मुख्य अंतर - ऑक्सीकरण संख्या विधि बनाम आधा प्रतिक्रिया विधि
ऑक्सीकरण संख्या विधि और अर्ध-प्रतिक्रिया विधि दो विधियाँ हैं जिनका उपयोग रेडॉक्स प्रतिक्रिया के रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए किया जाता है। एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जो दो समानांतर रासायनिक प्रतिक्रियाओं से बनी होती है; ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया और कमी प्रतिक्रिया। इन्हें रेडॉक्स प्रतिक्रिया की आधी प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है। इसलिए, एक प्रतिक्रिया मिश्रण में एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है जहां एक पदार्थ ऑक्सीकरण से गुजरता है और दूसरा पदार्थ (या उसी पदार्थ) में कमी आती है। ऑक्सीकरण और अपचयन किसी रासायनिक तत्व की ऑक्सीकरण संख्या या ऑक्सीकरण अवस्था को बदल देते हैं।या तो ऑक्सीकरण संख्या में यह परिवर्तन या रेडॉक्स प्रतिक्रिया में होने वाली अर्ध-प्रतिक्रियाओं का उपयोग रेडॉक्स प्रतिक्रिया के समग्र रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए किया जा सकता है। ऑक्सीकरण संख्या विधि और अर्ध-प्रतिक्रिया विधि के बीच महत्वपूर्ण अंतर यह है कि ऑक्सीकरण संख्या विधि प्रतिक्रिया मिश्रण में रासायनिक प्रजातियों के ऑक्सीकरण संख्या पर परिवर्तन का उपयोग करती है जबकि अर्ध-प्रतिक्रिया विधि दो समानांतर आधी प्रतिक्रियाओं को संतुलित करने की विधि का उपयोग करती है, जिसके बाद उनका जोड़ होता है एक दूसरे।
ऑक्सीकरण संख्या विधि क्या है?
ऑक्सीकरण संख्या विधि प्रतिक्रिया मिश्रण में रासायनिक प्रजातियों के ऑक्सीकरण संख्या का उपयोग करके एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया के रासायनिक समीकरण को संतुलित करने की एक विधि है। किसी रासायनिक तत्व की ऑक्सीकरण संख्या उस तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री है। ऑक्सीकरण संख्या को कभी-कभी ऑक्सीकरण अवस्था कहा जाता है, और यह या तो धनात्मक मान, ऋणात्मक मान या शून्य हो सकता है। जब किसी परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या बढ़ जाती है, तो हम कहते हैं कि परमाणु ऑक्सीकृत हो गया है; इसके विपरीत, जब ऑक्सीकरण संख्या कम हो जाती है, तो वह परमाणु कम हो जाता है।
Ex: जिंक (Zn) और हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के बीच की प्रतिक्रिया जिंक क्लोराइड (ZnCl2) और हाइड्रोजन गैस (H2) देती है।). यह प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है जिसमें जस्ता ऑक्सीकरण से गुजरता है और हाइड्रोजन परमाणु में कमी आती है जहां क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या नहीं बदली जाती है। Zn परमाणु Zn2+ में ऑक्सीकृत हो गया है जबकि H+ आयन कम होकर H2 हो गया है
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
चित्रा 01: एचसीएल के साथ जिंक रिएक्शन
उपर्युक्त समीकरण को संतुलित करने के लिए ऑक्सीकरण संख्या विधि का उपयोग किया जा सकता है। सबसे पहले, सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या इंगित की जानी चाहिए।
Zn=0
एचसीएल में एच=+1
Znin ZnCl2=+2
एच में एच2=0
तब इन ऑक्सीकरण संख्याओं में जो परिवर्तन हुए हैं, उनका निर्धारण करना चाहिए। Zn को Zn2+ में ऑक्सीकृत किया गया है जबकि H+ को H2 इन परिवर्तनों को पहचानने के बाद कम कर दिया गया है प्रति परमाणु ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि या कमी का संकेत दिया जाना चाहिए। आइए हम इस कारक को "ऑन फैक्टर" (प्रति परमाणु वृद्धि या कमी) कहते हैं। ON कारक निर्धारित करने के बाद, ऑक्सीकरण परमाणु को परमाणु को कम करने के ON कारक से गुणा किया जाना चाहिए और इसके विपरीत।
Zn का कारक=2
एच=1 का कारक
गुणा करने पर, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
यह संतुलित रेडॉक्स प्रतिक्रिया देता है: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
हाफ रिएक्शन मेथड क्या है?
हाफ-रिएक्शन विधि दो समानांतर आधा प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करने की एक विधि है; ऑक्सीकरण आधा प्रतिक्रिया और कमी आधा प्रतिक्रिया। रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, एक अभिकारक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है जो स्वयं को कम करते हुए दूसरे अभिकारक को ऑक्सीकरण करता है।
Ex: जिंक (Zn) और हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के बीच प्रतिक्रिया के लिए, जिंक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है जबकि HCl में हाइड्रोजन ऑक्सीकरण एजेंट है। तब संतुलित दो अर्ध-प्रतिक्रियाओं को इस प्रकार लिखा जा सकता है:
ऑक्सीकरण: Zn → Zn+2+ 2e
कमी: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
तब हम संतुलित रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को प्राप्त करने के लिए केवल अर्ध-प्रतिक्रियाओं को जोड़ सकते हैं। लेकिन उन्हें जोड़ने से पहले यह जांच लेना चाहिए कि क्या दोनों पक्षों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है (केवल तभी शुद्ध समीकरण प्राप्त करने के लिए दोनों पक्षों के इलेक्ट्रॉनों को रद्द किया जा सकता है)। यदि इलेक्ट्रॉन बराबर नहीं हैं, तो पूरे समीकरण (एक अर्ध-प्रतिक्रिया के) को एक उपयुक्त मान से गुणा किया जाना चाहिए जब तक कि यह दूसरी आधी प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर न हो जाए।
संतुलित रेडॉक्स प्रतिक्रिया: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
ऑक्सीकरण संख्या विधि और अर्ध प्रतिक्रिया विधि में क्या अंतर है?
ऑक्सीकरण संख्या विधि बनाम अर्ध प्रतिक्रिया विधि |
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| ऑक्सीकरण संख्या विधि प्रतिक्रिया मिश्रण में रासायनिक प्रजातियों के ऑक्सीकरण संख्या का उपयोग करके रेडॉक्स प्रतिक्रिया के रासायनिक समीकरण को संतुलित करने की एक विधि है। | हाफ-रिएक्शन विधि दो समानांतर आधा प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करने की एक विधि है; ऑक्सीकरण आधा प्रतिक्रिया और कमी आधा प्रतिक्रिया |
| विधि | |
| ऑक्सीकरण संख्या विधि अभिकारकों और उत्पादों में प्रत्येक परमाणु के ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन का उपयोग करती है। | आधा प्रतिक्रिया विधि रेडॉक्स प्रतिक्रिया के ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रियाओं का उपयोग करती है। |
सारांश - ऑक्सीकरण संख्या विधि बनाम अर्ध प्रतिक्रिया विधि
एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया एक सामान्य प्रकार की प्रतिक्रिया है जिसमें एक अभिकारक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है जबकि दूसरा अभिकारक एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है। रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करने के दो प्रमुख तरीके हैं; ऑक्सीकरण संख्या विधि और अर्ध प्रतिक्रिया विधि। ऑक्सीकरण संख्या विधि और अर्ध-प्रतिक्रिया विधि के बीच का अंतर यह है कि ऑक्सीकरण संख्या विधि प्रतिक्रिया मिश्रण में रासायनिक प्रजातियों के ऑक्सीकरण संख्या पर परिवर्तन का उपयोग करती है जबकि अर्ध-प्रतिक्रिया विधि दो समानांतर आधी प्रतिक्रियाओं को संतुलित करने की विधि का उपयोग करती है, जिसके बाद प्रत्येक के साथ उनका जोड़ होता है अन्य।
