होल्मियम और थुलियम के बीच मुख्य अंतर यह है कि होल्मियम अपेक्षाकृत नरम होता है, जबकि थ्यूलियम बहुत नरम होता है और हम इसे चाकू से काट सकते हैं।
तत्वों की आवर्त सारणी के f ब्लॉक में होल्मियम और थ्यूलियम रासायनिक तत्व हैं। अतः ये तत्व लैन्थेनाइड श्रेणी में हैं। इन दोनों रासायनिक तत्वों की खोज केमिस्ट पेर थियोडोर क्लेव ने की थी।
होल्मियम क्या है?
होल्मियम एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 67 और रासायनिक चिन्ह हो होता है। यह लैंथेनाइड श्रृंखला का सदस्य है, और हम इसे दुर्लभ पृथ्वी तत्व के रूप में पहचान सकते हैं। थुलियम में एक चांदी-सफेद उपस्थिति है। रसायनज्ञ प्रति थियोडोर क्लेव ने इस रासायनिक तत्व की खोज की।
होल्मियम एक ठोस है जिसमें मौलिक प्राकृतिक घटना होती है। होल्मियम की क्रिस्टल संरचना एक हेक्सागोनल क्लोज-पैक संरचना है। यह धातु अनुचुम्बकीय है। यह एक अपेक्षाकृत नरम धातु है जो लचीला और संक्षारण प्रतिरोधी है। इसके अलावा, यह मानक तापमान और दबाव पर शुष्क हवा में स्थिर है। नम हवा और उच्च तापमान में, होल्मियम जल्दी से ऑक्सीकरण करता है, जिससे पीले रंग का ऑक्साइड बनता है। अपने शुद्ध रूप में, होल्मियम में एक धात्विक, चमकीली चांदी की चमक होती है। हालांकि, प्रकाश की स्थिति के आधार पर, होल्मियम ऑक्साइड में अलग-अलग रंग परिवर्तन हो सकते हैं। उदा. दिन के उजाले में, इसका रंग धूमिल पीला होता है।
प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्वों में होल्मियम का चुंबकीय आघूर्ण सबसे अधिक होता है। इसके अलावा, इसमें अन्य असामान्य चुंबकीय गुण हैं। हालांकि यह परिवेशी परिस्थितियों में अनुचुंबकीय है, यह 19 K से नीचे के तापमान पर लौहचुंबकीय बन जाता है।
इसके अलावा, होल्मियम सल्फ्यूरिक एसिड में आसानी से घुल जाता है, जिससे पीले रंग का हो (III) आयन युक्त घोल बनता है। इस रासायनिक तत्व की सबसे आम ऑक्सीकरण अवस्था +3 है। प्रकृति में, होल्मियम में एक स्थिर समस्थानिक होता है। कुछ रेडियोधर्मी समस्थानिक भी हैं।
थुलियम क्या है?
थ्यूलियम एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 69 और रासायनिक प्रतीक Tm है। यह लैंथेनाइड श्रृंखला का सदस्य है। अधिकांश अन्य लैंथेनाइड्स के समान, इसके ऑक्साइड रूप में ऑक्सीकरण अवस्था +3 सबसे आम ऑक्सीकरण अवस्था है। हालांकि, कुछ यौगिकों में +2 ऑक्सीकरण अवस्था भी स्थिर होती है। इस धातु की उपस्थिति सिल्वर ग्रे होती है और यह मानक तापमान और दबाव पर ठोस के रूप में होती है।
थ्यूलियम की प्राकृतिक घटना पर विचार करते समय, इसकी एक मौलिक घटना होती है। साथ ही, यह रासायनिक तत्व एक हेक्सागोनल क्लोज-पैक क्रिस्टल संरचना को दर्शाता है। इसके अलावा, यह धातु अनुचुंबकीय है। तत्व की खोज पेर थियोडोर क्लेव ने 1879 में की थी।
शुद्ध थ्यूलियम की चमकीली चांदी की चमक हवा के संपर्क में आने पर धूमिल हो जाती है। यह धातु बहुत नरम होती है, और हम इसे चाकू से काट सकते हैं क्योंकि इसकी मोह कठोरता 2-3 के बीच होती है। थुलियम निंदनीय और तन्य है। यह 32 K पर फेरोमैग्नेटिक हो जाता है, 32-56 K पर एंटीफेरोमैग्नेटिक और 56 K से ऊपर, यह पैरामैग्नेटिक है। थुलियम के दो प्रमुख आवंटन हैं: टेट्रागोनल अल्फा थुलियम और हेक्सागोनल बीटा थुलियम। उनमें से, हेक्सागोनल बीटा संरचना अधिक स्थिर है।
थ्यूलियम विद्युत धनात्मक है, यह ठंडे पानी के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है और गर्म पानी के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करके इसका हाइड्रॉक्साइड बनाता है। इसके अलावा, यह धातु सभी हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकती है। तनु सल्फ्यूरिक एसिड में थ्यूलियम आसानी से घुल जाता है, जिससे हल्का हरा घोल बनता है।
होल्मियम और थुलियम में क्या अंतर है?
होल्मियम और थुलियम दोनों लैंथेनाइड श्रृंखला के सदस्य हैं। होल्मियम एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 67 और रासायनिक प्रतीक हो है जबकि थ्यूलियम एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 69 और रासायनिक प्रतीक Tm है। होल्मियम और थुलियम के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि होल्मियम अपेक्षाकृत नरम होता है, जबकि थ्यूलियम बहुत नरम होता है कि हम धातु को चाकू से काट सकते हैं। इसके अलावा, होल्मियम अनुचुंबकीय है, लेकिन तापमान में परिवर्तन होने पर थ्यूलियम अनुचुंबकीय, लौहचुंबकीय या प्रतिफेरोमैग्नेटिक हो सकता है।
नीचे होल्मियम और थुलियम के बीच अंतर का एक सारांश सारणीकरण है।
सारांश – होल्मियम बनाम थुलियम
होल्मियम और थुलियम तत्वों की आवर्त सारणी में f ब्लॉक तत्व हैं। होल्मियम और थुलियम के बीच मुख्य अंतर यह है कि होल्मियम अपेक्षाकृत नरम होता है, जबकि थ्यूलियम बहुत नरम होता है और हम इसे चाकू से काट सकते हैं।
