बहुरूपता और एलोट्रॉपी के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि बहुरूपता रासायनिक यौगिकों में होती है जबकि एलोट्रॉपी रासायनिक तत्वों में होती है।
बहुरूपता एक ही ठोस पदार्थ के कई अलग-अलग रूपों की उपस्थिति है। इसका अर्थ है कि इस प्रकार के यौगिकों में एक से अधिक क्रिस्टल संरचना हो सकती है। दूसरी ओर, एलोट्रॉपी एक समान रासायनिक अवधारणा है, लेकिन यह एक ही रासायनिक तत्व के कई अलग-अलग रूपों की उपस्थिति का वर्णन करती है।
बहुरूपता क्या है?
बहुरूपता एक ठोस सामग्री की एक से अधिक रूपों या क्रिस्टल संरचना में मौजूद होने की क्षमता है। हम इस विशेषता को किसी भी क्रिस्टलीय सामग्री जैसे पॉलिमर, खनिज, धातु, आदि में पा सकते हैं। बहुरूपता के कई रूप इस प्रकार हैं:
- पैकिंग बहुरूपता - क्रिस्टल पैकिंग में अंतर के आधार पर
- रूपात्मक बहुरूपता - एक ही अणु के विभिन्न अनुरूपकों की उपस्थिति
- स्यूडोपॉलीमॉर्फिज्म - जलयोजन या सॉल्वेशन के परिणामस्वरूप विभिन्न प्रकार के क्रिस्टल की उपस्थिति।
क्रिस्टलीकरण प्रक्रिया के दौरान स्थितियों की भिन्नता मुख्य कारण है जो क्रिस्टलीय पदार्थों में बहुरूपता की घटना के लिए जिम्मेदार है। ये परिवर्तनशील स्थितियां इस प्रकार हैं:
- विलायक की ध्रुवता
- अशुद्धियों की उपस्थिति
- अतिसंतृप्ति का वह स्तर जिस पर सामग्री क्रिस्टलीकृत होने लगती है
- तापमान
- उत्तेजना की स्थिति में बदलाव
एलोट्रॉपी क्या है?
एलोट्रॉपी एक रासायनिक तत्व के दो या दो से अधिक विभिन्न भौतिक रूपों का अस्तित्व है।ये रूप एक ही भौतिक अवस्था में मौजूद होते हैं, ज्यादातर ठोस अवस्था में। इसलिए, ये एक ही रासायनिक तत्व के विभिन्न संरचनात्मक संशोधन हैं। एलोट्रोप्स में एक ही रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं जो एक दूसरे के साथ अलग-अलग तरीकों से बांधते हैं।
चित्र 01: हीरा और ग्रेफाइट कार्बन के अपरूप हैं
इसके अलावा, इन विभिन्न रूपों में अलग-अलग भौतिक गुण हो सकते हैं क्योंकि इनकी अलग-अलग संरचनाएं होती हैं और रासायनिक व्यवहार भी भिन्न हो सकते हैं। जब हम कुछ कारकों जैसे दबाव, प्रकाश, तापमान आदि को बदलते हैं तो एक एलोट्रोप दूसरे में परिवर्तित हो सकता है। इसलिए ये भौतिक कारक इन यौगिकों की स्थिरता को प्रभावित करते हैं। अलॉट्रोप के लिए कुछ सामान्य उदाहरण इस प्रकार हैं:
- कार्बन - हीरा, ग्रेफाइट, ग्रेफीन, फुलरीन आदि।
- फॉस्फोरस - सफेद फॉस्फोरस, लाल फॉस्फोरस, डिफोस्फोरस, आदि।
- ऑक्सीजन - डाइअॉॉक्सिन, ओजोन, टेट्राऑक्सीजन, आदि।
- बोरॉन - अनाकार बोरॉन, अल्फा रंबोहेड्रल बोरॉन, आदि।
- आर्सेनिक - पीला आर्सेनिक, ग्रे आर्सेनिक, आदि।
बहुरूपता और एलोट्रॉपी में क्या अंतर है?
बहुरूपता एक ठोस सामग्री की एक से अधिक रूपों या क्रिस्टल संरचना में मौजूद होने की क्षमता है। यह केवल रासायनिक यौगिकों में होता है। इसके अलावा, यह यौगिकों के क्रिस्टल संरचनाओं में अंतर का वर्णन करता है। एलोट्रॉपी एक रासायनिक तत्व के दो या दो से अधिक विभिन्न भौतिक रूपों का अस्तित्व है। यह केवल रासायनिक तत्वों में होता है। इसके अलावा, यह एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं वाले यौगिकों की परमाणु व्यवस्था में अंतर का वर्णन करता है। नीचे दिया गया इन्फोग्राफिक एक सारणीबद्ध रूप में बहुरूपता और एलोट्रॉपी के बीच अंतर देता है।
सारांश – बहुरूपता बनाम एलोट्रॉपी
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में बहुरूपता और अपरूपता दो संबंधित शब्द हैं। बहुरूपता और अपरूपता में अंतर यह है कि बहुरूपता रासायनिक यौगिकों में होती है जबकि अपरूपता रासायनिक तत्वों में होती है।
