1.0 मोलर घोल और 1 मोलल घोल के बीच मुख्य अंतर यह है कि 1.0 मोलर घोल में घोल में एक मोल विलेय होता है जबकि 1 मोल घोल में एक किलोग्राम घोल में एक मोल विलेय होता है।
बहुत पहले, अवोगाद्रो ने परिकल्पना की थी कि एक विशिष्ट संख्या होती है जो किसी पदार्थ के एक मोल में परमाणुओं या अणुओं की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है। इस प्रकार, प्रत्येक तत्व के एक मोल में समान संख्या में परमाणु होते हैं, चाहे उस तत्व का परमाणु भार कुछ भी हो। नतीजतन, एक समाधान में एक विलेय की सांद्रता का वर्णन करने के लिए मोलरिटी और मोलिटी की अवधारणाएं भी विकसित की गईं।जबकि मोलरिटी एक लीटर घोल में विलेय के मोल की संख्या का माप है, मोललिटी 1 किग्रा घोल में मोल की संख्या है। इसलिए, 1.0 मोलर विलयन और 1 मोल विलयन के बीच अंतर का पता लगाना आसान है।
1.0 मोलर सॉल्यूशन क्या है?
एक 1.0 मोलर घोल एक ऐसा घोल है जिसमें एक लीटर घोल में एक मोल घुला हुआ होता है। इसके अलावा, यह एकाग्रता का शब्द है, और हम इसे समाधान की "मोलरिटी" कहते हैं।
चित्र 01: विभिन्न समाधानों में अलग-अलग मोलरिटी और मोलैलिटी होती है
इस शब्द का चिन्ह “M” है। माप की इकाई mol/L है। उदाहरण के लिए, NaCl (सोडियम क्लोराइड) के एक जलीय 1.0 मोलर घोल का मतलब सोडियम क्लोराइड का एक घोल है जिसमें एक लीटर पानी में NaCl का एक मोल घुला होता है।
एक मोलल समाधान क्या है?
A 1 मोलल घोल एक ऐसा घोल है जिसमें एक किलोग्राम घोल में एक मोल घुला हुआ होता है। इसलिए, माप की इकाई mol/kg है।
चित्र 02: जलीय सोडियम क्लोराइड घोल के 1 मोलल घोल में एक किलोग्राम पानी में NaCl का एक मोल होता है।
इसके अलावा, यह भी एकाग्रता का एक शब्द है जिसे हम विलयन की "मोललिटी" कहते हैं। हम "एम" द्वारा निरूपित कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, सोडियम क्लोराइड के 1 मोलल घोल का अर्थ है NaCl का एक जलीय घोल जिसमें एक मोल NaCl एक किलोग्राम पानी में घुला होता है।
1.0 मोलर सॉल्यूशन और 1 मोलल सॉल्यूशन में क्या अंतर है?
ए 1.0 मोलर घोल एक ऐसा घोल है जिसमें एक लीटर घोल में घोल का एक मोल होता है जबकि A 1 मोलल घोल एक ऐसा घोल होता है जिसमें एक किलोग्राम घोल में घुले घोल का एक मोल होता है। इसलिए, 1.0 दाढ़ और 1 मोल समाधान के बीच यह महत्वपूर्ण अंतर है। इसके अलावा, 1.0 मोलर घोल की माप की इकाई mol/L है जबकि 1 molal घोल की माप mol/kg है। हालांकि, अगर पानी विलायक है, तो 1.0 दाढ़ के घोल और 1 मोल के घोल में बहुत अधिक अंतर नहीं है। ऐसा इसलिए है, क्योंकि कमरे के तापमान पर, पानी का घनत्व 1 किग्रा/ली लिया जाता है। इसलिए, इससे विलयनों की मोलरता और मोललिटी बराबर हो जाती है।
सारांश - एक 1.0 मोलर सॉल्यूशन बनाम 1 मोलल सॉल्यूशन
रसायन विज्ञान में मोलरिटी और मोलिटी बहुत महत्वपूर्ण शब्द हैं जिनका उपयोग हम किसी घोल की सांद्रता को मापने के लिए करते हैं। 1.0 मोलर घोल और 1 मोल घोल के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि 1.0 मोलर घोल में घोल में एक मोल विलेय होता है। जबकि, 1 मोल विलयन में एक मोल विलेय एक किलोग्राम विलयन में घुला होता है।
