यूरेनियम और प्लूटोनियम के बीच अंतर

2024 लेखक: Alex Aldridge | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-17 13:39

यूरेनियम बनाम प्लूटोनियम

एक्टिनाइड श्रृंखला में यूरेनियम और प्लूटोनियम रेडियोधर्मी तत्व हैं।

यूरेनियम

यूरेनियम का प्रतीक U है, और यह आवर्त सारणी में 92^nd तत्व है। तो इसमें 92 इलेक्ट्रॉन और 92 प्रोटॉन हैं। यूरेनियम के इलेक्ट्रॉन विन्यास को इस प्रकार लिखा जा सकता है [Rn] 5f³ 6d¹ 7s² इसमें छह हैं संयोजकता इलेक्ट्रॉन, जो s, d और f कक्षकों में होते हैं। यूरेनियम एक्टिनाइड श्रृंखला में है। यह चांदी जैसा सफेद रंग का ठोस होता है। यूरेनियम को धात्विक रासायनिक तत्व माना जाता है। यूरेनियम कठोर, निंदनीय और नमनीय है। हालांकि इसे धातु माना जाता है, लेकिन यह एक खराब विद्युत चालक है।लेकिन यह दृढ़ता से इलेक्ट्रोपोसिटिव है। इसके अलावा, यूरेनियम थोड़ा अनुचुंबकीय है। यूरेनियम का घनत्व बहुत अधिक होता है, जो लगभग 19.1 g·cm^{−3 यूरेनियम धातु होने के कारण अधिकांश अधातु तत्वों और उनके यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करता है। तापमान के साथ प्रतिक्रियाशीलता बढ़ जाती है। हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड जैसे मजबूत एसिड भी यूरेनियम के साथ प्रतिक्रिया कर रहे हैं और इसे भंग कर रहे हैं। हवा के संपर्क में आने पर, यूरेनियम एक यूरेनियम ऑक्साइड परत बनाता है, जो गहरे रंग का होता है (ऐसा तब होता है जब यूरेनियम छोटे कणों में होता है)।}

यूरेनियम में U-233 से U-238 तक के छह समस्थानिक हैं। तो उनके पास 141 से 146 न्यूट्रॉन हैं, लेकिन ज्यादातर सामान्य समस्थानिक U-238 और U-235 हैं। यूरेनियम एक रेडियोधर्मी धातु के रूप में जाना जाता है। जब यह सड़ता है तो यह अल्फा कणों का उत्सर्जन करता है, और यूरेनियम की रेडियोधर्मिता बहुत धीमी होती है। तो U-238 का आधा जीवन लगभग 4.47 बिलियन वर्ष है, और U-235 का आधा जीवन लगभग 7.4 मिलियन वर्ष है। यूरेनियम पृथ्वी पर अयस्कों में स्वाभाविक रूप से मौजूद है, लेकिन बहुत ही कम सांद्रता में मौजूद है, और इसे निकाला जाता है और यूरेनियम डाइऑक्साइड या अन्य रासायनिक रूपों में परिवर्तित किया जाता है, ताकि इसका उपयोग उद्योगों में किया जा सके।चूंकि इसका धीरे-धीरे क्षय हो रहा है, यूरेनियम का उपयोग पृथ्वी की आयु निर्धारित करने के लिए किया जाता है। U-235 में परमाणु श्रृंखला प्रतिक्रिया शुरू करने की क्षमता है। यह विखंडनीय है। इसलिए जब उस पर न्यूट्रॉन की बमबारी की जाती है, तो U-235 नाभिक दो छोटे नाभिकों में विभाजित हो जाते हैं और बाध्यकारी ऊर्जा और अधिक नाभिक छोड़ते हैं। इस चेन रिएक्शन के कारण विस्फोट हो सकता है। इसलिए यूरेनियम का उपयोग परमाणु रिएक्टरों, परमाणु ऊर्जा संयंत्रों और परमाणु बमों में किया जाता है।

प्लूटोनियम

प्लूटोनियम का रासायनिक चिन्ह पु है। इसकी परमाणु संख्या 94 है। प्लूटोनियम एक्टिनाइड श्रृंखला में एक ट्रांस-यूरेनिक रेडियोधर्मी तत्व है। यह सिल्वर-ग्रे उपस्थिति के साथ एक ठोस धातु है। प्लूटोनियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास [Rn] 5f⁶ 7s^{2 है, और यह चार ऑक्सीकरण अवस्थाओं को दर्शाता है। प्लूटोनियम में छह अलॉट्रोप हैं। कमरे के तापमान पर अल्फा फॉर्म प्लूटोनियम का सबसे आम और स्थिर आवंटन है। यह कठोर और भंगुर होता है। हालांकि यह एक धातु है, यह एक अच्छी गर्मी या बिजली का कंडक्टर नहीं है। प्लूटोनियम अधातु जैसे हैलोजन, कार्बन, सिलिकॉन आदि के साथ प्रतिक्रिया करता है।हवा के संपर्क में आने पर यह तेजी से ऑक्सीकरण करता है, और ऑक्साइड परत का रंग हल्का ग्रे होता है। प्लूटोनियम का क्वथनांक असामान्य रूप से उच्च होता है, जो लगभग 3228 °C होता है। गलनांक 639.4 डिग्री सेल्सियस है, जो अपेक्षाकृत कम है। प्लूटोनियम समस्थानिकों में, Pu-239 विखंडनीय समस्थानिक है। इसलिए इस आइसोटोप का उपयोग परमाणु हथियारों और अन्य विस्फोटकों में किया जाता है। इसका उपयोग बिजली और गर्मी उत्पन्न करने के लिए भी किया जाता है।}

यूरेनियम और प्लूटोनियम में क्या अंतर है?

• यूरेनियम की परमाणु संख्या 92 है और प्लूटोनियम की 94 है।

• प्लूटोनियम में छह f इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि यूरेनियम में केवल तीन होते हैं।

• यूरेनियम समस्थानिकों की तुलना में प्लूटोनियम समस्थानिकों का जीवनकाल बहुत कम होता है।

• यूरेनियम द्वारा कृत्रिम रूप से प्लूटोनियम प्राप्त किया जा सकता है।