अज़ीमुथल और प्रमुख क्वांटम संख्या के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि अज़ीमुथल क्वांटम संख्या एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के कोणीय गति का वर्णन करती है जबकि प्रमुख क्वांटम संख्या एक इलेक्ट्रॉन कक्षीय के आकार का वर्णन करती है।
क्वांटम संख्याएँ वे मान हैं जो किसी परमाणु के ऊर्जा स्तरों का वर्णन करने में महत्वपूर्ण हैं। चार क्वांटम संख्याएँ हैं जिनका उपयोग हम एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की स्थिति का वर्णन करने के लिए कर सकते हैं। वे प्रमुख क्वांटम संख्या, अज़ीमुथल क्वांटम संख्या, चुंबकीय क्वांटम संख्या और स्पिन क्वांटम संख्या हैं।
अजीमुथल क्वांटम संख्या क्या है?
अज़ीमुथल क्वांटम संख्या एक क्वांटम संख्या है जो एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के कोणीय गति का वर्णन करती है।इसलिए इसे हम कक्षीय कोणीय संवेग क्वांटम संख्या भी कह सकते हैं। अक्षर "l" अज़ीमुथल क्वांटम संख्या को दर्शाता है। इसके अलावा, यह क्वांटम संख्या एक कक्षीय के आकार को निर्धारित करती है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन मौजूद होता है। यह चार क्वांटम संख्याओं के समुच्चय में से दूसरा है। इस प्रकार, हम इसे दूसरी क्वांटम संख्या के रूप में भी नाम दे सकते हैं (क्योंकि चार क्वांटम संख्याएं एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की क्वांटम स्थिति का वर्णन करती हैं)। अज़ीमुथल क्वांटम संख्या को कोणीय संवेग से जोड़ने वाला समीकरण इस प्रकार है:
एल2Ψ=एच 2 एल (एल +1) Ψ
जहाँ L2 कक्षीय कोणीय संवेग संचालिका है, इलेक्ट्रॉन का तरंग फलन है और h कम तख़्त स्थिरांक है। यहाँ, I हमेशा एक धनात्मक पूर्णांक है। क्वांटम यांत्रिकी के अनुसार, प्रत्येक ऊर्जा स्तर के अलग-अलग उपकोश होते हैं। ये उपकोश अपने आकार और अभिविन्यास में एक दूसरे से भिन्न होते हैं। ऊर्जा स्तर के उपकोशों का नाम है - I, 0 और + l ।
| अजीमुथल नंबर | निरूपण | कक्षों की संख्या | इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या |
| 0 | एस | 1 | 2 |
| 1 | पी | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | डी | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | च | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
चित्र 02: अज़ीमुथल क्वांटम संख्याएँ -l, 0 से लेकर +l तक
प्रिंसिपल क्वांटम नंबर क्या है?
एक प्रमुख क्वांटम संख्या एक क्वांटम संख्या है जो मुख्य ऊर्जा स्तर का वर्णन करती है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन मौजूद होता है। हम इसे "एन" के रूप में निरूपित कर सकते हैं। चूंकि यह चार अलग-अलग क्वांटम संख्याओं में से पहला है; इसे हम प्रथम क्वांटम संख्या भी कह सकते हैं। मूल क्वांटम संख्या का मान 1 से शुरू होने वाला एक धनात्मक पूर्णांक है, अर्थात n=1, 2, 3, …
प्रिंसिपल क्वांटम संख्या का मान जितना अधिक होगा, इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा उतनी ही अधिक होगी; इस प्रकार, इलेक्ट्रॉन परमाणु से शिथिल रूप से बंधा होता है। इसका मत; उच्च "एन" मान उच्च ऊर्जा स्तरों को संदर्भित करते हैं। इसके अलावा, प्रत्येक "एन" मान के लिए, अज़ीमुथल क्वांटम संख्या, चुंबकीय क्वांटम संख्या और स्पिन क्वांटम संख्या के लिए अलग-अलग मान हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि प्रत्येक ऊर्जा स्तर के क्रमशः अपने उपकोश, कक्षक और इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं।
अजीमुथल और प्रिंसिपल क्वांटम नंबर में क्या अंतर है?
क्वांटम संख्याएँ वे मान हैं जो किसी परमाणु के ऊर्जा स्तरों का वर्णन करने में महत्वपूर्ण हैं। चार अलग-अलग क्वांटम संख्याएँ हैं, और पहले दो प्रमुख क्वांटम संख्या और अज़ीमुथल क्वांटम संख्याएँ हैं। अज़ीमुथल और प्रमुख क्वांटम संख्या के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि अज़ीमुथल क्वांटम संख्या एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के कोणीय गति का वर्णन करती है, जबकि प्रमुख क्वांटम संख्या एक इलेक्ट्रॉन कक्षीय के आकार का वर्णन करती है। हम अज़ीमुथल क्वांटम संख्या को "l" और प्रमुख क्वांटम संख्या को "n" के रूप में निरूपित कर सकते हैं।
इसके अलावा, अज़ीमुथल क्वांटम संख्या कोणीय गति और एक कक्षीय के आकार का वर्णन करती है, जबकि प्रमुख क्वांटम संख्या ऊर्जा स्तर का वर्णन करती है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन मौजूद होता है।
नीचे इन्फोग्राफिक अज़ीमुथल और प्रिंसिपल क्वांटम संख्या के बीच अंतर को सारांशित करता है।
सारांश – अज़ीमुथल बनाम प्रिंसिपल क्वांटम नंबर
क्वांटम संख्याएँ वे मान हैं जो किसी परमाणु के ऊर्जा स्तरों का वर्णन करते हैं। चार अलग-अलग क्वांटम संख्याएँ हैं, और पहले दो प्रमुख क्वांटम संख्या और अज़ीमुथल क्वांटम संख्याएँ हैं। अज़ीमुथल और प्रमुख क्वांटम संख्या के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि अज़ीमुथल क्वांटम संख्या एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन के कोणीय गति का वर्णन करती है, जबकि प्रमुख क्वांटम संख्या एक इलेक्ट्रॉन कक्षीय के आकार का वर्णन करती है।
