आधा तुल्यता बिंदु और तुल्यता बिंदु के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आधा तुल्यता बिंदु एक विशेष अनुमापन के प्रारंभिक बिंदु और तुल्यता बिंदु के बीच का मध्य बिंदु है जबकि तुल्यता बिंदु वह है जहां रासायनिक प्रतिक्रिया समाप्त होती है।
अनुमापन रसायन विज्ञान में विश्लेषणात्मक तकनीकें हैं जो दिए गए नमूनों की अज्ञात सांद्रता को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण हैं।
आधा तुल्यता बिंदु क्या है?
एक अनुमापन का आधा तुल्यता बिंदु तुल्यता बिंदु और प्रारंभिक बिंदु (मूल) के बीच का आधा है। इस बिंदु का महत्व यह है कि इस बिंदु पर, विश्लेषण समाधान का पीएच वियोजन स्थिरांक या अनुमापन में प्रयुक्त एसिड के पीकेए के बराबर है।आधा तुल्यता बिंदु अनुमापन के पहले तुल्यता बिंदु के आधे आयतन पर होता है। यदि अनुमापन में कई तुल्यता बिंदु हैं, तो कई आधे तुल्यता बिंदु हैं जो तुल्यता बिंदुओं की संख्या के बराबर हैं। उदाहरण के लिए, पहले और दूसरे तुल्यता बिंदुओं के बीच के मध्य बिंदु पर दूसरा-आधा तुल्यता बिंदु होता है।
तुल्यता बिंदु क्या है?
अनुमापन में तुल्यता बिंदु वास्तविक बिंदु है जहां प्रतिक्रिया मिश्रण में वांछित रासायनिक प्रतिक्रिया समाप्त होती है। हम आमतौर पर किसी द्रव में किसी पदार्थ की सांद्रता निर्धारित करने के लिए अनुमापन करते हैं। यदि हम पदार्थ को जानते हैं, तो एक ज्ञात सांद्रता वाले टाइट्रेंट (एक तरल मिश्रण में एक घटक की एकाग्रता को निर्धारित करने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला घोल) का उपयोग विश्लेषण के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए किया जा सकता है। यहाँ, हम टाइट्रेंट को एक मानक समाधान कहते हैं क्योंकि इसकी सटीक दाढ़ ज्ञात है।
चित्र 01: तुल्यता बिंदु को इंगित करने वाला अनुमापन वक्र
नाओएच और एचसीएल के बीच की प्रतिक्रिया में, जो एक एसिड-बेस प्रतिक्रिया है, हम ज्ञात एकाग्रता वाले टाइट्रेंट के रूप में या तो NaOH या HCl का उपयोग कर सकते हैं। यहां, टाइट्रेंट को ब्यूरेट में रखा जाता है, और धीरे-धीरे हम इसे टाइट्रेंड/एनालिट में तब तक जोड़ सकते हैं जब तक कि प्रतिक्रिया मिश्रण में रंग परिवर्तन न हो जाए। हमें एक संकेतक का उपयोग करने की आवश्यकता है क्योंकि NaOH और HCl स्व-संकेतक नहीं हैं। जिस बिंदु पर रंग परिवर्तन होता है, वह अनुमापन का समापन बिंदु है, जो प्रतिक्रिया का तुल्यता बिंदु नहीं है।
इस अनुमापन में, तुल्यता बिंदु वह बिंदु है जहां सभी एचसीएल अणुओं ने NaOH (या वह बिंदु जहां सभी NaOH अणुओं ने HCl के साथ प्रतिक्रिया की है) के साथ प्रतिक्रिया की है। फिर टाइट्रेंट के मोल अज्ञात एनालिट के मोल के बराबर होने चाहिए क्योंकि एचसीएल और एनएओएच के बीच स्टोइकोमेट्री 1:1 है।अनुमापन के तुल्यता बिंदु को निर्धारित करने के लिए विभिन्न तरीके हैं।
- स्व-संकेतकों का रंग परिवर्तन - अभिकारकों के रूप में स्व-संकेतकों को शामिल करने वाली प्रतिक्रियाओं में, रंग परिवर्तन से अनुमापन के तुल्यता बिंदु का पता चलता है क्योंकि वे संकेतकों का उपयोग नहीं करते हैं।
- समापन बिंदु– कभी-कभी, तुल्यता बिंदु को समापन बिंदु के रूप में लिया जा सकता है क्योंकि वे लगभग बराबर होते हैं।
- चालन- इस पद्धति में, पूरे अनुमापन में चालकता को मापा जाता है, और तुल्यता बिंदु वह होता है जहां चालकता का तेजी से परिवर्तन होता है। यह कुछ कठिन तरीका है।
- स्पेक्ट्रोस्कोपी- यह रंगीन प्रतिक्रिया मिश्रण के लिए उपयुक्त विधि है। तुल्यता बिंदु नमूना द्वारा अवशोषित तरंग दैर्ध्य में तेजी से परिवर्तन के अनुसार निर्धारित किया जाता है।
आधा तुल्यता बिंदु और तुल्यता बिंदु के बीच क्या अंतर है?
अनुमापन रसायन विज्ञान में विश्लेषणात्मक तकनीकें हैं जो दिए गए नमूनों की अज्ञात सांद्रता को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण हैं।आधा तुल्यता बिंदु और तुल्यता बिंदु के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आधा तुल्यता बिंदु एक विशेष अनुमापन के प्रारंभिक बिंदु और तुल्यता बिंदु के बीच का मध्य बिंदु है जबकि तुल्यता बिंदु वह है जहां रासायनिक प्रतिक्रिया समाप्त होती है।
नीचे दी गई सारणी में आधा तुल्यता बिंदु और तुल्यता बिंदु के बीच के अंतर को संक्षेप में बताया गया है।
सारांश - आधा तुल्यता बिंदु बनाम तुल्यता बिंदु
अनुमापन रसायन विज्ञान में विश्लेषणात्मक तकनीकें हैं जो दिए गए नमूनों की अज्ञात सांद्रता को निर्धारित करने में महत्वपूर्ण हैं। आधा तुल्यता बिंदु और तुल्यता बिंदु के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आधा तुल्यता बिंदु एक विशेष अनुमापन के प्रारंभिक बिंदु और तुल्यता बिंदु के बीच का मध्य बिंदु है जबकि तुल्यता बिंदु वह है जहां रासायनिक प्रतिक्रिया समाप्त होती है।
