सोडियम बिसल्फ़ाइट और सोडियम मेटाबिसल्फ़ाइट के बीच मुख्य अंतर यह है कि सोडियम बाइसल्फ़ाइट में केवल एक सल्फर परमाणु और तीन ऑक्सीज़न होते हैं, और बिसल्फ़ाइट आयन मोनोवैलेंट होता है, जबकि सोडियम मेटाबिसल्फ़ाइट में दो सल्फर परमाणु, पाँच ऑक्सीज़न और आयन होते हैं। द्विसंयोजक है।
सोडियम बाइसल्फ़ाइट और सोडियम मेटाबिसल्फ़ाइट दोनों ही सोडियम के लवण हैं। हम मुख्य रूप से इन रसायनों का उपयोग परिरक्षकों, कीटाणुनाशकों और खाद्य योज्यों के रूप में करते हैं।
सोडियम बिसल्फ़ाइट क्या है?
सोडियम बाइसल्फाइट वह यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र NaHSO है3 इसका दाढ़ द्रव्यमान 104 g mol-1 हैइसके अलावा, यह एक सफेद ठोस के रूप में मौजूद है, और जब यह तरल रूप में होता है, तो यह संक्षारक तरल के रूप में कार्य करता है। ठोस का गलनांक 150 oC होता है। इसके अलावा, इस यौगिक का ठोस रूप पानी में घुलनशील है।
प्रोटॉन दान करने की क्षमता के कारण यह थोड़ा अम्लीय होता है। इसके अलावा, इस यौगिक में सल्फर परमाणु +4 ऑक्सीकरण अवस्था में है। हम कार्बोनेटेड पानी में सल्फर डाइऑक्साइड गैस को बुदबुदा कर सोडियम बाइसल्फाइट तैयार कर सकते हैं। हल्की अम्लीय स्थितियों के साथ प्रतिक्रिया करने पर यह सल्फर डाइऑक्साइड गैस छोड़ेगा। हम इस यौगिक का उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में शुद्धिकरण के लिए कर सकते हैं। यह एक एल्डिहाइड के साथ एक बिसल्फाइट जोड़ बनाता है, जो ठोस रूप में होता है। इसलिए, हम एक घोल से एल्डिहाइड को बिसल्फ़ाइट जोड़ बनाकर अवक्षेपित कर सकते हैं और फिर बिसल्फ़ाइट को हटाकर एल्डिहाइड समूह को पुन: उत्पन्न कर सकते हैं। इसके अलावा, सोडियम बाइसल्फाइट कार्बनिक संश्लेषण में हल्के कम करने वाले एजेंट, मलिनकिरण एजेंट के रूप में उपयोगी है। इन सबसे ऊपर, जब सोडियम बाइसल्फाइट ऑक्सीजन गैस के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यह सोडियम बाइसल्फेट में परिवर्तित हो जाता है।
चित्रा 01: सोडियम बाइसल्फाइट की रासायनिक संरचना
इस यौगिक के कई उपयोगों में, सबसे उल्लेखनीय एक खाद्य योज्य के रूप में उपयोग कर रहा है। वहां, यह शराब उत्पादन में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। पहले लोग फलों के जूस में सोडियम बाइसल्फाइट का इस्तेमाल करते थे। फिर, इसमें से सल्फर डाइऑक्साइड गैस निकलती है, और यह मोल्ड, बैक्टीरिया, कीटाणुओं और अन्य अवांछित जीवों को मारकर तरल को साफ करने में मदद करेगी। इसके अलावा, भंडारण में शराब को संरक्षित करना आवश्यक है। सोडियम बाइसल्फाइट को खाद्य योज्य के रूप में जोड़ने का मुख्य उद्देश्य बैक्टीरिया अवरोधक के रूप में कार्य करने की क्षमता के कारण है।
सोडियम मेटाबिसल्फाइट क्या है?
सोडियम मेटाबिसल्फाइट रासायनिक सूत्र के साथ यौगिक है ना2S2O5इसे हम सोडियम पायरोसल्फाइट भी कहते हैं। इस अणु का आणविक भार 190 g mol-1 इसके अलावा, यह एक द्विसंयोजक आयन का सोडियम नमक है। इससे भी महत्वपूर्ण बात यह है कि यह यौगिक अपने आयनों में अनुनाद स्थिरीकरण दिखाता है। वहां, दो नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए ऑक्सीजन परमाणु प्रत्येक सल्फर परमाणु से जुड़ते हैं, जो आयनों को अनुनाद संरचनाएं बनाने की अनुमति देता है।
चित्रा 02: सोडियम मेटाबिसल्फाइट
इसके अलावा, सोडियम मेटाबिसल्फाइट एक सफेद क्रिस्टलीय पाउडर है जिसका गलनांक 150 oC होता है। इसके अलावा, यह पानी में स्वतंत्र रूप से घुलनशील है और सल्फर डाइऑक्साइड गैस छोड़ सकता है। सोडियम मेटाबिसल्फ़ाइट एक परिरक्षक एजेंट और सोडियम बाइसल्फ़ाइट जैसे कीटाणुनाशक के रूप में उपयोगी है।
सोडियम बिसल्फ़ाइट और सोडियम मेटाबिसल्फ़ाइट में क्या अंतर है?
सोडियम बाइसल्फाइट वह यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र NaHSO है3 और सोडियम मेटाबिसल्फाइट रासायनिक सूत्र Na2S वाला यौगिक है। 2O5 सोडियम बाइसल्फाइट और सोडियम मेटाबिसल्फाइट के बीच मुख्य अंतर यह है कि सोडियम बाइसल्फाइट में केवल एक सल्फर परमाणु और तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, और बाइसल्फाइट आयन होता है मोनोवैलेंट जबकि, सोडियम मेटाबिसल्फाइट में दो सल्फर परमाणु, पांच ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, और आयन द्विसंयोजक होता है।
इसके अलावा, जब हम इसे पानी में घोलते हैं तो सोडियम सल्फाइट सोडियम मेटाबिसल्फाइट की तुलना में कम सल्फाइट देता है। इसलिए यह सोडियम बाइसल्फाइट और सोडियम मेटाबिसल्फाइट के बीच का अंतर भी है। सोडियम बाइसल्फाइट और सोडियम मेटाबिसल्फाइट के बीच अंतर के इन्फोग्राफिक में अधिक अंतर दिखाए गए हैं।
सारांश – सोडियम बाइसल्फ़ाइट बनाम सोडियम मेटाबिसल्फ़ाइट
सोडियम बाइसल्फाइट एक खाद्य योज्य है जिसमें E222 संख्या होती है। सोडियम मेटाबिसल्फाइट भी एक खाद्य योज्य है, और संख्या E223 है। हालांकि, वे दो अलग-अलग यौगिक हैं। सोडियम बिसल्फ़ाइट और सोडियम मेटाबिसल्फ़ाइट के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि सोडियम बाइसल्फ़ाइट में केवल एक सल्फर परमाणु और तीन ऑक्सीज़न होते हैं, और बिसल्फ़ाइट आयन मोनोवैलेंट होता है, जबकि सोडियम मेटाबिसल्फ़ाइट में दो सल्फर परमाणु, पाँच ऑक्सीज़न होते हैं, और आयन द्विसंयोजक होता है।
