आइसोटोनिक और आइसोस्मोटिक के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आइसोटोनिक समाधानों में केवल गैर-मर्मज्ञ विलेय होते हैं जबकि आइसोस्मोटिक समाधानों में मर्मज्ञ और गैर-मर्मज्ञ दोनों प्रकार के विलेय होते हैं। आइसोटोनिक और आइसोस्मोटिक समाधानों के बीच एक और महत्वपूर्ण अंतर यह है कि आइसोटोनिक समाधानों में उनके आस-पास की कोशिकाओं से अलग-अलग आसमाटिक दबाव होते हैं जबकि आइसोस्मोटिक समाधानों में उनके आस-पास की कोशिकाओं के समान आसमाटिक दबाव होता है।
आइसोटोनिक और आइसोस्मोटिक ऐसे समाधान और शब्द हैं जिनका हम अक्सर रसायन विज्ञान प्रयोगशालाओं में सामना करते हैं। कई लोग दो प्रकार के समाधानों के बीच अंतर को लेकर भ्रमित रहते हैं, यह मानते हुए कि वे समान हैं।हालाँकि, वे समान नहीं हैं और हम इस लेख में उनके मतभेदों को उजागर करेंगे।
विलेय क्या हैं?
विलेय वे पदार्थ हैं जो घोल में घुल जाते हैं। आइसोस्मोटिक और आइसोटोनिक समाधानों को समझने के लिए हमें यह महसूस करना होगा कि वे या तो मर्मज्ञ विलेय हैं या गैर-मर्मज्ञ विलेय। पेनेट्रेटिंग विलेय वे होते हैं जो कोशिका की झिल्लियों से होकर गुजर सकते हैं जो झिल्ली के आर-पार आसमाटिक दबाव को प्रभावित करते हैं। दूसरी ओर, गैर-मर्मज्ञ विलेय झिल्ली से नहीं गुजर सकते, इसलिए वे केवल टॉनिक को प्रभावित करते हैं।
आइसोटोनिक क्या है?
आइसोटोनिक तब होता है जब किसी घोल में नमक की सांद्रता रक्त और मानव शरीर की कोशिकाओं के समान होती है। आइसोटोनिक समाधानों में केवल गैर-मर्मज्ञ विलेय होते हैं और यह उन समाधानों को संदर्भित करता है जिनमें समान आसमाटिक दबाव होता है क्योंकि वे कोशिकाओं को घेरते हैं।
चित्र 01: आइसोटोनिक समाधान
इसके अलावा, वे कोशिका से कुछ भी अवशोषित नहीं करते हैं और इसके विपरीत (कोशिकाएं भी इन समाधानों से विलेय को अवशोषित नहीं करती हैं)। उदाहरण के लिए, एक समाधान जो 154 एमएमएनएसीएल है वह मानव के लिए आइसोटोनिक है।
आइसोस्मोटिक क्या है?
आइसोस्मोटिक तब होता है जब दो विलयनों में विलेय की संख्या समान होती है। इस प्रकार इस तथ्य के बावजूद कि उनके पास कोशिका के समान आसमाटिक दबाव है, वे चारों ओर से घेरे हुए हैं। इनमें मर्मज्ञ विलेय होते हैं जो कोशिका के आसमाटिक दबाव में प्रवेश कर सकते हैं और बढ़ा सकते हैं। जब कोशिका का आसमाटिक दबाव बढ़ जाता है, जिससे कोशिका माध्यम से पानी सोख लेती है, तो यह संतुलन तक पहुँच जाता है और आसमाटिक दबाव दोनों तरफ बराबर हो जाता है। इसका सेल पर प्रभाव पड़ सकता है जिससे कि यह अंततः फट सकता है।
उदाहरण के लिए, सुक्रोज एक ऐसा घोल है जिसमें कोई आयन नहीं होता है। सुक्रोज का एक घोल जो कि 320 mM है, मनुष्य के लिए आइसोस्मोटिक है। इस सुक्रोज घोल की तुलना 154mM NaCl घोल से करने पर पता चलता है कि यह 154 mMsodium (Na) और 154 mMक्लोराइड (Cl) या लगभग 308 मिलीओस्मोलर है जो सुक्रोज के लिए 320 मिलीओस्मोलर के करीब है।
आइसोटोनिक और आइसोस्मोटिक में क्या अंतर है?
आइसोटोनिक एक समाधान को संदर्भित करता है जिसमें एक सेल या शरीर के तरल पदार्थ के समान विलेय सांद्रता होती है। आइसोस्मोटिक एक ही आसमाटिक दबाव वाले दो समाधानों की स्थिति को संदर्भित करता है। इसलिए, आइसोटोनिक समाधानों में केवल गैर-मर्मज्ञ विलेय होते हैं जबकि आइसोस्मोटिक समाधानों में मर्मज्ञ और गैर-मर्मज्ञ दोनों प्रकार के विलेय होते हैं।
परासरण दबाव के साथ इन दो समाधान प्रकारों के संबंध को ध्यान में रखते हुए, आइसोटोनिक समाधानों में उनके आस-पास की कोशिकाओं से अलग-अलग आसमाटिक दबाव होते हैं। इसके विपरीत, आइसोस्मोटिक समाधानों में समान आसमाटिक दबाव होता है, जैसा कि वे कोशिकाओं को घेरते हैं। इसके अलावा, आइसोटोनिक समाधान कोशिकाओं को आसपास से पानी को अवशोषित करने या कोशिकाओं से पानी खोने का कारण नहीं बनते हैं। हालांकि, आइसोस्मोटिक समाधान कोशिकाओं को आसपास से पानी को अवशोषित करने या कोशिकाओं से पानी खोने का कारण बनते हैं।
सारांश – आइसोटोनिक बनाम आइसोस्मोटिक
शरीर के तरल पदार्थों के गुणों का वर्णन करने में आइसोटोनिक और आइसोस्मोटिक शब्द उपयोगी हैं। दोनों शब्द, आइसोटोनिक समान विलेय सांद्रता होने के विचार को व्यक्त करते हैं जबकि आइसोस्मोटिक शब्द समान आसमाटिक दबाव होने के विचार को व्यक्त करता है। आइसोटोनिक और आइसोस्मोटिक के बीच का अंतर यह है कि आइसोटोनिक समाधानों में केवल गैर-मर्मज्ञ विलेय होते हैं जबकि आइसोस्मोटिक समाधानों में मर्मज्ञ और गैर-मर्मज्ञ दोनों प्रकार के विलेय होते हैं।
