीटर के रूप में माना जा सकता है जो यह निर्धारित करता है कि प्रतिक्रिया कितनी तेज या कितनी धीमी है। स्वाभाविक रूप से, कुछ प्रतिक्रियाएं बहुत धीमी होती हैं, इसलिए हम प्रतिक्रिया को तब तक होते हुए नहीं देख सकते जब तक कि हम इसे बहुत लंबे समय तक न देखें। उदाहरण के लिए, रासायनिक प्रक्रियाओं द्वारा रॉक अपक्षय वास्तव में धीमी प्रतिक्रिया है जो वर्षों से होती है। इसके विपरीत, पोटेशियम और पानी के एक टुकड़े के बीच प्रतिक्रिया बहुत तेज होती है और बड़ी मात्रा में गर्मी पैदा करती है; यह एक जोरदार प्रतिक्रिया मानी जाती है।
निम्नलिखित प्रतिक्रिया पर विचार करें जहां अभिकारक A और B उत्पाद C और D में जा रहे हैं।
ए ए + बी बी → सी सी + डी डी
प्रतिक्रिया की दर दो अभिकारकों या उत्पादों में से किसी एक के रूप में दी जा सकती है।
दर=-(1/ए) डी[ए]/डीटी=-(1/बी) डी[बी]/डीटी=-(1/सी) डी[सी]/डीटी=-(1/ डी) डी [डी]/डीटी
a, b, c और d अभिकारकों और उत्पादों के स्टोइकोमीट्रिक गुणांक हैं। अभिकारकों के लिए, दर समीकरण को ऋण चिह्न के साथ लिखा जाता है क्योंकि प्रतिक्रिया बढ़ने पर उत्पाद घट रहे होते हैं। हालांकि, जैसे-जैसे उत्पाद बढ़ रहे हैं, उन्हें सकारात्मक संकेत दिए जा रहे हैं।
चित्र 01: बढ़ते तापमान के साथ प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है
रासायनिक गतिकी प्रतिक्रिया दर का अध्ययन है और प्रतिक्रिया की गति को प्रभावित करने वाले कई कारक हैं।इन कारकों में अभिकारकों की सांद्रता, उत्प्रेरक, तापमान, विलायक प्रभाव, पीएच, कभी-कभी उत्पाद सांद्रता आदि शामिल हैं। इन कारकों को अधिकतम प्रतिक्रिया दर के लिए अनुकूलित किया जा सकता है या आवश्यक प्रतिक्रिया दरों में हेरफेर करने के लिए समायोजित किया जा सकता है।
विशिष्ट दर स्थिरांक क्या है?
उपरोक्त अभिक्रिया में यदि हम अभिकारक A के संबंध में दर समीकरण लिखते हैं, तो वह इस प्रकार है।
आर=-के [ए]ए [बी]बी
इस प्रतिक्रिया में, k दर स्थिर है। इसे विशिष्ट दर स्थिरांक के रूप में जाना जाता है जब प्रत्येक अभिकारक की सांद्रता एकता होती है; यानी एक मोल/dm3. यह एक आनुपातिकता स्थिरांक है जो तापमान पर निर्भर करता है। किसी अभिक्रिया की दर और विशिष्ट दर स्थिरांक प्रयोगों द्वारा ज्ञात किया जा सकता है।
प्रतिक्रिया दर और विशिष्ट दर स्थिरांक में क्या अंतर है?
प्रतिक्रिया दर उस गति का संकेत देती है जिस पर प्रतिक्रियाएँ उत्पादों में परिवर्तित होती हैं जबकि विशिष्ट दर स्थिरांक आनुपातिकता स्थिरांक होता है।तो, यह प्रतिक्रिया दर और विशिष्ट दर स्थिरांक के बीच महत्वपूर्ण अंतर है। इससे भी महत्वपूर्ण बात यह है कि विशिष्ट दर स्थिरांक प्रतिक्रिया दर का एक हिस्सा है। केवल विशिष्ट दर स्थिरांक ही अभिक्रिया गति का वैध कथन नहीं दे सकता।
सारांश - प्रतिक्रिया दर बनाम विशिष्ट दर स्थिर
प्रतिक्रिया दर और विशिष्ट दर स्थिरांक के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि प्रतिक्रिया दर उस गति का संकेत देती है जिस पर प्रतिक्रियाएँ उत्पादों में परिवर्तित होती हैं जबकि विशिष्ट दर स्थिरांक आनुपातिकता स्थिरांक है।
छवि सौजन्य:
1. ब्रेज़ोस्पोर्ट कॉलेज द्वारा "बढ़ते तापमान के साथ प्रतिक्रिया दर में वृद्धि" - कॉमन्स विकिमीडिया के माध्यम से खुद का काम (CC BY-SA 3.0)
