मोलर द्रव्यमान और आणविक द्रव्यमान के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि दाढ़ द्रव्यमान अणु का औसत द्रव्यमान देता है जबकि आणविक द्रव्यमान एकल अणु का द्रव्यमान देता है।
परमाणु विभिन्न संयोजनों में मिलकर अणु और अन्य यौगिक बना सकते हैं। आणविक संरचनाएं परमाणुओं का सटीक अनुपात देती हैं; इस प्रकार, हम यौगिकों के लिए आणविक सूत्र लिख सकते हैं। ये आणविक द्रव्यमान या दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित करने में महत्वपूर्ण हैं। हम अणुओं को उनके द्रव्यमान के साथ चिह्नित कर सकते हैं। प्रतिक्रियाओं के लिए यौगिकों को मापते समय प्रयोगशाला कार्य में यह जानना वास्तव में उपयोगी होता है।
मोलर मास क्या है?
हम दाढ़ द्रव्यमान को आणविक भार भी कह सकते हैं। इस प्रकार, यह दी गई राशि के लिए किसी पदार्थ का द्रव्यमान है। दाढ़ द्रव्यमान के लिए SI इकाई है g mol-1 यह पदार्थ के एक मोल में मौजूद परमाणुओं/अणुओं/यौगिकों की मात्रा देता है। दूसरे शब्दों में, यह परमाणुओं/अणुओं या यौगिकों की अवोगाद्रो संख्या का द्रव्यमान है।
व्यावहारिक परिदृश्य में परमाणुओं और अणुओं के वजन को मापना महत्वपूर्ण है। लेकिन उन्हें अलग-अलग कणों के रूप में तौलना मुश्किल है, क्योंकि उनके द्रव्यमान सामान्य वजन मापदंडों (जैसे ग्राम या किलोग्राम) के अनुसार वास्तव में छोटे होते हैं। इसलिए, इस अंतर को पूरा करने के लिए और एक स्थूल स्तर के दाढ़ द्रव्यमान अवधारणा में कणों को मापने के लिए उपयोगी है।
चित्र 01: एक त्रिपरमाणुक अणु
दाढ़ द्रव्यमान की परिभाषा सीधे कार्बन-12 समस्थानिक से संबंधित है। कार्बन-12 परमाणुओं के एक मोल का द्रव्यमान ठीक 12 ग्राम है, जो इसका दाढ़ द्रव्यमान है, यह ठीक 12 ग्राम प्रति मोल है। हम O2 या N2 जैसे समान परमाणु वाले अणुओं के मोलर द्रव्यमान की गणना परमाणुओं की संख्या को अणु द्रव्यमान से गुणा करके कर सकते हैं। परमाणु। इसके अलावा, हम प्रत्येक परमाणु के परमाणु द्रव्यमान को जोड़कर NaCl या CuSO4 जैसे यौगिकों के दाढ़ द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं।
आणविक द्रव्यमान क्या है?
किसी यौगिक का आणविक द्रव्यमान एक अणु का द्रव्यमान होता है। हम इसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (amu) का उपयोग करके माप सकते हैं। 1 परमाणु द्रव्यमान इकाई C-12 समस्थानिक के द्रव्यमान का बारहवां भाग है। जब हम किसी अणु के द्रव्यमान को C-12 समस्थानिक के द्रव्यमान के बारहवें भाग के द्रव्यमान से विभाजित करते हैं, तो हमें सापेक्ष द्रव्यमान प्राप्त होता है। इसके अलावा, अणु में मौजूद आइसोटोप के अनुसार आणविक द्रव्यमान भिन्न होता है। आणविक द्रव्यमान की गणना करते समय, हमें प्रासंगिक समस्थानिक द्रव्यमान पर विचार करना चाहिए।
मोलर मास और मॉलिक्यूलर मास में क्या अंतर है?
आणविक द्रव्यमान एक अणु का द्रव्यमान (अणु में परमाणु द्रव्यमान का योग) देता है, जबकि दाढ़ द्रव्यमान अणु का औसत द्रव्यमान (अणुओं की अवोगाद्रो संख्या का द्रव्यमान) देता है। इसलिए, यह दाढ़ द्रव्यमान और आणविक द्रव्यमान के बीच महत्वपूर्ण अंतर है। इसलिए, भारी समस्थानिक वाले अणु का आणविक द्रव्यमान दाढ़ द्रव्यमान से कुछ इकाई अधिक हो सकता है। अन्यथा, एक समान अणु के लिए दाढ़ द्रव्यमान और आणविक द्रव्यमान का मान काफी समान होता है; केवल इकाइयां अलग हैं। दाढ़ द्रव्यमान और आणविक द्रव्यमान के बीच एक महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आणविक द्रव्यमान की इकाई अमू है, और दाढ़ द्रव्यमान की इकाई है gmol-1
इसके अलावा, मोलर द्रव्यमान का उपयोग करने की तुलना में अणुओं की अधिक मात्रा की गणना में आणविक द्रव्यमान का उपयोग करना सटीक है। इसके अलावा, माप में, दाढ़ द्रव्यमान और आणविक द्रव्यमान के बीच एक अंतर यह है कि दाढ़ द्रव्यमान एक माप है, जिसे हम एक परमाणु, अणु या यौगिक के लिए दे सकते हैं।लेकिन हम आण्विक द्रव्यमान केवल अणुओं में ही निर्धारित कर सकते हैं। यदि यह परमाणु का द्रव्यमान है, तो हम भिन्न शब्दावली का प्रयोग करते हैं; परमाणु द्रव्यमान।
नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक दाढ़ द्रव्यमान और आणविक द्रव्यमान के बीच अंतर को सारणीबद्ध रूप में प्रस्तुत करता है।
सारांश - मोलर मास बनाम आण्विक द्रव्यमान
एक समान अणु के लिए मोलर द्रव्यमान और आणविक द्रव्यमान का मान काफी समान होता है। लेकिन, भारी आइसोटोप वाले अणु के लिए, आणविक द्रव्यमान दाढ़ द्रव्यमान से अधिक होता है। संक्षेप में, दाढ़ द्रव्यमान और आणविक द्रव्यमान के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि दाढ़ द्रव्यमान अणु का औसत द्रव्यमान देता है जबकि आणविक द्रव्यमान एकल अणु का द्रव्यमान देता है।
