रोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि रोम्बिक सल्फर सल्फर का सबसे स्थिर एलोट्रोपिक रूप है जो रोम्बिक ऑक्टाहेड्रल क्रिस्टल के रूप में मौजूद है जबकि मोनोक्लिनिक सल्फर लंबे, सुई के आकार के प्रिज्म के रूप में मौजूद है, लेकिन यह केवल स्थिर है 96◦C और 119◦C के बीच के तापमान पर।
सल्फर, इसे "सल्फर" के रूप में भी लिखा जाता है, एक रासायनिक तत्व है जिसका रासायनिक प्रतीक एस और परमाणु संख्या 16 है। यह एक अधातु है और प्रकृति में विभिन्न एलोट्रोपिक रूपों में होता है। इसके अलावा, कमरे के तापमान पर, यह चमकीले पीले रंग के क्रिस्टल के रूप में आसानी से उपलब्ध है। सल्फर के प्रमुख स्रोतों में प्राकृतिक गैस, पृथ्वी की पपड़ी के नीचे से निष्कर्षण और अन्य रासायनिक प्रक्रियाओं के उपोत्पाद शामिल हैं।रोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर दो एलोट्रोपिक रूप हैं; एलोट्रोप एक ही रासायनिक तत्व के विभिन्न रूप हैं जो एक ही भौतिक अवस्था में मौजूद होते हैं, यानी संरचनात्मक संशोधन। न केवल संरचना बल्कि इन आवंटियों को तैयार करने की विधि भी एक दूसरे से भिन्न होती है।
रोम्बिक सल्फर क्या है?
रोम्बिक सल्फर, या अल्फा-सल्फर, सल्फर का एक क्रिस्टलीय एलोट्रोपिक रूप है जिसमें रोम्बिक ऑक्टाहेड्रल क्रिस्टल होते हैं। यह सल्फर के अन्य आवंटियों के बीच एलोट्रोप का सबसे स्थिर रूप है। इसलिए, लगभग सभी अन्य आवंटन अंततः समचतुर्भुज रूप में परिवर्तित हो जाते हैं।
चित्र 01: रोम्बी सल्फर के क्रिस्टल
तैयारी की विधि पर विचार करते समय, सबसे पहले हमें सल्फर पाउडर को कार्बन डाइसल्फ़ाइड (कमरे के तापमान पर) में घोलना चाहिए; यह पानी में अघुलनशील है।फिर हम फिल्टर पेपर का उपयोग करके मिश्रण को छान सकते हैं। छानने के बाद, हमें छानने वाले कागज से ढके एक बीकर में छानना है। यह अल्फा सल्फर क्रिस्टल को छोड़कर कार्बन डाइसल्फ़ाइड को धीरे-धीरे वाष्पित करने की अनुमति देता है। इन क्रिस्टलों का घनत्व लगभग 2.06 g/mL है, और गलनांक 112.8◦C है। यदि हम समचतुर्भुज सल्फर को धीरे-धीरे 96◦C तक गर्म करते हैं, तो यह मोनोक्लिनिक रूप में परिवर्तित हो जाता है।
मोनोक्लिनिक सल्फर क्या है?
मोनोक्लिनिक सल्फर सल्फर का एक क्रिस्टलीय एलोट्रोपिक रूप है जिसमें सुई की तरह, लंबे क्रिस्टल होते हैं। ये क्रिस्टल प्रिज्म के रूप में दिखाई देते हैं; इसलिए हम इन क्रिस्टलों को प्रिज्मीय सल्फर कह सकते हैं। यह समचतुर्भुज सल्फर जितना स्थिर नहीं होता है, इसलिए धीरे-धीरे लगभग 94.5◦C तक गर्म करने पर यह समचतुर्भुज रूप में परिवर्तित हो जाता है। मोनोक्लिनिक रूप 96◦C से ऊपर स्थिर है।
चित्र 02: मोनोक्लिनिक सल्फर क्रिस्टल
इस एलोट्रोपिक रूप का घनत्व लगभग 1.98 g/mL है, और गलनांक 119◦C है। 96◦C से नीचे के तापमान पर, यह समचतुर्भुज रूप में परिवर्तित हो जाता है। इस फॉर्म को बनाने की विधि पर विचार करते समय, सबसे पहले हमें सल्फर पाउडर को वाष्पित होने वाले डिश पर तब तक गर्म करना चाहिए, जब तक कि सल्फर पाउडर पिघल न जाए। फिर हमें इसे तब तक ठंडा होने देना चाहिए जब तक कि सतह पर एक ठोस परत न बन जाए। इस क्रस्ट के बनने के बाद, हमें क्रस्ट पर दो छेद करना चाहिए और इसमें से पिघला हुआ सल्फर बाहर निकालना चाहिए। क्रस्ट के निचले हिस्से में, हम मोनोक्लिनिक सल्फर क्रिस्टल देख सकते हैं।
रोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर में क्या अंतर है?
रोम्बिक सल्फर सल्फर का एक क्रिस्टलीय एलोट्रोपिक रूप है जिसमें रोम्बिक ऑक्टाहेड्रल क्रिस्टल होते हैं। यह सल्फर के अन्य एलोट्रोपिक रूपों में एलोट्रोप का सबसे स्थिर रूप है। इसलिए, अन्य आवंटन भी समचतुर्भुज रूप में परिवर्तित हो जाते हैं।मोनोक्लिनिक सल्फर सल्फर का एक क्रिस्टलीय एलोट्रोपिक रूप है जिसमें सुई की तरह, लंबे क्रिस्टल होते हैं। यह 96◦C और 119◦C के बीच के तापमान पर स्थिर रहता है। यह समचतुर्भुज और मोनोक्लिनिक सल्फर के बीच मुख्य अंतर है। रोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर के बीच संरचनात्मक अंतर के अलावा, वे भी कुछ गुणों के साथ-साथ तैयारी की विधि में भी थोड़ा भिन्न होते हैं।
सारांश - समचतुर्भुज बनाम मोनोक्लिनिक सल्फर
सल्फर एक अकार्बनिक पदार्थ है जिसमें कई एलोट्रोपिक रूप होते हैं जो एक ही भौतिक अवस्था में मौजूद होते हैं। समचतुर्भुज रूप और मोनोक्लिनिक रूप ऐसे ही दो अपररूप हैं। रोम्बिक और मोनोक्लिनिक सल्फर के बीच का अंतर यह है कि रोम्बिक सल्फर रोम्बिक ऑक्टाहेड्रल क्रिस्टल के रूप में मौजूद होता है जबकि मोनोक्लिनिक सल्फर लंबे, सुई के आकार के प्रिज्म के रूप में मौजूद होता है।
