पोलोनियम और प्लूटोनियम के बीच मुख्य अंतर यह है कि पोलोनियम एक संक्रमणोत्तर धातु है, जबकि प्लूटोनियम एक एक्टिनाइड है।
हालांकि नाम, पोलोनियम और प्लूटोनियम, ध्वनि समान हैं, वे अलग-अलग रासायनिक तत्व हैं जो दो अलग-अलग समूहों और अवधियों में मौजूद हैं। वे विभिन्न तत्व समूहों से भी संबंधित हैं, अर्थात प्लूटोनियम एक्टिनाइड श्रृंखला से संबंधित है। हालांकि, इन दोनों रासायनिक तत्वों में एक चमकदार चमकदार उपस्थिति है।
पोलोनियम क्या है?
पोलोनियम एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 84 और प्रतीक Po है। यह एक पी-ब्लॉक तत्व है जो आवर्त सारणी के समूह 16, आवर्त 6 में मौजूद है।इसके अलावा, यह पोस्ट-ट्रांज़िशन धातु श्रृंखला से संबंधित है। इस श्रेणी में धात्विक तत्व होते हैं जो संक्रमण धातुओं और उपधातुओं के बीच स्थित होते हैं। पोलोनियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास है [Xe]4f145d106s26p 4 यह मानक तापमान और दबाव पर एक ठोस चरण में मौजूद होता है।
पोलोनियम एक रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व है जिसका कोई स्थिर समस्थानिक नहीं होता है। इसके रासायनिक गुणों में पोलोनियम सेलेनियम और टेल्यूरियम के समान है। उच्च रेडियोधर्मिता और रेडियोलिसिस करने और रासायनिक बंधनों को तोड़ने की क्षमता के कारण, पोलोनियम के संबंध में प्रयोग केवल पोलोनियम की ट्रेस मात्रा के लिए किए गए हैं। यह रेडियोधर्मी तत्व दो धात्विक एलोट्रोपिक रूपों में मौजूद हो सकता है: अल्फा रूप और बीटा रूप। अल्फा फॉर्म में क्यूबिक संरचना होती है, जबकि बीटा फॉर्म रंबोहेड्रल होता है।
पोलोनियम के रासायनिक गुणों पर विचार करते समय, यह तनु अम्लों में आसानी से घुल जाता है। यह क्षार के घोल में भी थोड़ा घुलनशील है। प्रारंभ में, पोलोनियम के घोल का रंग गुलाबी होता है, जो अल्फा विकिरण के कारण पीले रंग में बदल जाता है। इनके अलावा, पोलोनियम का कोई ज्ञात यौगिक नहीं है। इसके सभी यौगिक कृत्रिम रूप से निर्मित होते हैं, उदाहरण के लिए, पोलोनियम के लगभग 50 सिंथेटिक यौगिक हैं।
प्लूटोनियम क्या है?
प्लूटोनियम एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 94 और प्रतीक पु है। यह एक्टिनाइड श्रृंखला के अंतर्गत आता है। साथ ही, यह एक रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व है। इसके अलावा, प्लूटोनियम तत्व आवर्त सारणी के f-ब्लॉक से संबंधित है।
इसके अलावा, दिखने में, यह चांदी-चमकदार है। हालांकि, हवा के संपर्क में आने पर, इस तत्व की चांदी-चमकदार उपस्थिति धूमिल हो जाती है। फिर यह ऑक्सीकृत प्लूटोनियम का एक सुस्त लेप बनाता है।
इसके अलावा, प्लूटोनियम के छह आवंटन और चार ज्ञात ऑक्सीकरण अवस्थाएं हैं। हालांकि, यह उच्च तापमान पर सातवां एलोट्रोपिक रूप बना सकता है। छह अलॉट्रोप्स को अल्फा, बीटा, गामा, डेल्टा, डेल्टा प्राइम और एप्सिलॉन एलोट्रोप नाम दिया गया है। कमरे के तापमान पर, हम प्लूटोनियम के अल्फा रूप का निरीक्षण कर सकते हैं। आमतौर पर, प्लूटोनियम की क्रिस्टल संरचना मोनोक्लिनिक होती है।
आमतौर पर, प्लूटोनियम एक भंगुर और कठोर धातु है। अन्य तत्वों के साथ मिश्रधातु बनाने पर, हम इस धातु को तन्य रूप में परिवर्तित कर सकते हैं। हालांकि, यह बिजली और गर्मी के संचालन में बहुत अच्छा नहीं है। अधिकांश अन्य धातुओं के विपरीत, प्लूटोनियम का गलनांक कम होता है, जो लगभग 640 °C और असामान्य रूप से उच्च क्वथनांक (3, 228 °C) होता है।
प्लूटोनियम, जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, एक अत्यधिक रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व है। अल्फा क्षय होने पर, यह उच्च-ऊर्जा हीलियम परमाणुओं को छोड़ सकता है। यह प्लूटोनियम के रेडियोधर्मी क्षय का सबसे सामान्य रूप है।साथ ही, अल्फा कणों के मंदी के कारण उत्पन्न गर्मी इसे गर्म और छूने में मुश्किल बना देती है।
पोलोनियम और प्लूटोनियम में क्या अंतर है?
यद्यपि पोलोनियम और प्लूटोनियम नाम एक जैसे लगते हैं, वे अलग-अलग रासायनिक तत्व हैं जो दो अलग-अलग समूहों और अवधियों में मौजूद हैं। पोलोनियम और प्लूटोनियम के बीच मुख्य अंतर यह है कि पोलोनियम एक संक्रमण के बाद की धातु है, जबकि प्लूटोनियम एक एक्टिनाइड है।
इसके अलावा, दोनों अत्यधिक रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व हैं, और दोनों की उपस्थिति समान है, लेकिन उनके रासायनिक और भौतिक गुण बहुत भिन्न हैं। नीचे इन्फोग्राफिक पोलोनियम और प्लूटोनियम के बीच अंतर को समझने के लिए दोनों तत्वों के गुणों की तुलना करता है।
सारांश – पोलोनियम बनाम प्लूटोनियम
यद्यपि पोलोनियम और प्लूटोनियम नाम एक जैसे लगते हैं, वे अलग-अलग रासायनिक तत्व हैं जो दो अलग-अलग समूहों और अवधियों में मौजूद हैं। पोलोनियम और प्लूटोनियम के बीच मुख्य अंतर यह है कि पोलोनियम एक संक्रमण के बाद की धातु है, जबकि प्लूटोनियम एक एक्टिनाइड है।
